Elaboracion de jabon, Ejercicios de Experimentación en Química. Universidad Autónoma Metropolitana - Azcapotzalco
Fco_Alejandro.Juarez_Guzman
Fco_Alejandro.Juarez_Guzman14 de junio de 2016

Elaboracion de jabon, Ejercicios de Experimentación en Química. Universidad Autónoma Metropolitana - Azcapotzalco

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saponificacion

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ciencias

Área de Química General

Laboratorio de Química General

Práctica No. “3”

“Elaboración de jabón”

Nombre: Skryptor Carné: 2010xxxx

Instructora: xx Sección de Laboratorio: x1

Fecha de realización: xx/02/2010 Fecha de entrega: xx/03/2010

1

Resumen

Se realizó un experimento para producir jabón, por medio de saponificación. El experimento fue

realizado según las indicaciones de la instructora y el procedimiento en el instructivo. Se realizo a

temperatura ambiente.

Los objetivos del experimento:

1. Conocer y aprender uno de los procesos más antiguos en la elaboración de jabón.

2. Estudiar algunos términos químicos involucrados en la elaboración del jabón por el método de

saponificación.

El proceso de saponificación empleado es muy sencillo, siendo similar al que es utilizado en la industria.

Además un proceso similar al que fue utilizado en la antigüedad para producir jabón a partir de otras

materias primas.

Resultados

El rendimiento del jabón producido en el experimento fue: 19gr, empleando 10 gr de margarina, 10ml de

alcohol y 25ml de hidróxido de sodio.

El proceso de saponificación empleado es un proceso sencillo, que produce buenos resultados. Además

es posible observar fácilmente los cambios físicos que se producen durante esta reacción química y el

resultado de una nueva sustancia.

Interpretación de Resultados

Jabón

“El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido

de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso

puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus

propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

Los jabones ejercen su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura

de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble.

2

El componente liposoluble hace que el jabón moje la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble

hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua.

Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en

cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa pase a la disolución desapareciendo la mancha

de grasa.

Cuando un jabón se disuelve en agua disminuye la tensión superficial de esta, con lo que favorece su

penetración en los intersticios de la sustancia a lavar. Por otra parte, los grupos hidrófobicos del jabón

se disuelven unos de otros, mientras que los grupos hidrofílicos se orientan hacia el agua generando un

coloide, es decir, un agregado de muchas moléculas convenientemente orientadas. Como las micelas

coloidales están cargadas y se repelen mutuamente, presentan una gran estabilidad.”(Ref. 1)

Saponificación

“La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de

residuos de ácidos grasos) y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de

dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen

una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades

dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen

mediante este proceso.

La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina

La acción limpiadora del jabón se debe a su poder emulsionante, esto es, su habilidad para suspender en

agua sustancias que normalmente no se disuelven en agua pura. La cadena hidrocarbonada (parte

hidrofóbica) de la sal (el jabón), tiene afinidad por sustancias no polares, tales como las grasas de los

alimentos. El grupo carboxilato (parte hidrofílica) de la molécula tiene afinidad por el agua.

En la solución de jabón, los iones carboxilato rodean a las gotas de grasa: sus partes no polares se ubican

(disuelven) hacia adentro, mientras que los grupos carboxilatos se ordenan sobre la superficie externa.

Así, reducidas a volúmenes muy pequeños, las gotas pueden asociarse con las moléculas de agua y se

facilita la dispersión de la grasa. Estas pequeñas gotas que contienen las partículas no polares rodeadas

de aniones carboxilato se denominan micelas. Es la presencia de estos aniones carboxilato la que hace

que las superficies de las micelas estén cargadas negativamente y se repelan entre sí, impidiendo la

coalescencia y manteniendo la emulsión, es decir la dispersión en gotas muy finas.”(Ref. 3)

3

“El agua jabonosa obra un poco como solución diluida de sosa cáustica. Esto explica la operación del

desengrase y lavado por una saponificación de grasas; hay formación de glicerina y de sales solubles que

son arrastradas por el agua (un enjuagado con abundante agua es, por tanto, indispensable). Debe

tenerse en cuenta que el agua del mar y el agua selenitosa son impropias para el enjabonado.” (Ref. 4,

pág. 91)

Durante la ejecución del experimento se pudo observar lo siguiente:

• Cuando la margarina fundió se agregó etanol, con lo cual se formo una mezcla heterogénea. Se

formó una emulsión de margarina y alcohol con fragancia.

• Conforme al aumento de la temperatura la mezcla cambio de aspecto, se distinguían claramente

tres capas de sustancias (todas en estado líquido).

• Cuando la mezcla tomó un aspecto homogéneo se empezó a titular la solución de hidróxido de

sodio (al principio no hubo un gran cambio).

• Se formaron películas de aspecto gelatinoso.

• Aproximadamente al terminarse la solución de hidróxido de sodio, la mezcla empezó a solidificar

en forma de pasta (con aspecto de cera y fibroso).

De acuerdo con la bibliografía consultada, los cambios en la mezcla se deben al proceso de

saponificación. La mezcla de alcohol y margarina reacciona con el hidróxido de sodio, produciendo

el jabón y residuos, los cuales fueron separados por medio de enjuague con solución de cloruro de

sodio.

Conclusiones

• La reacción que tiene lugar para la producción de jabón es: grasa + base → jabón + glicerina

En la cual la grasa es la margarina, la base es el hidróxido de sodio y los productos son jabón y el

residuo que es lavado para separar la mezcla.

• El jabón limpia, porque sus moléculas forman una emulsión con las sustancias no solubles en

agua, con lo cual es posible removerlas simplemente enjuagando.

• El proceso de saponificación es sencillo. Dependiendo de los resultados deseados, se utilizaran

diferentes materias primas y variaciones en dicho proceso, que esencialmente es el mismo.

4

Apéndice

Procedimiento

Material y equipo:

Termómetro

Beacker de 250 ml

Beacker de 100 ml

Beacker de 50 ml

Beacker de 500 ml

Varilla de agitación

Balón aforado 100 ml

Bureta 50 ml

Probeta 10 ml

Vidrio de reloj

Soporte

Prensa buretas

Anillo con rejilla

Mechero de alcohol

Balanza

Espátula

Embudo

Pipeta 100 ml

Molde

Manta

Reactivos:

10 gramos de grasa (margarina) 250 ml de solución saturada de NaCl

40 gramos de NaOH aforados con agua 10 ml de etanol anhidro.

Procedimiento:

1. Tomar 50 ml de solución de NaOH y colocarla en un beacker de 100 ml. Introducir en la bureta de

50 ml.

2. Preparar solución de NaCl con 150 gr de NaCl con 300 ml de agua en el beaker de 500 ml.

3. Medir 10 ml de etanol en la probeta.

4. Medir 10 gr de grasa en la balanza usando el vidrio de reloj y la espátula.

5. Colocar la grasa en el beacker de 250 ml.

6. Calentar la grasa pero sin llevar a la ebullición.

7. Agregar 10 ml de alcohol.

8. Agregar gota a gota la solución de NaOH agitando constantemente con la varilla de agitación

bajo calentamiento, hasta la saponificación.

9. Suspender el calentamiento.

10. Colar la masa saponificada con una manta utilizando el embudo. Colocar la solución en el

recipiente identificad para ello.

11. Identificar un molde. Colocar la masa en el molde y dejar secar.

5

Muestra de Cálculo

Masas del equipo utilizado (Tabla 1)

Equipo Masa (en gr)

Beacker 50ml 32.3

Beacker 100ml 54.4

Beacker 250ml 101.4

Beacker 500ml 184.5

Molde 55.6

Vidrio de reloj 21.8

Análisis de Error

Incerteza de los instrumentos (Tabla 2)

Equipo Incerteza

Balanza ±0.1gr

Probeta ±0.1ml

Bureta ±0.01ml

Datos Calculados

(Masa del beacker+ masa del jabón)- Masa del beacker = Masa neto del jabón

*El beacker es el de 100ml

73.4-54.4=19.0 Masa del jabón = 19.0 gr

6

Bibliografía

Jabón - Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Jab%C3%B3n (último acceso: 18 de

Febrero de 2010).

Nueva Enciclopedia Autodidacta Quillet. Decimonovena edición. Vol. III. IV vols. Editorial Cumbre, S. A.,

1980.

Saponificación - Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Saponificaci%C3%B3n

(último acceso: 18 de Febrero de 2010).

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