corrosion de termodinamica, Exercises of Chemical Thermodynamics

Download corrosion de termodinamica and more Exercises Chemical Thermodynamics in PDF only on Docsity! Taller # I (parte B) Química II Profesor: Alexander Mondragón Díaz Unidad I: Termodinámica Entalpía 1. La descomposición de carbonato de zinc, ZnCO3(s), para formar óxido de zinc, ZnO(s) y CO2(g) a presión constante requiere la adición de 71.5 kJ de calor por mol de ZnCO3. (a) Escriba una ecuación termoquímica balanceada para esta reacción. (b) Dibuje un diagrama de entalpía para la reacción. 2. Considere la reacción siguiente: (a) ¿Se absorbe o desprende calor durante esta reacción? (b) Calcule la cantidad de calor que se transfiere cuando 1.60 kg de CH3OH(g) se descompone por esta reacción a presión constante. (c) Para una muestra dada de CH3OH, el cambio de entalpía en la reacción es de 64.7 kJ. ¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso se producen? (d) ¿Cuánto vale ΔH para la reacción inversa de la anterior? ¿Cuántos kilojoules de calor se desprenden cuando 32.0 g de CO(g) reacciona totalmente con H2(g) para formar CH3OH(g) a presión constante? 3. Un método común para generar cantidades pequeñas de oxígeno gaseoso en el laboratorio solía ser calentar KClO3: Para esta reacción, calcule ΔH para la formación de (a) 4.34 mol de O2; (b) 200.8 g de KCl. (c) La descomposición de KClO3 es espontánea cuando se calienta. ¿Cree que la reacción inversa, la formación de KClO3 a partir de KCl y O2 sea factible en condiciones ordinarias? Explique su respuesta. 4. Suponga que la reacción en fase gaseosa 2NO(g)+ O2(g) → 2NO2(g) se efectúa en un recipiente de reacción de volumen constante. ¿La cantidad de calor medida representa ΔH o ΔE? Si hay alguna diferencia, ¿cuál cantidad es mayor para esta reacción? Explique. 5. Considere la descomposición de benceno líquido, C6H6(l), para dar acetileno gaseoso, C2H2(g): (a) Calcule el cambio de entalpía para la reacción inversa. (b) Determine ΔH para la descomposición de 1 mol de benceno a acetileno. (c) ¿Qué es más probable que se favorezca termodinámicamente, la reacción hacia adelante o la inversa? (d) Si se consumiera C6H6(g) en lugar de C6H6(l), ¿cabría esperar que la magnitud de ΔH aumente, disminuya o permanezca igual? Explique. Calorimetría 6. Dos objetos sólidos, A y B, se colocan en agua en ebullición y se permite que alcancen la temperatura del agua. Después, se sacan y se colocan cada uno en un vaso que contiene 1000 g de agua a 10.0°C. El objeto A eleva la temperatura del agua en 3.50°C; el objeto B eleva la temperatura del agua en 2.60°C. (a) ¿Cuál objeto tiene mayor capacidad calorífica? (b) ¿Qué puede decir acerca de los calores específicos de A y B? 7. (a) ¿Qué capacidad calorífica molar tiene el agua líquida? (b) Calcule la capacidad calorífica de 8.42 mol de agua líquida. (c) ¿Cuántos kJ de calor se necesitan para elevar la temperatura de 2.56 kg de agua de 44.8 oC a 92.0 oC? 8. Una muestra de 1.800 g de fenol (C6H5OH) se quemó en una bomba calorimétrica cuya capacidad calorífica total es de 11.66 kJ/oC. La temperatura del calorímetro más su contenido aumentó de 21.36oC a 26.37oC. (a) Escriba una ecuación química balanceada para la reacción de la bomba calorimétrica. (b) Calcule el calor de combustión por gramo de fenol. Calcule el calor de combustión por mol de fenol. 9. 10. Dados los datos: