Formulació i nomenclatura inorgànica. Compostos binaris 2021-22, Esquemas y mapas conceptuales de Química

¡Descarga Formulació i nomenclatura inorgànica. Compostos binaris 2021-22 y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! Formulació i nomenclatura inorgànica 1. INTRODUCCIÓ • Recomanacions de la IUPAC de l'any 2005 • Per a la formulació química inorgànica es faran servir tres tipus de nomenclatura: la de composició, la de substitució i la d'addició. • Composició: cal saber la proporció estequiomètrica de cada element d'una fórmula • Substitució: cal saber l'estructura geomètrica de les substàncies • Addició: cal saber l'estructura geomètrica de les substàncies 16 | 17 |18 He o F | Ne 2 -1 Ss Cl [Ar +2+4 |+143 +6 |+5+7 2 -1 Se Br |Kr 4944 (+143 +6 (+5+7 -2 =1 Te 1 Xe 4244 |+1+3 +6 (+5+7 2 -1 2. FORMULACIÓ I NOMENCLATURA D’ELEMENTS • S’anomenen amb el nom de l’element químic corresponent. • En el cas dels no metalls que formen substàncies moleculars (agrupacions de 2 o més àtoms) s’afegeix el corresponent prefix multiplicador (que indiqui el nombre d’àtoms de la molècula). • El prefix mono- es pot ometre i només s’empra si un element no el trobem a la naturalesa com a monoatòmic. • S’accepten els noms d’oxigen per al dioxigen, ozó per al trioxigen i fòsfor blanc per al tetrafòsfor. He Ha N O, 0; Cl cl Pa coure alumini sodi heli dihidrogen dinitrogen meonooxigen dioxigen trioxigen diclor menoclor tetrafústor Taula 2. Nomenclatura dels elements. • Els anions s’anomenen afegint el sufix –ur i a continuació el nombre de càrrega entre parèntesi. El nombre de càrrega es pot suprimir quan no doni lloc a cap ambigüitat. • En el cas de l’oxigen no s’utilitza la terminació –ur i s’anomena com òxid. • En el cas dels elements homopoliatòmics, cal afegir-hi el prefix multiplicador. hidrur(1-) o hidrur fluorur(1-) o fluorur clorur(1-) o clorur bromur(1-) o bromur iodur(1-) o iodur oxid(2-) o Oxid dioxid(2-) o peróxid sulfur(2-) o sulfur disulfur(2-) selenur(2-) o selenur tel-lurur(2-) o tel-lurur nitrur(3-) o nitrur fosfur(3-) o fosfur arsenur(3-) o arsenur antimonur(3-) o antimonur carbur(4-) o carbur dicarbur(2-) o acetilur silicur(4-) o silicur borur(3-) o borur Altres ¡ons H30' oxidani o oxoni OH” hidróxid + . - - . NHa” azani o amoni CN cianur  C. MANERES D’ANOMENAR ELS COMPOSTOS Emprant els prefixos multiplicadors • Determinar quin element és l'electronegatiu i quin l'electropositiu de la fórmula d'acord amb la seqüència de la taula 3. • El nom de l’element electronegatiu (situat a la dreta de la fórmula del compost) es modifica afegint-hi el sufix -ur. Excepcions: oxigen – òxid; sofre – sulfur; nitrogen – nitrur; hidrogen - hidrur • Cada element ha d’anar precedit pel prefix multiplicador corresponent (di-, tri-, tetra-...) per especificar la relació dels àtoms. 10 monc- di- penta- hexa- hepta- octa- nona- 1 14 lo 17 20 undeca- dodeca- trideca- tetradeca- pentadeca- hexadeca- heptadeca- octsdeca- nonadeca- lcosa- Taula 1. Prefixos dels elements. (Extret de la taula IV de les recomanacions del 2005 dela lUPAC sobre nomenclatura de química inorgánica.) 5. COMBINACIONS BINARIES DE L'HIDROGEN A. HIDRURS Fórmula general: Me(+m) H(-1) — MeHp Nomenclatura: (O Prefix multiplicador: nombre d'atoms d'hidrogen + hidrur de + + nom del metall. El nombre d'átoms d'hidrogen s'indica amb els prefixos mono-, dí Fi-, tetra-, penta-, hexa-, etc. ( Nombre d'oxidació: hidrur de + nom de l'element electropositiu (nombre d'oxidació). Nomenclatura prefixos Ae ea multiplicadors d'oxidació e NaH hidrur de sodi hidrur de sodi hidrur de sodi CoHz dihidrur de cobalt hidrur de cobalt(1) hidrur de cobalt(2+) FeHgz trihidrur de ferro hidrur de ferra() hidrur de ferro(3+) Taula 7. Exemp.es de la nomenclatura des aidrurs. Bhg NH Pha AsHz SbHz B. ALTRES COMPOSTOS BINARIS DE L'HIDROGEN AS e trinidrur de bor trinidrur de nitrogen trinidrur de fósfor trinidrur d'arseni trinidrur d'antimoni AS d'oxidació hidrur de bor hidrur de nitrogen(n) hidrur de fóstor(m) hidrur d'arseni() hidrur d'antimoni(m) Taula 8, El EE borá azáo amoníac fosfá arsá estopa 6. SALS BINÀRIES Són compostos formats per la combinació d'un metall i un no-metall Nomenclatura prefixos eS Nomendatura amb nombre de cárrega eS a NaBr bromur de sodi bromurde sodi bromur de sodi Tilo lodur de titani lodur de titani(II) odur de titani(2+) Cagha dinitrur de tricalei nitrur de calci nitrur de calei PtCla tetraclorur de platí elorur de plati(IW) no és iónic Taula 10. Exemples de la nomenclatura de les sals bináries. 7. COMBINACIONS BINÁRIES D'UN NO-METALL AMB UN NO-METALL Fórmula general: X(+m) Y(-n) — Xp Ym Nomenclatura: Segons la sequéncia dels elements ordenats per la seva electrone- gativitat, aquests compostos no tenen carácter ¡ónic; per tant, la seva nomenclatura és la segúent: (6) Prefix multiplicador: prefix multiplicador + nom element electronegatiu + - ur de + prefix numeral + nom element electropositiu. () Per nombre d'oxidació: nom element electronegatiu + -ur de ++ nom element electropositiu(nombre d'oxidació). as Nomenclatura nombre LEE e ea cárrega OCla diclorur d'oxigen clorur d'oxigen no ésiónie CO trióxid de dicrom óxid de cromní) óxid de crom(3+] NO2 dioxid de nitrogen óxid de nitrogen) no ésiónic Ca0 óxid de calci óxid de calci óxid de calci ¿Dz pentaóxid de divaniadi óxid de vanadi() óxid de vanadi(5+) Taula 12. 9. COMBINACIONS TERNÀRIES D’ELEMENTS A. HIDRÒXIDS Són compostos formats per la combinació de l'ió OH-, anomenat hidroxil, amb metalls. Són compostos formats per tres elements. Fórmula general: Me(m) (OH) — Me(OH)m Nomenclatura: (O Per nombre d'oxidació: hidróxid de + nom element electropositiu(nombre d'oxidació). () Amb nombre de cárrega: hidróxid de + nom de l'element metallicicarrega 16”). AE DE LiOH hidróxid de liti hidróxid de liti FelOHa hidróxid de ferro(1) hidróxid de ferro(2+] PD(OH)a hidróxid de plomním) hidróxid de plom(4+) Taula 13. C. ALTRES COMPOSTOS TERNARIS Altres compostos ternaris Ba(CN)a cianur de bari Cianurs (CN KCN cianurde potass! Disulfur (Sp)? Casa disulfur de calci Taula 15. EXERCICIS 1 Copia la taula segúent i completa-la: ME] Nomenclatura sistemática Neó dihidrogen 0 octasofre Fe heli o or 6 Completa la segúent taula al teu quadern: el El prefixos a Dala e d'oxidació BHs NH3 PHg AsHg SbH 9 Copia al teu quadern i completa la taula seguent: E Nomenclatura El Mapa iS AS e Ut el] PDHz MgHz GeHz Bah» LH CuHa FeHg 12 Copia la seguent taula ¡ omple els espais buits: AMA aos o multiplicadors Nom en medi aquós sulfur de dihidrogen Ac. fluorhídric Hel Ac. selenhídric bromur d'hidrogen Hl tel-lurur de dihidrogen 15 Formula els compostos segúents: IN Oxid de platí(1) Óxid de calei Óxid de níquel(1) Óxid de cadmi Oxid de liti Oxid d'estanyln) Óxid de crom() Oxid d'argent 'Oxid de coure(i) ¡Oxid de plomím) 16 Anomena els compostos segúents: AS a e ei FezOz Al¿03 Mn¿07 Sn02 CuzgO Au0s 17 Completa la taula formulant i anomenant els compostos que formen els ¡jons segúents: Cs* 2] 3 Un element M forma ¡ons positius M”, A quin possible grup de la taula periódica pertany? Y Sabem que un element té tendéncia a formar ions negatius X. A quin grup de la taula periódica pertany probablement? 8 Si tenim un element en estat natural i és un gas monoatómic, podem afirmar que és un gas noble? 11 Indica si són certes o falses les afirmacions seguents: a Enels hidrurs, el nombre d'oxidació del H és +. b El diclor, l'oxigen ¡el dibrom, en estat natural, són gasos monoatómics. € En un compost, l'element amb nombre d'oxidació negatiu, l'escrivim primer. d Peranomenar un compost, se cita en primer lloc l'últim element escrit. € En els hidrácids només hi ha un átom de l'element amb nombre d'oxidació negatiu, ja que l'hidrogen actua amb nombre d'oxidació +. 18 Un dels gasos contaminants presents en l'atmostera és el monóxid de carboni. Formula'l. 19 La composició del quars és fonamentalment dióxid de silici. Formula'l. 20 Digues si són certes les afirmacions segúents: a És aconsellable anomenar anhídrids els óxids dels no-metalls. b En els óxids, el nombre d'oxidació de l'oxigen és -2; pertant, l'escriurem a la dreta de la fórmula. Cc L'ió hidroxil és OH”.