Korrosion und
Korrosionsschutz
Von Melisa Bektasli
Prüfungen vorbereiten
Besser lernen dank der zahlreichen Ressourcen auf Docsity
Download-Punkte bekommen.
Heimse Punkte ein, indem du anderen Studierenden hilfst oder erwirb Punkte mit einem Premium-Abo
Leitfäden und Tipps
Prüfungen vorbereiten
Besser lernen dank der zahlreichen Ressourcen auf Docsity
Download-Punkte bekommen.
Heimse Punkte ein, indem du anderen Studierenden hilfst oder erwirb Punkte mit einem Premium-Abo
Community
Rangliste Universitäten
Finde heraus, welche laut den Docsity-Nutzern die besten Unis deines Landes sind
Kostenlose Leitfäden
Unsere Studi-Retter-Ebooks!
Lade unsere Leitfäden mit Lernmethoden, Hilfen zur Angstbewältigung und von Docsity-Tutoren erstellte Tipps zum Verfassen von Haus- und Abschlussarbeiten kostenlos herunter
Präsentation zur Korrosion und zum Korrosionsschutz. Perfekte Klausurvorund ein guter Start in das Thema
Art: Leitfäden, Projektarbeiten und Recherchen
2022/2023
1 / 16
Diese Seite wird in der Vorschau nicht angezeigt
Lass dir nichts Wichtiges entgehen!
Zugehörige Dokumente
Unvollständige Textvorschau
Nur auf Docsity: Lade Korrosion Präsentation und mehr Leitfäden, Projektarbeiten und Recherchen als PDF für Chemie herunter!
Korrosion und
Korrosionsschutz
Von Melisa Bektasli
Inhaltsverzeichnis Definition (^) Einführung Wichtige Begriffe Formen der Korrosion Sauerstoffkorrosion Säurekorrosion Korrosionsschutz Passiver Korrosionsschutz Aktiver Korrosionsschutz Effektivität Kathodischer Korrosionsschutz Quellen
Einführung Rosten von Metallen = Korrosion Chemische Reaktion eines Werkstoffes mit einem Korrosionselement seiner Umgebung Von lat. corrodere: zernagen
Wichtige begriffe Hydroxidionen Elektrolytlösung
Sauerstoffkorrosion
- Reaktion von Sauerstoff in Elektrolytlösung ( neutral bzw. alkalisch ) mit Wasser zu Hydroxidionen
- Oxidation: Fe - > Fe^(2+) + 2e^(-)
- Reduktion: O(2) + 2H(2) O +4e^(-) - > 4OH^(-)
- Redoxreaktion: 2Fe + O(2) +2 H(2)O - > 2Fe^(2+)+4OH^(-) Eisenhydroxid : lagert sich an Eisen ab und reagiert dann mit Sauerstoff = > Eisenoxidhydroxid Anode Kathode Gesamtgleichung: Fe^(2+) (aq)+2OH (-) (aq) - > Fe(OH)2 (s)
Säurekorrosion
- Anwesendheit von Wasser und sauer Elektrolytlösung (kein Sauerstoff vorhanden )
- Oxidation: Fe - > Fe^(2+) + 2e^(-)
- Reduktion: 2H^(+) 2e^(-) - > H
- Redoxgleichung: Fe+ 2H^(+) - > Fe^(2+) + H Anode Kathode H^+ - Ionen aus Säure nehmen Elektronen auf und werden zu Wasserstoff reduziert
Passiver Korrosionsschutz
- Beschichtungen (Farben,Lacke,Pulverbesschichtungen)
- Verzinkung
- Passivierung
- Opferanoden
- Materialkombination
- Vermeiden von Feuchtigkeit
- Wartung und Inspektion
Passiver
Korrosionsschutz
Effektivität Passiver Korrosionsschutz :
- Pro: läuft " automatisch " ab ohne zusätzlichen Aufwand
- Contra : Deckschichten müssen absolut dicht sein Aktiver Korrosionsschutz :
- Pro: längere Beständigkeit
- Contra : Verwendung eines weiteren Werkstoffes
- Beim kathodischen Korrosionsschutz wird das Metall entweder durch eine extreme Stromquelle oder durch Opferanoden kathodisch polarisiert, um Korrosion zu verhindern
- Zusätzlich kann eine Kombination mit Schutzbeschichtungen und kontinuierlicher Überwachung den Schutz effektiver machen
zu schützendes Metall ist die Kathode, unedleres Metall wird daher geopfert Kathodischer Korrosionsschutz