Calor Específico, Calor Latente y Calor Sensible, Apuntes de Física

¡Descarga Calor Específico, Calor Latente y Calor Sensible y más Apuntes en PDF de Física solo en Docsity! Calor Específico, Calor Latente y Calor Sensible Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Calor Específico 𝐶𝑒 = 𝑄 𝑚 ∗ ∆𝑇  Q = m Ce T Calor Específico Calor necesario para elevar 1 g de sustancia en 1º C 𝐶𝑒 [=] 𝐶𝑎𝑙 𝑔 ∗ °𝐶 1 Cal = 4,186 Joule 1 BTU = 778 Lb ft 1 BTU = 252 Cal = 1055 J Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Coloque hielo a -10 °C Ing. Willy Rodríguez Bacarreza ds Suministre energía Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Suministre energía y la temperatura subirá hasta 0 °C Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Ing. Willy Rodríguez Bacarrezg e luego subirá lentamente la temperatura Hasta que se inicia la evaporación Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Entonces la temperatura continua en ascenso Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Ley de la Naturaleza:  "Cuando un cuerpo está cambiando de fase, su temperatura es constante;  y cuando está cambiando de temperatura, su fase es constante" Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Viendo el proceso en gráfica T vs Q Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Ing. Willy Rodríguez Calor Latente de Evaporación Calor Latente de Fusión 144,3 𝐵𝑇𝑈 𝑙𝑏 1 𝐵𝑇𝑈 𝑙𝑏 ℉ 974,03 𝐵𝑇𝑈 𝑙𝑏 Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Tabla de Calor Latente de algunas sustancias Ing. Willy Rodríguez Bacarreza Ejercicio de clase Una tina de aluminio de 15 Kg, contiene 250 litros de agua a 20º C. De pronto caen 12 Kg de hierro fundido a 1530º C. a) ¿Cuánta agua se evapora? b) ¿A qué temperatura se estabiliza el sistema? • 𝑄1 = 𝑚𝐹𝑒 ∗ 𝑙𝐹𝑢𝑠 𝐹𝑒 . (Perdido Fe al solidif) • 𝑄1 = 361,204𝐾𝐶𝑎𝑙 • Para H2O+Al: • 𝑄5 = 253,225 𝐾𝑐𝑎𝑙 ℃ ∗ 𝑡𝑒𝑞 − 5064,5𝐾𝑐𝑎𝑙 (Ganado por H2O y Al) • Para Fe: • 𝑄2 = 𝑚𝐹𝑒 ∗ 𝐶𝑒𝐹𝑒 ∗ 𝑡𝐹𝑢𝑠 𝐹𝑒 − 𝑡𝑒𝑞 + 𝑄1 • 𝑄2 = 12𝐾𝑔 ∗ 0,107 𝐾𝑐𝑎𝑙 𝐾𝑔℃ ∗ 1530℃ − 𝑡𝑒𝑞 + 361,204𝐾𝑐𝑎𝑙 • 𝑄2 = 1964,52𝐾𝑐𝑎𝑙 − 1,284 𝐾𝑐𝑎𝑙 ℃ ∗ 𝑡𝑒𝑞 + 361,204𝐾𝑐𝑎𝑙 • 𝑄2 = 2325,724𝐾𝑐𝑎𝑙 − 1,284 𝐾𝑐𝑎𝑙 ℃ ∗ 𝑡𝑒𝑞 • 𝑄2 = 𝑄5  • 2325,724𝐾𝑐𝑎𝑙 − 1,284 𝐾𝑐𝑎𝑙 ℃ ∗ 𝑡𝑒𝑞 = 253,225 𝐾𝑐𝑎𝑙 ℃ ∗ 𝑡𝑒𝑞 − 5064,5𝐾𝑐𝑎𝑙 • Datos: • 𝑚𝐴𝑙 = 15𝐾𝑔 • 𝑚𝐻2𝑂 = 250𝐾𝑔 • 𝑚𝐹𝑒 = 12𝐾𝑔 • 𝑡𝐻2𝑂 = 20℃ • 𝑡𝐹𝑒 = 1530℃ • 𝑡𝐹𝑢𝑠 𝐹𝑒 = 1530℃ • 𝐶𝑒𝐻2𝑂 = 1 𝑐𝑎𝑙 𝑔℃ • 𝐶𝑒𝐴𝑙 = 0,215 𝑐𝑎𝑙 𝑔℃ • 𝐶𝑒𝐹𝑒 = 0,107 𝑐𝑎𝑙 𝑔℃ • Datos: • 𝑙𝑓𝑢𝑠 𝐹𝑒 = 126 𝐾𝐽 𝐾𝑔 • 𝑙𝑓𝑢𝑠 𝐹𝑒 = 126 𝐽 𝑔 ∗ 1𝑐𝑎𝑙 4,186𝐽 • 𝑙𝑓𝑢𝑠 𝐹𝑒 = 30,1 𝑐𝑎𝑙 𝑔 Ej Cont • 7390,224𝐾𝑐𝑎𝑙 = 254,509 𝐾𝑐𝑎𝑙 ℃ ∗ 𝑡𝑒𝑞 • 𝑡𝑒𝑞 = 7390,224𝐾𝑐𝑎𝑙 254,509 𝐾𝑐𝑎𝑙 ℃ • 𝑡𝑒𝑞 = 29,0371℃