Práctica de Calor y Trabajo: Cálculo de R, Trabajo y Calor, Schemes and Mind Maps of Mathematics

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Práctica N° 1 CALOR Y TRABAJO Resuelva los siguientes problemas:

1. Experimentalmente se ha demostrado que 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,414 L a 1 atm de presión cuando T=273,15 K. Calcule R y convertir a otras unidades de energía (J/mol. K). R=0,0820 L atm mol-^1 K-^1 , 8,3144 J/mol K y 1,9872 cal/mol K. 2. Un pistón de 3,0 pulg de diámetro se expande en un cilindro para una distancia de 5,0 pulg contra una presión constante de 1 atm. Calcular el trabajo realizado en julios. R=0,579 L atm o 58,7 J. 3. Un gas se expande de 0,5L a 1 L en contra de una presión constante de 1 atm. ¿Cuál es el trabajo realizado por el sistema en Joules? R= 5x10-^4 J 4. Un gas se expande en 0,5 L en contra de una presión constante de 0,5 atm. ¿Cuál es el trabajo realizado por el sistema en ergios y en Joules? R= 25 J o 2, x10^8 erg. 5. El calor específico del agua es 1,00 cal g-^1 K-^1. Calcular el calor que se requiere para aumentar la temperatura de 1,5 L de agua desde 25°C al punto de ebullición. Como aproximación podemos tomar la densidad del agua en 1, 00 g/mL y el punto de ebullición como 100°C. R= 112 500 cal. 6. La capacidad calorífica molar del benceno líquido es 136,1 J mol-^1 K-^1. ¿Cuál es su calor especifico? R= 1,74 J/g K. 7. El calor específico del aluminio sólido es 0,215 cal g-^1 K-^1. Si un bloque de 100 g de Aluminio, inicialmente a los 25°C, absorbe 1,72 kcal de calor, ¿Cuál será su temperatura final? R= 105 °C.