Концентрированная серная кислота - конспект - Химия, Конспект из Химия
zaycev_ia
zaycev_ia20 June 2013

Концентрированная серная кислота - конспект - Химия, Конспект из Химия

PDF (79.6 KB)
4 страница
287количество посещений
Описание
I.M. Sechenov Moscow Medical Academy. Реферат по химии. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Проведение окислительно-восстановитель ных реакций с участием H2SO4 обычно требует нагревания, часто...
20очки
пункты необходимо загрузить
этот документ
скачать документ
предварительный показ3 страница / 4
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
????????? ?????? ??????? ?? ????????? ?????????

1

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Проведение окислительно-восстановитель ных реакций с участием H2SO4 обычно требует нагревания, часто продуктом восстановления является SO2

S + H2SO4 = ЗSО2 + 2Н2O С + 2H2S04 = 2SO2 + CO2 + 2Н2O

При работе с серной кислотой следует соблюдать особую предосторожность: попадание ее на кожу приводит к тяжелым ожогам. При приготовлении раствора серной кислоты ее осторожно при постоянном перемешивании приливают тонкой струёй в воду, а не наоборот. Образование гидратов обуславливает сильное водоотнимающее действие H2SO4 .Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества .Серная кислота при нагревании реагирует почти со всеми металлами (исключая Au, Pt, Ru , Rh , Os, Ir )

Cu+ 2H2S04 = CuS04 + SO2 + 2H20 При взаимодействии с более активными металлами например,

с цинком продуктами взаимодействия могут быть SO, S, Н2S Холодная концентрированная серная кислота ассивирует железо, поэтому ее перевозят в железной таре.

Разбавленная серная кислота обладает химическими свойствами, характерными для всех кислот: взаимодейст вует с основаниями, с основными и амфотерными оксида ми, с солями.

При взаимодействии разбавленной серной кислоты металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, образуются соли серной кислоты (сульфаты) и выделяется водород, например:

Zn + H2S04 = ZnS04 + Н2

Получение Сырьем для получения оксида серы (IV) в нашей стране в

основном является серный колчедан FeS2 (пирит). Образующийся при обжиге колчедана оксид железа (III) может быть использо ван для получения железа.

Для увеличения скорости реакции процесс обжига проводят с измельченным пиритом при высокой темпера туре, зависящей от природы, состава колчедана и от кон струкции печи.

4FeS2 +11O2 -> 2Fe2О3 + 8SO2

1

При температурах 850-1000°С материал в печи начинает спекаться. Высокую интенсивность обжига обеспечивают печи со взвешенным (кипящем слоем). Они представляют собой цилиндрическую камеру, в нижней части которой укреплена газораспределительная решетка, на которую непрерывно подается сверху обжигаемый ма териал. Снизу под решетку подается воздух со скоростью, обеспечивающей переход частиц пирита во взвешенное состояние без уноса его из печи.

Поскольку реакция обжига пирита является экзотер мической, то температура может подниматься выше 800°С, потому избыточную теплоту надо отводить, ее можно использовать для получения пара.

Вторую стадию производства серной кислоты — окисление SO2 в SOз — проводят контактным или нитрозным методами.

Примерно 80% мирового производства серной кислоты осуществляется контактным способом. Этот способ известен с 1900 г.

1

Список литературы: 1.Экзаменационные вопросы и ответы по химии 9 – 11. Издательство АСТпресс 2.Справочник школьника химия. Филологическое общество «СЛОВО».

1

комментарии (0)
не были сделаны комментарии
Напиши ваш первый комментарий
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
Docsity не оптимизирован для браузера, который вы используете. Войдите с помощью Google Chrome, Firefox, Internet Explorer 9+ или Safari! Скачать Google Chrome