Arbeitsblatt Metalle / Metallurgie: Fragen zu antworten, Übungen von Metallorganische Chemie

Nur auf Docsity: Lade Arbeitsblatt Metalle / Metallurgie: Fragen zu antworten und mehr Übungen als PDF für Metallorganische Chemie herunter! Arbeitsblatt Metalle / Metallurgie 1. Nach welchen Kriterien kann zwischen Metallen und Nichtmetallen unterschieden werden? 2. Ist diese Unterscheidung Metall / Nichtmetall immer eindeutig oder gibt es Elemente, die in einer metallischen und einer nichtmetallischen Modifikation auftreten? 3. Suchen Sie (mit Hilfe von Unterlagen, Quellen angeben), 10 physikalische Eigenschaften von Metallen 4. Suchen Sie (mit Hilfe von Unterlagen, Quellen angeben), 7 chemische Eigenschaften von Metallen 5. Wo stehen Metalle im PSE genau? 6. Was ist die häufigste Valenzelektronenkonfiguration von Metallen und wieso? 7. Welche Metalle sind nicht grau? Wie kommt die Farbe zustande? 8. Welche Metalle kommen gediegen vor? Wo stehen diese im PSE? 9. Ein Metall wird verdampft, sind diese Gase Nichtleiter? Begründen Sie Ihre Antwort. 10. Erklären Sie wieso Metalle bei höherer Temperatur schlecht leiten? Genaues Schema zeichnen 11. Was bedeutet kubisch-dicht? Was kubisch-raumzentriert? Was ist jeweils die Koordinationszahl (wie viele nächste Nachbarn hat das Zentralatom)? 12. Wie sind die drei wichtigsten Kristallgitter der Metalle aufgebaut? 13. Was versteht man unter einer Legierung? Was unter einem Substitutionsmischkristall? Was unter einem Einlagerungsmischkristall? Geben Sie je 2 Beispiele 14. Definieren Sie Erz, Gangart, taubes Gestein, Edelmetall, Buntmetall, Leichtmetall, Alaun, Amalgam, Schlacke, Anodenschlamm 15. Bei den Darstellungsprinzipien der Metalle gibt es 5 Möglichkeit: a. thermische Spaltung b. carbothermische Reduktion c. Reduktion mit H2 d. metallothermische Reduktion (Al, …) e. elektrochemisch Erläutern Sie jede Darstellungsmethode, RG, 1 Beispiel 16. Warum besitzen Metalle eine gute elektrische Leitfähigkeit, obwohl die Anzahl der Außenelektronen klein ist? 17. Wie lauten die RGen für das Rösten von FeS2, ZnS und PbS? 18. Wie lautet die RG für die aluminothermische Reduktion von Siliciumdioxid? 19. Wie lautet die RG für die aluminothermische Reduktion von Chrom(III)oxid? 20. Warum kann Cu (E°= +0,34 V) von Salzsäure in Gegenwart von Luft gelöst werden? RGen 21. Ist die Umwandlung von Fe2O3 in Fe3O4 eine Oxidation oder eine Reduktion? RGen 22. Warum wird in explosionsgefährdeten Räumen mit Werkzeugen aus Bronze anstelle von Stahl gearbeitet? 23. Wie kann Eisenblech rostfrei gemacht werden (ohne Berücksichtigung von Kosten)? 24. Skizzieren Sie in einem vollständigen PSE, wo Elemente stehen, die in Permanentmagneten vorkommen. Welche Eigenschaft ist allen gemeinsam? 25. Wie sieht kubisch-flächenzentriert aus? KoZ? Beispiel 26. Was versteht man unter unedlen/edlen Metallen genau? Wie kann diese Eigenschaft quantifiziert werden? 27. Was geschieht mit dem Schwefel aus sulfidischen Erzen? RG und Produkte 28. Wieso oxidiert eine FeSO4-Lösung an Luft leicht zu Fe(OH)SO4? Fe2+/Fe3+: E° = +0,77V, O2/H2O = +1,2 V, O2/OH- : +0,4 V. alle RG angeben 29. Welches Potential E müssen Reduktionsmittel mindestens aufweisen, um eine Fe3+-Lösung vollständig in Fe2+ zu überführen? Wie kann die Abwesenheit von Fe3+ nachgewiesen werden? 30. Ordnen Sie die Eisenerze Hämatit Fe2O3, Magnetit Fe3O4, Siderit FeCO3 und Pyrit FeS2 nach ihren Eisengehalten