La materia quimica 1 batx, Ejercicios de Química

¡Descarga La materia quimica 1 batx y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Generalitat de Catalunya Departament d' Ensenyament INES ID INE Institut Vilamajor ¡esvilamajorQxtec.cat NTE AS eN insvilamajor. cat La seguent feina corresponen a les activitats d'E/A extraordináries de 1r de Batxillerat, encomanades pel professorat, corresponents a les matéries que no han estat superades en lPavaluació final ordinária. La seva realització de forma acurada ¡ correcta t'ajudará a millorar el teu aprenentatge ¡ poder assolir els continguts ¡ competéncies de la materia ¡, per tant, també t'ajudará a la preparació de les proves extraordináaries dels dies 2, 3 ¡6 de setembre. El lliurament d'aquestes activitats d'E/A extraordináries ¡ la seva qualificació positiva és condició necessária per superar les proves de recuperació extraordinaria de les matéries de 1r de Batxillerat. En el dia ¡ hora de lliurament indicat a continuació, cal lliurar les activitats en paper i en ma al professor/a de la materia. DIA | HORA DE LLIURAMENT de la convocatoria d'avaluació extraordinária: El dia 2 mbr " rd al calendari i horari r racions d'extraordinári r matéri | centre. NIVELL: Alumnat de 1r de Batxillerat MATERIA: Química NOM | COGNOMS del/a PROFESSORI/A ¡ adreca de correu: Laura Vicente (IvicenteQinsvilamajor.cat) FEINA a fer i lliurar: Activitats adjuntes. Hi ha diferents blocs segons el que s'ha treballat al llarg de tot el curs: 1. L'atom, els mols, les molécules ¡ els isótops. Gasos Cálcul de concentració i preparació de dissolucions Propietats col-ligatives Reaccions quimiques ¡ estequiometria Configuració electrónica ¡ energia dels electrons. Formulació orgánica A la 'segúent página web podeu trobar diferents tutorials per poder resoldre dubtes teórics que us puguin sortir: https://wwwlapissarra.cat/quimica/ NOIA ON Generalitat de Catalunya Departament d'Educ: Institut Vilamajor Feines reforc 1r Batxillerat química EINES DE RE 1r BATXILLERAT MICA 2020/2021 Aquests exercicis estan pensats per reforcar els continguts treballats a química de primer de batxillerat. Activitats atoms-mols-molecules ¡massa molecular 1. Quan átoms d'oxigen i d'hidrogen hi ha en 180 cm? d'aigua? (densitat aigua 18/cm?) (R: 1,20-10* átoms H, 6,02 -10* átoms O.) 2. Indica el nombre de protons, neutrons ¡ electrons en cadascuna de les especies segúents: 3 Mg? 195 8 Cy? 12Mg 19Pt 29CU' 3. El nombre mássic del magnesi és 24,31. Si sabem que el magnesi está format per tres isótops magnesi-24 amb un 78,7% d'abundancia, magnesi-25 i magnesi-26. Quina és l'abundáancia de cada un dels isótops? 4. Calcula quants anys tardaria una persona a comptar 1 mol de grans de blat si fos capac de comptar-los a raó d'1 milió de grans per segon. (Considera la durada d'un any en 365 dies.) 5. On hi ha més mols de molécules, en 100 g de O, o en 100 g de Oz? | on hi ha més átoms d'oxigen? 6. Un átom determinat té 6 protons, 8 neutrons ¡6 electrons. a. Quin és el seu nombre atómic? b. Quin és el seu nombre mássic? 7. Uelement clor té 2 isótops amb les masses ¡ l'abundancia que s'indiquen tot seguit: Isótop Massa (u) Abundancia (% en átoms) C1-35 35 77,35 C1-37 37 22,65 Quina és la massa atómica de l'element? R: A = 35,453 u/átom Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 22. Un procés isotéermic és el que es produeix a temperatura constant. La investigació d'aquest procés fou pionera dins lVestudi de les ciencies empíriques. Boyle la va desenvolupar a Anglaterra i Mariotte, a Franca. Si tenim 10m? d'aire a 150 kPa de pressió ¡ 293 K de temperatura, quin volum ocuparan si s'expandeixen isotérmicament fins a 50 kPa? R: V=30 m* 23. Un procés isobar és el que té lloc a pressió constant. La majoria de processos que duem a terme al laboratori o a la cuina es fan a pressió atmosférica i, com que aquesta pressió és gairebé constant, aquests experiments es fan a pressió constant. L'hidrogen és un gas molt poc dens, molt menys que aire. És forca inflamable. Com que és tan lleuger en un principi s'aprofitava per omplir globus aerostátics anomenats dirigibles. LO'enorme risc d'incendi va provocar que s'abandonés la técnica de volar amb hidrogen, ¡ ara el substitueix l'heli. Si disposem de 5 m* de H, a 298 Ki 8-10* Pa, quin volum ocupara si l'escalfem isobáricament fins a 313 K? R: V=5,25 m* 24. Un procés isocor és el que s'efectua a volum constant. A la natura no són gaire freqúents. En canvi, en el món de la tecnologia química són molt habituals. Si disposem de 5 m? de H, a 298 Ki 8,00 -10* Pa, quina pressió assolirá si l'escalfem a volum constant fins a 313 K? R: p = 8,40:10” Pa. 25. Disposem de 2,54 g d'acetona pura a 18 *C. l'escalfem a 177 2C ¡ es vaportiza i ocupa un volum d'1L. Coneixem la fórmula de l'acetona ¡ sabem que la seva massa molar és de 58,04 g. Volem comprovar si el manómetre instal:lat al baló indica correctament la pressió. Quin valor mesurat en pascals hauria d'assenyalar? R: p=1,63-10* Pa 26. El clorur d'hidrogen és gasos, pero és molt soluble en aigua. Se'm fan dissolucions aquoses, que anomenem acid clorhídric o salfumant. Si disposem de HCl gasós a 0,983-10* Pai a 296 K, ¡ mesurant la massa ¡ el volum del baló que conté hem calculat que té una densitat d'1,460 Kg/m?, calcula la massa molecular aproximada del clorur d'hidrogen gasós. R: M = 36,5 g/mol. 27. Introduim 25 g de N, ¡14 g de O, en una bombolla de 25 dmY, i 'escalfem a 543 K. Calcula les pressions parcials i la pressió total de la mescla. R: pt = 3,04-10* Pa. Activitats de concentracions Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 28. Quants grams de glucosa, C,H,20;, calen per preparar 100 mL de dissolució 0,5 molar? R: 9g 29. Quina és la molalitat d'una mescla de 2g d'hidróxid de sodi en 100g de dissolució aquosa? R: m= 0,51 m 30. Preparem una dissolució de clorur de calci en aigua amb 5g per 1000g de dissolució. El volum de la dissolució és prácticament d'1L. a. Quin n'és el % en massa? b. Quina r'és la molaritat? c. Quina n'és la molalitat? d. Quina r'és la fracció molar? R: a) 0,5%, b) M= 0,045 M; c) m = 0,0453 m ; d) X=8,14-10* 31. La densitat d'un dissolució de HCl del 36% és de 1100 g:dm”. a. Quina n'és la molaritat? b. Quina n'és la molalitat? R: a) 10,8 M; b) 15,41 m 32. El propilenglicol és un producte utilitzat com a humectant per cosmética de la pell en dissolucions aquoses al 5%. Si un client ens demana que n'hi preparem 250 g, quina massa de propilenglicol hi posaries i com el prepararies? R: 12,5 g de propilenglicol. 33. Una beguda alcohólica és del 12% en massa. Si en bevem 250g, quina quantitat d'alcohol ingerim? R: 30g. 34. El sulfat de coure és una substancia que cristal-litza en forma de CuSO,:5H,0 anomenada vidriol blau o pedra blava ¡ que s'utilitza en proporcions mínimes d'1 a 2 ppm per destruir les algues dels diposits i piscines. a. Calcula la massa de CuSO,:5H,O necessaria per preparar 50 g de dissolució aquosa al 6% en massa CuSO, anhidre (sense les 5 molécules d'aigua). R: 4,698. b. Explica com ho faries al laboratori. Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 35. 36. 37. 38. 39. Dues de les substáncies més conegudes en química són l'hidróxid de sodi, anomenat vulgarment sosa cáustica, i el clorur de sodi, anomenat vulgarment sal de cuina o sal comuna. Si tenim 3,60 g d'hidroxid de sodi, 9,26 g de clorur de sodii 75,68 g d'aigua, quin és el percentatge en massa de cada component de la dissolució? R: 2,07 % NaOH ¡ 10,46% NaCl. Si vols preparar 250 mL d'una dissolució d'acid clorhídric 1,5 mol/dmY, a. Quants mL d'una dissolució 2 mol/dm* necessites ¡ quin utillatge volumétric has d'emprar? b. Quants cm? et calen d'una dissolució 12M ¡ quin material volumétric necessites? R: a) 187,5 ml; b) 31,25 mL Pacid sulfúric, des del punt de vista comercial, és possiblement el compost inorgánic més important a causa del baix cost i de les aplicacions com a producte básic en la preparació d'altres ácids, fertilitzants, etc. Un determinat ácid sulfúric concentrat té una densitat de 1813 kgm” ¡ conté un 91,3% en massa de H,SO,. Calcula el volum d'acid concentrat necessari per obtenir 2 dm? de dissolució diluida de concentració 0,02 M. R: 2,37 mL d'acid sulfúric. Lamoníac s'utilitza a les llars per netejar, perque és desengreixant. La seva olor, pero, és una mica desagradable. Tenim una dissolució 0,5 m d'amoníac que conté 1 250 g d'aigua. a. Quina n'és la fracció molar? b. Quina és la massa d'amoníac dissolta? R: a)8,92-107; b) 10,63 g La fosfina, PHypg, reacciona amb oxigen ¡ s'obté acid fosfóric (o ortofosforic). Llácid fosforic obtingut a partir de 40 dm? de fosfina, a 298 K ¡ 0,93-10* Pa, es dissol en aigua i "obtenen 3 dm? de dissolució de densitat 1035 kg-m”. Calcula la composició de la dissolució obtinguda i expressa el resultat en: i. — molaritat fi. % massa iii. — molalitat R: a) 0,5 M; b) 4,73%; c) 0,507 m Activitats de propietats col-ligatives Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 51. Letí, C,H, és un hidrocarbur que pot obtenir-se a partir del carbur de calci, CaC,, segons:CaC ais + H20p) > Ca(OH), (aq) + C2H, (8) a. Calcula el volum d'etí mesurat a 5-10* Pa ¡ 25 2C que pot obtenir-se a partir de 500 g de CaC, de 65% de riquesa ¡ aigua en excés. 52. Per determinar la composició d'una mescla d'hidrogen carbonat de calci i carbonat de calci es va prendre una mostra de 5,34 g ¡ es va escalfar fins a la descomposició total segons les reaccions: Ca(HCOs), ¡y > Ca0 y.) + CO, (g) + H2O (q, CaCOs(, —> CA0 ¡y + CO, (g Si va quedar un residu de 2,24 g de CaO calcula la composició de la mescla en percentatge en massa. 53. La reacció de l'óxid de sodi (Na,O) amb aigua produeix hidroxid de sodi (NaOH). En un recipient hi ha 500 cm? d'aigua s'hi afegeixen 20 g d'óxid de sodi. Calcula la massa de NaOH obtingut ¡la massa de reactiu en excés que sobrara. (Densitat aigua 18/cm?) 54. La reacció entre el clorur d'amoni (NH,CI) i l'hidroxid de sodi (NaOH) produeix amoníac (NH), clorur de sodi (NaCl) ¡ aigua. Calcula la massa de clorur d'amoni i la massa d'hidróxid de sodi que es necessiten per obtenir 20 g d'amoníac, tenint en compte que el rendiment de la reacció és del 86%. 55. El clor es pot obtenir segons: KCl + HNO, + O, > KNO, + Cl, + H,0 a. Calcula quina massa de Cl, es podria obtenir si les masses inicials de reactius són: 30 g de KCl, 20 g de HNO, ¡58 O,- b. Quina massa sobrará de cadascun dels reactius en excés. 56. Loxid de calci és un solid que reacciona amb l'áacid clorhídric produint clorur de calci i aigua: Ca0 ¡+ HCl ja) > CaCl, (ac) + H20 (ac) Calcula la massa de clorur de calci que es pot obtenir a partir de 100 g d'oxid de calci de puresa 97%. Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. La descomposició térmica del clorat de potassi (KCIO¿) produeix clorur de potassi (KCI) ¡ oxigen (O,). Calcula la riquesa en clorat de potassi d'una mostra si en escalfar fortament 83,5 g d'aquesta mostra s'obtenen 22,6 g d'oxigen. Calcula el rendiment de la reacció de combustió de loctá, C¿H,s, sabent que en cremar 83 g d'octá s'obtenen 232 g de CO,. La torrada del sulfur de plom (II) produeix oxid de plom (1!) segons: PHS ¡s, + O) (g > PbO ys, + SO, (2) Calcula la massa d'dxid de plom (II) que s'obtindrá a partir de 678 g de PbS sabent que el rendiment de la reacció és del 78% . Lamoníac (NH) s'obté per la reacció d'hidrogen (H),) ¡nitrogen (N,). a. Escriu-ne lequació química. b. Calcula les masses de nitrogen i d'hidrogen que es necessiten per preparar 2m* d'amoníac mesurat a 10%C ¡ 3 atm, tenint present que el rendiment de la reacció és de 80%. Determina la massa d'oxigen que es necessita per cremar 0,53 m* de metá (CH,) mesurats a 5 atmi252C, El carbonat de calci (CaCO) reacciona amb lácid clorhídric (HCI) produint clorur de calci (CaCl,, aigua ¡ dióxid de carboni (CO,). Es fan reaccionar 20 g de carbonat de calci amb un excés d'acid clorhídric: a. Calcula la massa de clorur de calci que s'haura format. b. Calcula el volum de dioxid de carboni que s'haura obtingut si s'ha recollit a 352Cia una pressió d' 1,4-10* Pa. Es fan reaccionar 400 mL d'una solució de HCI 2M amb un excés de Zn, ¡ es produeix clorur de zinc (ZnCl,) ¡ gas hidrogen (H,). Quina massa de clorur de zinc obtindrem? . La reacció de lValumini amb ácid clorhídric (HCl) produeix clorur d'alumini (AICI,) ¡ gas hidrogen (H,). Calcula el volum d'hidrogen mesurat en c.n. (02C ¡ 1atm) que s'obtindra si es fa reaccionar 400 cm? de HCI 0,5 M amb alumini en excés. Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 65. El magnesi és un metall lleuger que, quan s'escalfa, crema en laire amb una llum blanca intensa, rica en raig ultraviolats. Aquesta característica fa que s'utilitzi en pirotecnia. La reacció de combustió es pot representar amb l'equació segúent: Mg;;y+ Oxg, > MgOj, Si tenim 20 g de magnesi, que reaccionen amb 15 g d'oxigen, quants grams de residu blanc es formaran? 66. Una mostra de 3,57 g d'un aliatge del 25% d'alumini (Al) ¡el 75 % de magnesi (Mg) en massa es tracta amb acid clorhídric (HCI) en excés, i¡ es produeix en la reacció hidrogen, clorur d'alumini (AICI,) i clorur de magnesi (MgCl,). Calcula el volum d'hidrogen mesurat en c.n. (02C ¡ 1atm) que se'n desprendrá. 67. La calc viva és un material utilitzat en la construcció format per oxid de calci impur. La calg viva es prepara per escalfament intens de roca calcária (composta majoritáriament per carbonat de calci) en els anomenats forns de calc: La reacció que té lloc és: CaCO; ¡y > CaO ¡;, + CO, (8) a. Si la pedra calcaria utilitzada en un forn de calc té una composició del 94% de carbonat de calci, calcula la massa d'oxid de calci que s'obtindrá a partir de 100 kg de roca calcaária. b. Si la pedra calcária conté un 5% d'impureses no volátils, determina la riquesa en Oxid de calci que tindrá la cal viva obtinguda. 68. L'hidrogensulfit de calci es fa servir en la indústria paperera per separar la cel-lulosa de la lignina en la polpa de la fusta. L'obtenció de l'hidrogensulfit de calci es porta a terme segons: CaCO, + SO, + H,O > Ca(HSO,), + CO, a. Calcula quina massa de Ca(HSO;), es podria obtenir si les masses de reactius són les segúents: 90 kg de CaCO,, 100 Kg de SO, i 20 Kg de H,O. b. Si nomé s'obtenen 132 kg de Ca(HSO5),, quin ha estat el rendiment de la reacció? 69. Léter, CH¿OCH,, és un líquid amb una densitat de 0,66 g - cm”, Si la seva combustió produeix dióxid de carboni ¡aigua: a. Escriu l'equació ajustada de la reacció de combustió de l'éter. b. Calcula el volum de CO, mesurat en c.n. (02C ¡ 1 atm) que s'obtindrá en cremar 80 cm! d'éter. Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor la mostra és de 1,358 g d'aliatge i dóna 415 cm? d'hidrogen mesurat en condicions normals, calcula el percentatge en massa d'alumini a laliatge. 80. El zinc metál-lic és dissolt amb ácid nítric (HNO;), i es forma nitrat de zinc (Zn(NO;),), monoxid de nitrogen (NO) ¡aigua. a. Escriu la reacció química igualada. b. Sobre una petita lámina de 4,27 g de zinc metal-lic s'ha vessat una quantitat que s'estima en 11,2 g d'acid nítric. Quan cessa l'acció d'aquest es troba que queden encara sense atacar 0,11 g de zinc. Era correcta l'estimació sobre la quantitat d'acid vessat? 81. Es dissolen 224 cm? de clorur d'hidrogen gas (HCl), mesurats a 1,01 - 10 Pa ¡O *C, en un litre d'aigua. Safegeixen a aquesta dissolució 0,48 g de magnesi ¡ "observa que es genera un gas (H,). a. Escriu la reacció química corresponent, saben que es forma clorur de magnesi (Mecl,) b. Indica justificadament si tot el magnesi es dissoldrá. c. Quin volum ocupara el gas obtingut en condicions normals (O%C¡ 1 atm)? 82. Sescalfa una mostra de mineral de 2,00 g que conté carbonat de calci (CaCO;) i dióxid de silici (SiO,) fins a obtenir una massa constant d'1,34 g. El carbonat de calci es descompon en dióxid de carboni gas (CO,) i Oxid de calci solid (CaO), mentre que el dióxid de silici es manté inalterat. Calcula la riquesa en % de carbonat de calci de la mostra. 83. Disposem de 500 kg de mineral amb una riquesa del 20% de carbonat de coure (11) (CuCO;). Si el fem reaccionar amb 100 L d'una solució aquosa d'acid nítric (HNO) d'1,390 g/cm? de densitat ¡ 65 % en massa de puresa, es formen nitrat de coure (II) (Cu(NO,),, dioxid de carboni¡aigua. Determina: a. Lequació química ajustada que correspon a aquesta reacció química. b. El reactiu que queda en excés. c. La quantitat de nitrat de coure (II) expressada en quilograms que s'origina si el rendiment del procés és del 86%. 84. Quina será la massa de NO, que s'obtindrá en reaccionar 50 g de nitrogen amb 3 mols d'oxigen? Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 85. De manera aproximada, la benzina es pot considerar composta per una mescla equimolecular d'octá (C¿H,s) i noná (C¿H,o). a. Escriu les reaccions de combustió dels hidrocarburs esmentats. b. Calcula el volum d'aire que es necessita en condicions normals per cremar 484 g de benzina. (Composició de l'aire: 20 % d'oxigen en volum. 86. El benzé (C¿Hg) és líquid a temperatura ordinaria ¡té una densitat de 878 kg:-m”. a. Escriu la reacció de combustió del benzé. b. Si cremem 50 cm? de benzé, calcula el volum d'aire necessari per a la combustió, mesurat a 20”Ci 1 atm. c. Troba el nombre de molécules de CO, obtingudes en la combustió. Dades: masses atómiques: H = 1, C=12, O = 16 Contingut d'oxigen a l'aire: 20 % en volum Na = 6,023 - 10% mor” 87. El carbur de silici, o carborúndum, és una abrasiu de gran aplicació industrial. S'obté a partir de la reacció entre dioxid de silici ¡carboni, ¡en el procés també es genera dioxid de carboni. Calcula: a. La quantitat de carbur de silici (SiC) que s'obté a partir d'1,0 t de mostra amb una riquesa del 93% en massa de dioxid de silici (SiO,). b. La quantitat de carboni, en tones, necessária perque es completi la reacció anterior. c. El volum de dióxid de carboni, en m?, mesurat a 202C ¡ 105 mmHg, que es produeix en la reacció. 88. En un vas de precipitats es posen 5,0 g de pedra calcaria amb un contingut del 42 % en massa de carbonat de calci (CaCO,) i 50 cm? d'acid clorhídric (HCI) de c = 5 M. La reacció que es produeix condueix a la formació de clorur de calci (CaCl,), de dióxid de carboni (CO,) i d'aigua. a. Escriu la reacció que té lloc.Indica el reactiu limitant ¡ la quantitat en excés de laltre reactiu expressada en mols. b. Calcula el volum de dióxid de carboni alliberat a 25 “Ci 1 atm. 89. El carbonat de calci, CaCO,, és molt abundant a la natura. El marbre i la pedra calcária estan constituits per aquest compost. En escalfar-lo el carbonat de calci es descompon en 0xid de calci, CaO, dioxid de carboni, CO,. L'dxid de calci és conegut amb el nom de calg vida ¡és molt utilitzat en la construcció: Generalitat de Catalunya . . o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor a. Escriu l'equació química corresponent al procés descrit. b. Calcula quants mols de dióxid de carboni es podran obtenir en descompondre's per la calor 100 g de carbonat de calci. c. Quants grams d'óxid de calci “obtindran en escalfar 2 mols de carbonat de calci. 90. El zinc reacciona amb l'ácid clorhídric diluit i produeix clorur de zinc (ZnCl,), que queda dissolt en l'aigua, i dihidrogen, que es desprén en forma de gas. a. Escriu l'equació química corresponent. b. Calcula quants mols de HCl es necessiten per reaccionar amb 3g de zinc. c. Calcula el volum de dihidrogen obtingut mesurat a 272C ¡ 21,01-10* Pa, si reaccionen 0,2 mol de zinc. 91. Letanol, C,H¿OH, és un líquid incolor d'olor agradable ¡ de densitat 790 kg/m?. Té una gran aplicació en perfumeria, en la preparació de productes químics i de begudes i¡ com a combustible. Valcohol crema amb el dioxigen de laire i s'obté dióxid de carboni i vapor d'aigua. a. Escriu 'equació química corresponent al procés i calcula quin volum de dióxid de carboni mesurats a O%C ¡ 1 atm s'obtindrán si reaccionen 50 g d'alcohol. b. Si P'aire conté aproximadament 20% en volum de dioxigen, calcula quin volum d'aire a 0%C ¡1 atm es necessita per reaccionar amb 50 cm? d'alcohol. c. Calcula quantes molécules de vapor d'aigua s'obtindran si reaccionen 10 g d'alcohol. 92. En fer reaccionar acid nítric concentrat ¡ coure s'obté dióxid de nitrogen, que és un gas toxic. Calcula el volum de dióxid de nitrogen obtingut a 40%C ¡1 013 hPa, si es fan reaccionar 0,3 g de coure amb excés d'acid nítric: HNO) + Cu > Cu(NO,), + NO, + H,O 93. En moltes drogueries venen salfumant, que és com es coneix una solució d'acid clorhídric concentrat. Sobre una planxa de zinc, hi cauen 10 cm? de salfumant, la riquesa del qual en acid clorhídric és del 33 % i la densitat 1,18 g/cm? . Calculeu el volum d'hidrogen que s'ha després si les condicions ambientals eren de 22 2£C¡ 740 mmHg de pressió atmosférica. 94. Es fan reaccionar 100 g de prope, (C¿H;) a 2,5 atm ¡27 2C, amb 5 g de dihidrogen. Quin volum de propa (C¿H¿) s'obté en la corresponent reacció d'hidrogenació? Generalitat de Catalunya Departament d'Educació Institut Vilamajor Formulació orgánica 105. Formula els compostos segúents: a) metilbuta c) but-1-8 e) propan-2-ol g) etanal i) acid propanoic k) butilamina b) 3-etil-hepta d) buta-1,2-dié f) propen-2-ol h) hexan-3-ona j) acid propenoic l) butanamida Feines reforc 1r Batxillerat química a) 2-3-dimetilpentá b) dipropilamina c) propano-1,2,3-triol d) pentan-2-ona e) 3-metil-2-etilpent-2-8 Generalitat de Catalunya . o o Departament d'Educació Feines reforc 1r Batxillerat química Institut Vilamajor 106. Anomena els compostos segúents: a) CH,-CH-CH, 7 f) CH,_-CO-CH,-CO-CH, CH, -CH, g) CH,OH-CH=CHOH b) CH, =CH-CH, h) CH. =C=CH c) CH,-CHOH—CH,OH ñ Y CH -C-CH=CH, d) CH,=C=CH, yo e) CH,-CH,-C 3 2 A H f) CH,-CO-CH,-CH, pp o ajCH-Cc=CH-C / N 9) CH-CH-CH-C% | NR, 301 XoH CH,_-CH, CH, CH, b) CH,-CO—CH,-CO-CH, h) CH,-N-CH, CHa ¿CH | c) c=c CH, cu “OH o LU O O i) CH, =CH=E d) Sc -cH 0% OH NH >NH, e y cH,-C Xo-cH 3 Generalitat de Catalunya Departament d'Educació Institut Vilamajor 107. Anomena els compostos segúents: H3C-CH-CH,-CH-CH-CH5 H2 CH, ÓH Ha Ha Ha H2C-COCH>-COCH>-CHz H,C-CH,-COO-CH,-CH, ' H3C-CH¿-CH-CH2-CH2-CH3 H Un, (CH,),-CH-COOH H,C-CHO Chy-C=CH-E=CH-CHa OH CH, Feines reforc 1r Batxillerat química H3C-CH¿-CH>2-CH7-CONH» H,C-C=C-CH-CH,-CH, CH,-CH,-CH-CH, CH,0H-CH7-CHOH-CH¿0H H,C-CH¿-CH-CH-CH-COOH H¿-CH=CH, H¿C=C-CH-CONH? H; CH, CH, -CH-É=CH-CO-CH=CH, CH, CH¿-CH¿-CHa Cy -CHCnCH,-CH=C=CH, Cha