CICLO DEL NITRÓGENO , Otro de Química. Universidad Andina Nestor Caceares Velasquez
jhonny-a-y-q
jhonny-a-y-q26 de junio de 2017

CICLO DEL NITRÓGENO , Otro de Química. Universidad Andina Nestor Caceares Velasquez

DOCX (21 KB)
2 pages
26Número de visitas
Descripción
ciclo del nitrógeno EN LA QUIMICA
20 Puntos
Puntos download necesarios para descargar
este documento
descarga el documento
Pre-visualización2 pages / 2
descarga el documento

NITROGENO

El nitrógeno también conocido como nitrógeno diatómico es un elemento metaloide que se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y en múltiples compuestos orgánicos e inorgánicos que no sirve para respirar ni la combustión.

Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.

Ciclo nitrógeno

El ciclo nitrógeno son los procesos de carácter biológico que proporcionan el suministro del elemento a los seres vivos. Es uno de los procesos biogeoquímicos esenciales para el equilibrio dinámico de constitución de la biosfera terrestre.

En referencia a lo anterior, el ciclo nitrógeno se establece de varias etapas: la primera recibe el nombre de fijación y asimilación del nitrógeno, la segunda amonificación es la transformación a ion amonio del nitrógeno, nitrificación se refiere a la oxidación biológica del amonio al nitrato por microorganismos aerobios que utilizan el oxígeno molecular como oxidante, de esta manera, los referidos microorganismos pueden obtener energía y los heterótrofos la consiguen oxidando alimentos orgánicos por medio de la respiración celular y, por último desnitrificación en la cual se produce la reducción del ion nitrato presente en el suelo o agua a nitrógeno diatómico.

Nitrógeno

Símbolo químico : N

Número atómico : 7

Grupo : 15

Periodo 2

Aspecto : incoloro

Bloque p

Densidad : 1.2506 kg/m3

Masa atómica : 14.0067 u

Radio medio : 65 pm

Radio atómico :56

Radio covalente : 75 pm

Radio de van der Waals 155 pm

Configuración electrónica : [He] 2s2 2p3

Electrones por capa :2, 5

Estados de oxidación : +-3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)

Estructura cristalina : hexagonal

Estado : gaseoso

Punto de fusión : 63.14 K

Punto de ebullición : 77.35 K

Calor de fusión : 0.3604 kJ/mol

Temperatura crítica : 126,19 K

Presión crítica : 3.39 MPa Pa

Electronegatividad : 3,04

Calor específico : 1040 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica __ 106S/m

Conductividad térmica : 0,02598 W/(K·m)

comentarios (0)

No hay comentarios

¡Escribe tu el primero!

descarga el documento