¡Descarga Practica de laboratorio, Calor Especifico y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Termodinámica solo en Docsity! Reporte Práctica de Laboratorio Practica de Laboratorio “Calor específico” Hernández Rivas José Francisco Resumen El objetivo de esta práctica es demostrar que el calor específico de un metal es independiente a su masa. Para hacer esto, en una plataforma web se realizaron los experimentos con metales diferentes: hierro, oro, cobre y aluminio; en masa de 20g a 70g aumentando 10g por prueba, obteniendo una tabla de resultados la cual se utilizó para realizar los cálculos necesarios y obtener el calor específico de cada metal. INTRODUCCIÓN • El calor es la energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno por el hecho de encontrarse a distinta temperatura. El calor, como el trabajo, es energía en tránsito, por lo que se puede entender también como un método para transferir energía. • La capacidad calorífica de un cuerpo es la relación que hay entre el calor suministrado al cuerpo y su incremento de temperatura. Se puede calcular a través de la expresión: QC T = ∆ Donde: C: Capacidad calorífica. Es la cantidad de calor que el cuerpo tiene que intercambiar con su entorno para que su temperatura varíe un kelvin. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el julio por kelvin (J/K), aunque también se usa con frecuencia la caloría por grado centígrado (cal/°C) Q: Calor intercambiado. Cantidad de energía térmica intercambiada con el entorno. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el julio (J), aunque también se usa con frecuencia la caloría (cal). 1 cal = 4.184 J ∆T: Variación de temperatura. Viene determinada por la diferencia entre la temperatura inicial y la final ∆T =Tf-Ti. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el kelvin (K) aunque también se suele usar el grado centígrado o Celsius (°C) • El calor específico se obtiene a partir de la capacidad calorífica y representa la dificultad con que una sustancia intercambia calor con el entorno. Es una característica de las sustancias que forman los cuerpos y es independiente de la masa. El calor específico de una sustancia es su capacidad calorífica por unidad de masa. Viene dada por la expresión: Cc m = Donde: c: Calor específico. Es la cantidad de calor que la unidad de masa de la sustancia tiene que intercambiar con su entorno para que su temperatura varíe un kelvin. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el julio por kilogramo por kelvin (J/kg·K) aunque también se usa con frecuencia la caloría por gramo y por grado centígrado (cal/g·°C) C: Capacidad calorífica. Es la cantidad de calor que el cuerpo tiene que intercambiar con su entorno para que su temperatura varíe un kelvin. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el julio por kelvin (J/K), aunque también se usa con frecuencia la caloría por grado centígrado (cal/°C) m: Masa. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg) • La ecuación fundamental de la termología establece la relación entre el incremento de temperatura experimentado por una determinada cantidad de sustancia y el calor que intercambia: Q m c T= ⋅ ⋅∆ Donde: Q: Calor intercambiado. Cantidad de energía térmica intercambiada con el entorno. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el julio (J), aunque también se usa con frecuencia la caloría (cal). 1 cal = 4.184 J m: Masa. Cantidad de sustancia considerada. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg) Se buscaron para comparar los resultados obtenidos con una tabla de calor especifico ya definido: Metal Calor especifico ( J kg C⋅° ) Hierro 450 Oro 130 Cobre 390 Aluminio 880 Ahora veremos en gráficos cómo se comporta el calor especifico respecto a la masa del metal: 445.000 450.000 455.000 460.000 465.000 470.000 475.000 480.000 20 30 40 50 60 70 Hierro 100.000 110.000 120.000 130.000 140.000 150.000 20 30 40 50 60 70 Oro 365.000 370.000 375.000 380.000 385.000 390.000 20 30 40 50 60 70 Cobre 890.000 892.000 894.000 896.000 898.000 900.000 902.000 904.000 906.000 908.000 910.000 20 30 40 50 60 70 Aluminio Discusión Como se puede ver en la comparación de los resultados y la tabla de calores específicos “oficiales” concuerdan, se puede argumentar que el calor especifico depende de la temperatura y no de la masa ya que en los gráficos donde se compara el calor especifico contra la masa no se ve una “linealidad” que nos pueda decir que en efecto el calor especifico depende de la masa del metal. Conclusión Podemos concluir que el calor es independiente de la masa de los metales ya que como se puede ver en las gráficas no hay u patrón que nos dé una dependencia lineal. Bibliografía: • https://labovirtual.blogspot.com/2015/06/calor-especifico.html#comment-form • https://www.fisicalab.com/apartado/calor