Пятая побочная подгруппа Переодической системы элементов Д.И. Менделеева - конспект - Химия - Часть 3, Конспект из Химия
zaycev_ia
zaycev_ia21 June 2013

Пятая побочная подгруппа Переодической системы элементов Д.И. Менделеева - конспект - Химия - Часть 3, Конспект из Химия

PDF (238.7 KB)
19 страница
416количество посещений
Описание
I.M. Sechenov Moscow Medical Academy. Реферат по химии. Тантал. Тантал в свободном состоянии. Химические свойства тантала. . Химия танталовых соединений. Применение тантала и ниобия. Нильсборий
20очки
пункты необходимо загрузить
этот документ
скачать документ
предварительный показ3 страница / 19
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
предварительный показ закончен
консультироваться и скачать документ

2

Глава IV. Тантал

В честь древнего героя Тантала назван металл, зна чение которого в наши

дни неизменно растет. С каждым годом расширяется круг его применений, а

вместе с этим и потребность в нем. Однако руды его редки и со держание в

них тантала невысокое.

Одним из сырьевых источников тантала являются шлаки оловянных

концентратов. Промышленность поис тине испытывает «танталовы муки» по

поводу нехватки тантала.

IV.1. Тантал в свободном состоянии

Синеватый металл серого цвета, с исключительно прочной связью между

атомами, что обусловливает боль шие значения его температур плавления

(3000°С) и ки пения (5300°С), Легко обрабатывается на холоду дав лением.

Механические свойства тантала лучше, чем у ниобия. Как при высоких, так и

при низких температуpax он бывает пластичен и не становится хрупким даже

при температуре жидкого азота ( -196°С). Если содер жит примеси азота,

водорода, кислорода и углерода, то свойства резко ухудшаются. Поэтому

получение его в возможно чистом виде - основная задача при переработ ке

танталового сырья. Даже если его значительно мень ше, чем ниобия, и

содержание составляет 0,01%, все рав но это сырье представляет

промышленную ценность. Кро потливой обработкой: обогащением,

рудоразборкой, гра витационными методами с последующей флотацией, эле-

ктромагнитной, электростатической или радиометриче ской сепарацией -

создают танталовые концентраты. Они содержат до 60% (и даже больше)

оксидов тантала и ниобия. Дальнейшая обработка происходит, как уже

2

описано в разделе о ниобии. Конечными продуктами раз деления обычно

являются: оксид тантала Ta2O5, фторотанталат калия K2TaF7 или

пентахлорид TaCl5.

Существо проблемы получения металлического тан тала связано с двумя

его свойствами, которые, казалось бы, противоречат друг другу: он

тугоплавок, но при не большом нагревании легко вступает в реакцию окисле-

ния. Это преодолевают, применяя электрохимическое восстановление, а

также восстановлением натрием или углем. Полученный в виде порошка или

брикетов метал лический тантал подвергают дальше спеканию с одновре-

менным рафинированием в вакууме (рис. 39). В послед ние годы, так же как и

для выплавки ниобия, все шире применяется дуговая или электронно-лучевая

плавка, при этом происходит особенно сильная очистка метал лов. Несмотря

на трудность обработки и получения, сей час за рубежом в год

выпускают примерно 300 — 400 т чистого металла.

2

Тантал более редкий и дорогой металл, чем ниобий: применение этого

элемента отчасти сдерживается высо кой его ценой. Потребность в тантале

особенно велика в новейших отраслях производства. Атомная техника: са мые

ответственные части ядерных реакторов делаются из металлического тантала.

Он может выдерживать боль шие температуры, не вступая во взаимодействие

с теп лоносителями и металлическим топливом. Металлургия: в состав

сверхтвердых сплавов на ряду с карбидами воль фрама и титана входит

карбид тантала ТаС (tпл = 3800°С). Химическая промышленность:

используется вы сокая коррозийная

устойчивость тантала, не снижаю-

щаяся при нагревании.

Рис. 3. Методы получения

металлов,

Непрерывная плавка (а):

А - расплав,

Б - вращающаяся затравка,

В-медные трубки охлаждения.

Восстановление водородом (б):

1- кварцевая ила металлическая труба,

2 - держатели или кольцевые нагреватели,

3 - лодоч ка или емкость для образца,

4 - образцы,

5 - рычаг управления движением

образцов.

2

Перечень хороших качеств металлического тантала (твердость, ковкость

на холоду, пластичность, устойчи вость к химическим воздействиям) следует

дополнить особым свойством.. В отличие от других металлов тантал

совершенно не раздражает соприкасающуюся с ним жи вую ткань. Тонкие

пластиной и проволока из тантала — ценнейший материал костной и

пластической хирургии. Танталовые заплаты на черепе, скрепление костей и

да же сшивание нервов стали возможны благодаря такому удивительному

свойству этого металла.

IV.2. Химические свойства тантала

Различие свойств тантала в виде кусков и порош кообразного так велико,

что кажется, будто это два раз ных металла. Порошок при нагревании

довольно энер гично взаимодействует с кислородом (280°С):

4Та+5О2 = 2Та2О5,

с галогенами (250 — 300°С):

2Ta + 5Cl2 = 2TaCl5,

с серой

Ta + 2S = TaS2

и даже с азотом (при накаливании до 600о С в токе азота):

2Ta +N2 = 2TaN

Металлический тантал же устойчив в подавляющем большинстве

агрессивных сред. На него не действуют ни какие кислоты и даже «царская

водка». Исключение со ставляет лишь плавиковая кислота H2F2, но это из-за

2

присутствия в ней иона фтора. Очень слабо действуют на него даже расплавы

щелочей.

Секрет устойчивости металлического тантала состоит в том, что на его

поверхности всегда имеется тонкая, но прочнейшая пленка оксида Ta2O5.

Если вещество или соединение может вступать во взаимодействие с этой

пленкой или проникать сквозь нее, то оно будет разру шать металл, а если нет,

то тантал будет сохранять свою «неприступность». К реагентам, обладающим

разрушительной способностью, относятся: ионы фтора, оксид се ры (VI) да

еще расплавы щелочей. Эта же пленка пре пятствует протеканию

электрического тока от металла в раствор при электролизе (когда танталовый

электрод служит анодом). Поэтому тантал используется в элект ронной

технике для изготовления выпрямителей тока.

В отсутствие кислорода и азота тантал устойчив ко многим жидким

металлам. Обескислороженный метал лический натрий не действует на него

даже при 1200°С, магний и сплавы — уран-магний и плутоний-магний — при

1150°С. Это позволяет использовать тантал для из готовления некоторых

деталей ядерных реакторов.

Тантал способен поглощать довольно значительные количества (до 1%)

водорода, кислорода и азота. Про исходит процесс, который называется

абсорбцией, — яв ление поглощения какого-либо вещества всем объемом

поглотителя без образования прочных соединений. По добный процесс

обратим. Поглощенный водород при нагревании металла в вакууме при 600°С

весь выделя ется. Металл, которому водород придал хрупкость, вос-

станавливает свои прежние механические качества. Свойством тантала

растворять газы пользуются, когда вводят его в качестве добавки в сталь.

При. повышенной температуре происходит образование соединений.

При 500°С могут существовать гид риды Та2Н или ТаН в зависимости от

2

содержания водо рода в металле. Выше 600 — 700°С при взаимодействии с

кислородом возникает оксид Та2О5, примерно при такой же температуре

идет реакция с азотом — появляется нитрид тантала TaN. Углерод при

высокой температуре (1200—1400°С) соединяется с танталом, давая ТаС —

тугоплавкий и твердый карбид.

В расплавленных щелочах тантал окисляется с обра зованием солей

танталовой кислоты, которые скорее можно считать смешанными оксидами

4Na2O.3Та2О5.25Н2О; 4К2О.3Та2О5.16Н2О. В плавиковой кислоте тан тал

растворяется с образованием фторидных комплексов типа [ТаF6]-, [TaF7]2-,

[TaF8]3-. Так как комплексы неустойчивы и гидролизуются, то в растворе

находятся комплексы - продукты гидролиза [ТаОF5]2-, [TaOF6]3-.

IV.3. Химия танталовых соединений

Соединения тантала повторяют довольно близко свойства таких же

образований ниобия. В основном из вестны соединения, где тантал имеет

степень окисле ния +5. Однако при действии восстановителей могут возникать

вещества с более низкими степенями окисления этого элемента. Наиболее

хорошо изучены оксид Ta2O5 и пятигалогениды TaF5 и TaCl5, так как

именно из них получают металл в свободном состоянии:

3Та2О5 + 10А1 = 5А12О3 + 6Та;

2TaCl5 = Ta + 5Cl2;

K2TaF7+5Na = Ta + 5NaF + 2KF

Оксид тантала (V) —белый порошок, нерастворимый ни в воде, ни в

кислотах (кроме H2F2). Очень тугоплав кий (tпл = 1875°С). Кислотный

2

характер оксида вы ражен довольно слабо и в основном проявляется при

реакции с расплавами щелочей:

Та2О5 + 2NаОН = 2NаТаО3 + Н2О

или карбонатов:

Та2О5 + 3Nа2СО3 = 2Nа3ТаО4 + 3СО2

В основном оксид тантала (V) повторяет свойства ана логичного

соединения ниобия. Поэтому я покажу их отличия друг от друга. Отличие

первое— температура плавления оксида тантала (V) на 400°С выше, чем у

оксида ниобия (V). Отличие второе - Ta2O5 (плотность 8,71 г/см3) почти в

два раза тяжелее Nb2O5 (4,55 г/см3). Такое большое различие

позволяет ориен тировочно оценить состав смеси по ее плотности. Отли чие

третье — сплавление с карбонатом натрия в случае оксида тантала

происходит труднее. Отличие четвер тое — соли «танталовой кислоты» и

щелочных металлов гидролизуются сильнее ниобатов. Уже при значении

рН=6 (т. е. при концентрации ионов водорода 10~6 моль/л) происходит

выделение студенистого осад ка так называемой «танталовой кислоты».

Однако она даже свежеприготовленная не растворяется ни в соля ной, ни в

азотной кислотах и в этом не похожа на ниобиевую. Пятое отличие — гель

оксида тантала (V) лег че, чем гель оксида ниобия (V), отщепляет воду. После

удаления всей воды масса накаляется из-за мгновенной кристаллизации.

Соли, содержащие тантал в состоянии окисления -4, -5, могут быть

нескольких видов: метатанталаты NaTaO3, ортотанталаты Nа3ТаО4, но

существуют полиионы пента-и гекса-, кристаллизующиеся вместе с

молекулами во ды, [Ta5O16]7- и [Ta6O19]8-. Эти формы позволяют про водить

аналогию не только с ниобием, но и с элементами главкой

2

подгруппы—фосфором и мышьяком. С ниобием аналогия более полная, так

как пятизарядный тантал образует при реакциях с кислотами катион ТаО3+ и

со ли ТаО(NО3)3 или Nb2О5(SO4)3, продолжая «традицию» побочной

подгруппы, введенную ионом ванадия VO2+.

При 1000°С Ta2O5 взаимодействует с хлором и хлороводородом:

Та2O5+ 10НС1==2ТаС15+5Н2О

Следовательно, можно утверждать, что и для оксида тантала (V)

характерна амфотерность с превосходством кислотных свойств над

свойствами основания.

В технике Та2O5 получают из двойного фторидя 2KF.TaF5 разложением

его разбавленной серной кислотой:

2K2TaF7 + 2H2SO4 + 5H2O = Ta2O5 + 2K2SO4 + 14HF

Полученная таким способом студенеобразная масса за грязнена

адсорбируемыми из раствора веществами. В чистом виде оксид получают

прокаливанием металла в токе кислорода или окислением соединений,

например карбидов:

4ТаС+9О2 = 2Та2О5+4СО2

Чистый Ta2O5 не изменяется при прокаливании на возду хе, в атмосфере

сероводорода и парах серы. Соединения почти все производятся от оксида

тантала (V). Извест ны соединения и меньшей степени окисления, но они ме-

нее стабильны. При высокой температуре в смеси с углем оксид тантала (V)

превращается в ТаО2 :

2Та2O5 + С = 4ТаО2 + СO2

2

Гидроксид, соответствующий оксиду тантала (V), получается

нейтрализацией кислых растворов четырехлористого тантала. Эта реакция,

также, подтверждает неустойчивость степени окисления +4.

При низких степенях окисления наиболее стабильные соединения

-галогениды (см. рис. 3), Проще всего их получить через пиридиновые

комплексы. Пентагалогениды TaX5 (где Х- это С1, Вг, I) легко

восстанавливаются пиридином (обозначается Ру) с образованием комплек сов

состава МХ4(Ру)2.

Затем небольшим нагреванием до 200°С можно раз рушить пиридиновый

комплекс;

TaI4(Py)2=TaI4+2Py

Тетрагалогениды представляют собой твердые кри сталлические

вещества с темной окраской от темно-оран жевой до черно-коричневой.

Взаимодействием тантала с серой при высоких тем пературах может быть

подучен сульфид;

Ta + S2 = TaS2

Он не очень стоек и горячей водой разлагается с вы делением

сероводорода и водорода. В растворе выпадает студенистый осадок

Та2О5.xН2О.

Чем ниже степень окисления, тем менее устойчивы соединения.

Хлориды ТаС13 (черно-зеленый) и ТаСl2 (оливковый) еще могут

существовать при обычной тем пературе, а бромиды и иодиды нестойки и

трудны для ис следования.

Из других соединений интересны нитрид и карбид тантала. По существу

их несколько. Известны низшие нитрид Ta2N и карбид Ta2C и высшие TaN и

2

ТаС. Нит риды тугоплавки, серого цвета с голубоватым отливом; при

температуре, близкой к абсолютному нулю, перехо дят в сверхпроводящее

состояние. Нитриды более стой ки, чем тантал, к действию кислорода.

Получаются на греванием тантала или Ta2O5 до 1000 - 1500°С в атмос фере

азота и водорода. Высокая температура плавления (около 3000°С) привлекает

к ним внимание. Их исполь зуют как тугоплавкое покрытие для различных

техниче ских изделий.

Карбиды тантала исключительно высоко ценятся ме таллургами. Высший

карбид ТаС имеет золотистый цвет и необычайно высокую температуру

кипения 3800 °С (тем пл. 3500 °С). Это близко к температуре на поверх ности

Солнца. Введение карбидов в сплав повышает его прочность, жаростойкость

и уменьшает хрупкость. Сами карбиды применяются в производствах,

связанных с действием высоких температур, в качестве нагревателей, деталей

печей, анодов и т. п.

IV.4. Применение тантала и ниобия

Рассматривая характер элемента и тех веществ, ко торые он образует, я

уже обращала внимание на осо бенности, представляющие ценность для

практического использования. Тантал, как и ниобий, применяется пре-

имущественно в электровакуумной технике и химической промышленности.

Однако все чаще и чаще мелькают в печати сообщения об использовании

тантала наряду с ниобием в самолето- и ракетостроении, а вместе с тем,

вероятно, и в космической технике.

Оба элемента обладают ценным сочетанием качеств. Способность

поглощать газы хороша для поддержива ния высокого вакуума: химическая

инертность позволя ет использовать их в высокоагрессивных средах, вплоть

до атомных реакторов, и применять в медицине при костной и пластической

2

хирургии. Металлы нисколько не вредят деятельности живых тканей

организма. На стоящий переворот вызвало применение тантала, ниобия и их

соединений в металлургии. Появилась возможность резко расширить

ассоримент различных сталей и спла вов. Причем не только ниобий и тантал

меняют харак тер сплавов, но и, наоборот, добавка к этим элементам других

металлов придает им иные качества. Алюминий, например, повышает

прочность металлического ниобия и тантала. Вольфрам и молибден

увеличивают их тепло стойкость. С добавлением меди увеличивается способ-

ность металлов проводить электрический ток. При этом сплав почти вдвое

становится прочнее и тверже, чем медь.

Из тантала изготовляют фильеры для протяжки ни тей в производстве

искусственных волокон. Раньше та кие фильеры делали из платины и золота.

Самые твер дые сплавы получают из карбида тантала с никелем в качестве

цементирующей добавки. Они настолько твер ды, что оставляют царапины

даже на алмазе, который считается эталоном твердости.

За время, прошедшее после издания этой книги в 1973 г., накопилось

немало новых данных о применении ниобия и тантала. Так, по сведениям,

относящимся к январю 1975 г., первое место по величине критической

температуры перехода в сверхпроводящее состояние бы ло отдано германиду

ниобия Nb3Ge. Его критическая температура составляет 23,2 К

(примерно—250 °С). Дру гое соединение — станнид ниобия — становится

сверх проводником при немного более низкой температуре —255 °С. Чтобы

полнее оценить этот факт, укажем, что большинство сверхпроводников

известны лишь для тем ператур жидкого гелия (2,172 К). Сверхпроводники из

ниобиевых материалов позволяют изготавливать магнит ные катушки,

создающие чрезвычайно мощные магнит ные поля. Магнит диаметром 16 см и

высотой 11 см, где обмоткой служит лента из такого материала, способен

создать поле колоссальной напряженностью. Необходи мо только перевести

2

магнит в сверхпроводящее состоя ние, т. е. охладить, а охлаждение до менее

низкой тем пературы произвести, конечно, легче.

Важна роль ниобия в сварочном деле. Пока свари вали обычную сталь,

никаких особых трудностей этот процесс не представлял и сложностей не

создавал. Од нако, когда начали сваривать конструкции из специаль ных

сталей сложного химического состава, сварные швы стали терять многие

ценные качества свариваемого ме талла. Ни изменения состава электродов, ни

усовершен ствование конструкций сварочных аппаратов, ни сварка в

атмосфере инертных газов никакого эффекта не дава ли. Вот тут-то на помощь

и пришел ниобий. Сталь, в ко торую как небольшая добавка введен ниобий,

можно сваривать, не опасаясь за каче ство сварного (рис. 4) шва. Хрупкость

шву придают воз никающие при сварке карбиды, но способность ниобия

соединяться с углеродом и препятствовать образованию карбидов других

металлов, нарушающих свойства спла вов, спасли положение. Карбиды же

самого ниобия, как и тантала, обладают доста точной вязкостью. Это осо-

бенно ценно при сварке кот лов и газовых турбин, рабо тающих под давлением

и в агрессивной среде.,

2

Ниобий и тантал способ ны поглотить значительные количества таких

газов, как водород, кислород и азот. При комнатной температуре 1 г ниобия

способен погло тить 100 см3 водорода. Но даже при сильном нагревании это

свойство практически не слабеет. При 500°С ниобий еще может поглотить 75

см3 водорода, а тантал в 10 раз больше. Этим свой ством пользуются для

создания высокого вакуума или в электронных приборах, где необходимо

сохранить точные характеристики при высоких температурах. Ниобий и

тантал, нанесенные на поверхность деталей, как губка, поглощают газы,

обеспечивая стабильную работу прибо ров. С помощью этих металлов

больших успехов достиг ла восстановительная хирургия. В медицинскую

практи ку вошли не только пластинки из тантала, но и нити из тантала и

ниобия. Хирурги успешно используют такие нити для сшивания порванных

сухожилий, кровеносных сосудов и нервов. Танталовая «пряжа» служит для

воз мещения мускульной силы. С ее помощью хирурги укреп ляют после

операции стенки брюшной полости.

Рис. 4. Конструкция хвосто вого оперенья самолета из

жа ропрочной ниобиевой стали.

Тантал имеет исключительно прочную связь между

атомами. Это обусловливает его чрезвычайно высокую температуру

плавления и кипения. Механические качества и химическая стойкость

приближают тантал к платине. Химическая промышленность использует

такое благоприятное сочетание качеств тантала. Из него гото вят детали

2

кислотостойкого оборудования химических заводов, нагревательные и

охладительные устройства, имеющие контакт с агрессивной средой.

В бурно развивающейся атомной энергетике находят применение два

свойства ниобия. Ниобий обладает удивительной «прозрачностью» для

тепловых нейтронов, т. е. способен пропускать их через слой металла, прак-

тически с нейтронами не реагируя. Искусственная ра диоактивность ниобия

(получающаяся при контакте с радиоактивными материалами) невелика.

Поэтому из него можно делать контейнеры для хранения радиоак тивных

отходов и установки по их переработке. Другим не менее ценным (для

ядерного реактора) свойством нио бия является отсутствие заметного

взаимодействия с ураном и другими металлами даже при температуре 1000

°С. Расплавленные натрий и калий, применяемые в качестве теплоносителей

в атомных реакторах некоторых типов, свободно могут циркулировать по

ниобиевым трубам, не причиняя им никакого вреда.

Ниобий и тантал находят все больше и больше по требителей. Однако

применение сдерживается трудно стями их получения и, самое главное

—высокой стоимо стью очистки этих металлов. С удешевлением производ-

ства будет расширяться и сфера их использования.

2

Глава V. Нильсборий

Экспериментально установлено ранее неизвестное явление

образования химического элемента с порядковым номером 105. Изотоп

этого элемента с периодом полураспада Т1/2 ~ 2 с получен при облучении

америция ядрами неона.

В статье «Рождение сто пятого», помещенной в газете «Известия» 13

августа 1970 г., приведено следующее высказывание академика Г. Н.

Флерова:

«В сообщении Объединенного института ядерных исследований от

18 февраля 1970 года мы писали о синтезе спонтанно делящегося изотопа

105-го элемента...

Наша лаборатория хотела бы назвать этот элемент в честь

выдающегося физика XX в. Нильса Бора. Это предложение мы уже

направили в Международный союз чистой и прикладной химии».

Следуя прекрасной традиции, сложившейся среди ученых,

сообщение о синтезе сто пятого элемента было разослано практически во

все крупные лаборатории мира. Работы по синтезу этого элемента

получили международное признание.

Данные, касающиеся синтеза нильсборня 105Ns, указывают на

возможность получения сходным путем и более тяжелых элементов

(например, 106) и позволяют довольно уверенно оценить их свойства.

Пожалуй, не менее ценное с точки зрения ядерной физики открытие

состоит в том, что исследователями найден принципиально новый метод

синтеза сверхтяжелых элементов. Если с 1943 по 1956 г., в результате

2

цепных ядерных реакций при добавлении нейтронов к ядру определенного

вида атомов, были получены элементы по сотый включительно, то в

дальнейшем этот метод не дал результатов. Нейтрон не успевает слиться с

ядром 100-го элемента, потому что это ядро делится быстрее, чем

происходит реакция.

Новый путь основан на процессе взаимодействия ускоренных ионов с

ядром тяжелого элемента. Так и были синтезированы курчатовий и

нильсборий. Пучок ионов неона ускорялся на циклотроне и при

интенснвности ~5.1012 в 1с сталкивался с мишенью, состоящей нз

нескольких миллиграммов изотопа америция 243Аm. Происходил процесс

слияния ядер мишени с налетающей частицей:

243Am + 22Ne 265Ns* 265-x.n Ns + x.n

После «испарения» нескольких нейтронов (4 и 5) из возбужденного

составного ядра получается атом, имеющий в ядре 105 протонов, а общую

массу 261 или 260. За сутки непрерывной работы циклотрона удается

получить и обнаружить одно новое ядро. При облучении америция 243Am

ионами неона 22Ne зарегистрирован спонтанно делящийся излучатель с

периодом полураспада 1,8 ± 0,6 с.

Очень важен вопрос о химических свойствах 104-го и 105-го

элементов. Согласно теоретическим представлениям, основанным на

современном понимании периодической системы, 104-й и 105-й элементы

должны резко отличаться от актиноидов и один от другого. Они должны

быть химическими аналогами соответственно гафния и тантала, т. е.

истинными экагафнием и экатанталом, как назвал бы их Дмитрий Иванович

Менделеев.

2

Рис. 7, Схема установки для

экспрессного разделения и

излучения короткоживущих

радиоактивных изотопов:

1 поток газообразных носителей (температура Э50°С),

2 мишень, на которую направляется пучок ускоренных ионов,

3—поток носителя с хлоридами элементом III, IV и V групп,

4—ловушка для твердых частиц хлоридов,

5—детекторы определения изотопов элементе» № 104, 105

Химической реакцией в газообразной фазе удалось доказать, что 104-й

элемент действительно является аналогом гафния и проявляет валентность,

равную четырем. Это первый тяжелый искусственный элемент, не входящий в

семейство актиноидов. Следовательно, элементы 105-й, 106-й и т. д. будут

находиться в V, VI и т.д. группах периодической системы.

Идентификация 105-го элемента была проведена тремя принципиально

различными методами. Изучены основные типы распада ядер нового элемента,

а также выяснено сходство его химических свойств с танталом. В частности,

установлено сходство пентахлоридов и, вероятно, оксихлоридов тантала и

нильсбория.

2

Литература :

1. Браун Т., Лемей Г.Ю., Химия в центре наук. М.: Мир. 1983.

2. Конареев Б.Н. Любознательным о химии. Неорганическая химия. М.: Химия.

1984.

3. Николаев Л.А. Нелрганическая химия. М.: Просвещение. 1982.

4. С.С. Олегин, Г.Н. Фадеев. Неорганическая химия. М.: Высшая школа. 1979.

5. Павлов Н.Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа. 1986.

6. Петров М.Н. Неорганическая химия. М.: Химия. 1981.

7. Популярная библиотека химических элементов – серебро, нильсборий и

далее. М.: Наука. 1983.

8. Г.Н. Фадеев. Пятая вертикаль – элементы V группы переодической системы

Д.И. Менделеева. М.: Просвещение. 1985.

9. Ю.М. Шилов, М.И. Тарасенко, Ю.И. Слушкович, П.М. Чукуров. Общая

химия. М.: Медицина. 1983.

2

комментарии (0)
не были сделаны комментарии
Напиши ваш первый комментарий
это только предварительный показ
консультироваться и скачать документ
Docsity не оптимизирован для браузера, который вы используете. Войдите с помощью Google Chrome, Firefox, Internet Explorer 9+ или Safari! Скачать Google Chrome