Densidad de moleculas bioquimica, Monografías, Ensayos de Bioquímica
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ensayo de densidad sobre algunas moleculas
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E.E: Bioquímica Básica Sección: 2 Grupo: 1 Equipo: 2 Integrantes:

Ugalde Cruz Rubén Antonio S16003465 Cortez Tlazálo Luz Arely S16003432 Jarquín Jiménez Omar Abisai S16003344 Linares Castillo María Isabel S16019493 Navarro Ríos Aarón S16003380 Mollinedo Alfaro Karla Lisette S16003394 Flores Hernández Carlos David S16003418

Facilitador: Dra. María Aurea Mendoza Olvera QFB. Fortunato Pérez Ramos

11 de Octubre de 2016

Facultad de medicina UV

Cd. Mendoza

PRACTICA #5

Solucio es, densidad y osmolaridad

Características de las diferentes soluciones de importancia fisiológica

Índice

Objetivos………………..………………………………...………………………………..3

Preguntas….……………………………………………………………………………..3,4

Características de la solución Hartman y Ringer Lactato………….…………….5, 6,7

Osmolaridad………….....………………………………………………………………....7

Materiales…………….……………………………………………………………………8

Procedimiento…….………………………………………………………………….….8,9

………………………………………………………………………..

Practica 5. Soluciones, densidad y osmolaridad

Características de las diferentes soluciones de importancia fisiológica.

Objetivos: Identificar la existencia de soluciones en los sistemas biológicos, e identificar las características de las soluciones utilizadas en medicina (solución salina , glucosada diferentes concentraciones y Hartman).

Preguntas

1.- ¿Qué es una solución? R= Es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente; El soluto corresponde a la sustancia que se encuentra en menor cantidad, también se conoce como fase dispersa. En cambio, el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. 2.- ¿Cuántas clases de soluciones existen?

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R= Según su conductividad eléctrica se les clasifica en: No electrolíticas: Tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad, y Electrolíticas: Pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen soluciones saturadas: En las que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente. Insaturadas: En las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura. Concentradas: El porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura. Sobresaturadas: En dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura. 3.- ¿Qué significan los siguientes términos? R= Mol: Es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI). Es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Solución molar: Son aquellas que en 1l de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos, por ejemplo, una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso molecular =58.5 ) tiene 58.5 gramos disueltos en un litro de agua. Solución normal: Son aquellas que en 1l de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar. 4.- ¿Qué es una solución isotónica? R= Es aquella en dónde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto, la presión osmótica en la misma disolución isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las células. 5.- ¿Qué es una solución osmolar? R= Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución. 6.-¿Cómo se calcula la osmolaridad de una solución? R= Se puede medir con un osmómetro o se debe multiplicar el peso molecular de ésta por la cantidad de elementos en los que la misma se disocia. Por ejemplo: Osmol = Peso molecular de la sustancia x Elementos en los que se disocia En el caso del cloruro sódico (NaCl) en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del sodio (Na) = 23 g/cel Peso molecular del Cloro (cloro) = 35,5 g/mol (cualquiera) Peso molecular del Na + Cl = 58,5 g/cel OsmolNaCl = 58,5 x 2 = 117 Osmoles

Para el CaCl2 en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del Calcio (Ca) = 40 g/mol Peso molecular del Cloro (Cl) = 35,5 g/mol, en este caso X2 ya que es CL_2 Peso molecular del CaCl2 = 111 g/mol. OsmolCaCl2 = 111 x 3 = 333Osmol

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Solución Hartman También llamada lactato de sodio compuesto, es una solución isotónica en relación a la osmolaridad de la sangre, usada para terapia intravenosa. Un litro de solución Hartmann contiene:

Electrolito

Concentración (mEq)

Osmolaridad (mmol/L)

Sodio 131 131

Cloro 111 111

Lactato 29 29

Potasio 5 5

Calcio 4 2

TOTAL 279

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Por lo general, el sodio, cloro, potasio y lactato se obtienen del NaCl (cloruro de sodio), NaC3H5O3 (lactato de sodio), CaCl2 (cloruro de calcio), y del KCl (cloruro de potasio). La solución Hartmann está contraindicada en pacientes con diabetes mellitus por la razón de que uno de los isómeros del lactato es gluconeogénico, es decir, promueve la producción de glucosa. En pacientes quirúrgicos selectivos, la precarga de fluidos corporales con 500 ml de solución Hartmann disminuye la incidencia y severidad de la hipotensión arterial posquirúrgica y reduce la necesidad de medicamentos adicionales como la efedrina después de una anestesia peridural. En un estudio de pacientes hospitalizados en una unidad de cuidados intensivos y que reciben fluido terapia intravenosa, el uso de solución Hartmann en comparación con el uso de soluciones salinas hipotónicas glucosadas en las primeras 48 horas, se asocia a diferencias estadísticamente significativas en la evolución del sodio (previene disminuciones significativas en el valor plasmático de sodio y así prevendría el desarrollo de hiponatremia), del pH y del bicarbonato (previene disminuciones significativas en los valores arteriales de ambos y así prevendría el desarrollo de acidosis metabólica) y del pCO2 (previene disminuciones significativas en sus valores arteriales) y por ende, resultó ser la más adecuada en este tipo de pacientes. Ringer Lactato

• Es una solución isotónica para perfusión intravenosa, similar a la composición de electrolitos del fluido extracelular, que proporciona suplemento de sales minerales y agua para hidratación.

• Se utiliza para reposición hidroelectrolítica del espacio extracelular cualquiera sea la causa, hidratación en pacientes diabéticos, depleción hidrosalina, acidosis metabólica de intensidad leve, diarreas, shock por quemaduras, coma diabético, fase poliúrica de la insuficiencia renal aguda, fístulas digestivas, intoxicaciones infantiles, estados post-operatorios.

• La dosis es según requerimiento y de acuerdo a prescripción médica, la vía de administración es de infusión Intravenosa.

• No se han descrito advertencias especiales en su uso en embarazo y lactancia. No se debe administrar si la solución no es transparente, si contiene partículas en suspensión o sedimentos. Si no se administra todo el producto, se debe desechar el sobrante.

• El cloruro de sodio debe ser usado con extrema precaución en sobre hidratación, alcalosis, hipernatremia, hiperkalemia, hipercalcemia hipertensión arterial severa, hiperlacticidemias, edemas de origen cardíaco, renal o hepático, tratamientos prolongados con esteroides o ACTH, alcalosis metabólica e insuficiencia hepática grave, cirrosis hepática

• Es una solución incompatible con alcohol, cortisona, anfotericina B, difosfato de histamina, pentotal y bicarbonato sódico, digitálicos y diuréticos tiazídicos.

FORMULA Cada bolsa infusora contiene: Cloruro de potasio.......................................0,40 g Cloruro de calcio 2 H2O...............................0,27 g Lactato de sodio.........................................3,12 g Agua para inyección c.s.p. .........................1000 mL

APORTES mEq/L g/L

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Na+ 131 3,00 K+ 5 0,21

Ca++ 4 0,08

Cl- 112 3,96

Lactato- 28 2,48

Normalmente se dice que estas soluciones son las mismas debido a que son casi idénticas, la única diferencia es las composiciones iónicas difieren sólo ligeramente. ¿Por qué se le llama solución salina a la fisiológica?R= Se le llama salina porque contiene diversas sales y fisiologica porque contiene sustancias compatibles con las funciones de los organismos vivos debido a sus características definidas de osmoticidad, pH y fuerza iónica parecidas a los fluidos del cuerpo humano como la sangre. ¿Qué es osmolaridad?R= Es la medida que expresa el nivel de concentración de los componentes de diversas disoluciones. El concepto deriva de la presión osmótica que cambia en las células del organismo cuando se introduce la disolución en cuestión. Tipos de osmolaridad Osmolaridad de la orina: Es la prueba que tiene como objetivo analizar la concentración de partículas que hay en la orina, concretamente por litros de solución. Osmolaridad plasmática o sanguínea: Es un examen que tienen como fin conocer la concentración molar de las partículas que están activas osmóticamente hablando en lo que es un litro de plasma, se suele confundir con el término osmolalidad plasmática, la diferencia es que esta viene a ser esa concentración pero referente a un litro de agua. Los osmómetros son los que miden la osmolalidad y no la osmolaridad, como se suele creer. Y es que esta última para calcularse requiere hacer una operación: osmolalidad x 0,93. Trastornos que se consideran que afectan a la osmolaridad:

• Hiponatremia, que tiene entre sus síntomas desde temblores hasta cefaleas pasando por convulsiones.

• Hiperosmolaridad. • Hipernatremias, que son fruto de una osmolaridad urinaria. • Hipernatremia con diuresis acuosa, que está aparejada a la diabetes.

La osmolaridad está vinculada a las propiedades de la ósmosis, el fenómeno que surge a partir de la interacción del soluto (un sólido) con una membrana. Esto provoca la difusión simple del soluto por la membrana sin que se pierda energía. Lo que hace la osmolaridad es reflejar la concentración de las moléculas de aquellos componentes osmóticamente activos dentro de una solución. Dicha unidad es empleada por los médicos y los farmacéuticos, entre otros profesionales. Es importante calcular la osmolaridad en diversos estudios de la fisiología para conocer cómo se realiza la difusión de una sustancia mediante las membranas celulares, lo que estará vinculado a la presión ejercida por el soluto.

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MATERIAL POR EQUIPO: • 4 Probetas • 1 Densímetro • 30cc de solución glucosada 5b y 10% • 30 cc de sol fisiológica • 30 cc de sol Hartman • 30 cc de sol mixta • 30 cc de agua potable

PROCEDIMIENTO: 1. Se colocó cada solución en una probeta (imagen no.1 y no.2)

2. Se determinó la densidad de cada solución, colocando el densímetro cuidadosamente en cada probeta hasta que se mantuvo estable en la superficie de la solución y procedió a hacer la lectura observando donde se establece la superficie de la solución en el densímetro; teniendo como referencia la densidad del agua potable. (Imagen no.3)

3. Se identificaron los solutos contenidos en cada solución en la referencia del contenido de la presentación.

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Imagen no.213

Glucosa Cloruro de sodio (solución fisiológica) Solución dextrosa Solución mixta

4. Y en una tabla se colocó la densidad y osmolaridad de cada solución. Solución Densidad 50ml de solución mixta 1.022 50ml de solución salina 1.08 50ml de dextrosa al 5% 1.025 50ml de glucosa al 10% 1.028

Conclusión: En esta práctica se observaron diferentes (5) soluciones de uso en la terapéutica médica, con mucha importancia debido a que forman parte de la mayoría de las terapias en la medicina dentro de los hospitales y clínicas.

La primera actividad que se hizo en esta práctica, fue observar detenidamente su contenido (etiqueta), si bien todos son líquidos aparentemente semejantes, al leer su contenido y concentración de solutos se hizo notar la solución de glucosa al 10% como la más saturada y la fisiológica como la menos saturada.

El segundo procedimiento consiste en colocar 50ml. De cada solución de un recipiente (probeta) para proseguir a colocar un densímetro en cada una y así hacer lectura de la medición dada, es decir medir su densidad.

Como se trató en temas pasados, la densidad del agua pura es cerca de 1; 99.99 con esto se puede concluir que todas las soluciones tienen una densidad mayor a 1 y aumenta en razón de su concentración de soluto.

Por lo tanto se conoce que las soluciones con una concentración alta se solutos como lo es la solución glucosada al 10% es más densa que las demás. Lo mismo ocurre con la sangre y su concentración de glucosa y triglicéridos, con lo cual se puede entender de una manera más completa las complicaciones de sus respectivas enfermedades, como la diabetes, arterosclerosis, entre otras más.

Bibliografía Los datos sobre investigación que aquí redactamos fueron consultados en las siguientes páginas: www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html

http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/115-tipos-de-soluciones/#ixzz4Mj22NYhd http://www.labfinlay.com/index.php/portfolio/solucion-de-hartman-lactato-de-ringer/

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http://www.grupoalcos.com/php/ringer.php

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