Exámen de Química Selectividad Madrid 2018, Exámenes selectividad de Química
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Exámen de Química Selectividad Madrid 2018, Exámenes selectividad de Química

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Exámen de Química de la Selectividad de Madrid de 2018
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UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID EVALUACIÓN PARA EL ACCESO A LAS ENSEÑANZAS

UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO Curso 2018-2019 MODELO

MATERIA: QUÍMICA

Modelo

INSTRUCCIONES GENERALES Y CALIFICACIÓN

Después de leer atentamente todas las preguntas, el alumno deberá escoger una de las dos opciones propuestas y responder a las preguntas de la opción elegida. CALIFICACIÓN: Cada pregunta se valorará sobre 2 puntos. TIEMPO: 90 minutos.

OPCIÓN A

Pregunta A1. Considere las sustancias Cl2, NH3, Mg y NaBr.

a) Justifique el tipo de enlace presente en cada una de ellas. b) Explique si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente. c) Escriba las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes. d) Justifique si NH3 puede formar enlace de hidrógeno.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta A2. La solubilidad del cromato de plata en agua a 25ºC es 0,00435 g/100 mL. a) Escriba el equilibrio de solubilidad en agua del cromato de plata, indicando los estados de cada

especie. b) Calcule el producto de solubilidad de la sal a 25 ºC. c) Calcule si se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL de cromato de sodio 0,8 M con 300 mL de

nitrato de plata 0,5 M. Considere los volúmenes aditivos. Datos: Masas atómicas: O = 16,0; Cr = 52,0; Ag = 107,8. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos a); 0,75 puntos b) y c).

Pregunta A3. Se toman 2 mL de una disolución de ácido nítrico 0,1 M y se añade el agua necesaria para preparar 250 mL de una nueva disolución. Calcule:

a) El pH de esta nueva disolución. b) La concentración de una disolución de ácido etanoico que tiene el mismo pH que la disolución del

apartado anterior. c) El volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,2 M que se necesita para neutralizar 10 mL de la

disolución de ácido nítrico 0,1 M. Datos: pKa (ácido etanoico) = 4,74. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos a) y b); 0,5 puntos c).

Pregunta A4. El aminoácido valina es el ácido 2−amino−3−metilbutanoico. a) Escriba su fórmula semidesarrollada. b) Formule y nombre un compuesto que sea isómero de cadena de la valina. c) Escriba la reacción de la valina con el metanol, nombre el producto orgánico formado e indique a qué

tipo de reacción corresponde. d) Formule y nombre el compuesto que resulta al sustituir el grupo amino por un grupo hidroxilo en la valina.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta A5. En una celda electrolítica conteniendo CuCl2 fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

a) Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo. b) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre. c) Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 ºC y 1 atm.

Datos. Masa atómica: Cu = 63,5. F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos a); 0,75 puntos b) y c).

OPCIÓN B

Pregunta B1. Considere las configuraciones electrónicas de tres elementos A:1s22s22p63s23p4; B: 1s22s22p63s23p5 y C: 1s22s22p63s1.

a) Indique para cada elemento el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo. b) Defina primera energía de ionización y justifique en cuál de los tres elementos es menor. c) En el espectro de emisión del átomo de hidrógeno hay una línea situada en la zona visible cuya energía

asociada es 291,87 kJ·mol−1. Calcule a qué transición corresponde. Datos. h = 6,626×10−34 J·s; NA = 6,022×1023 mol−1; RH = 2,180×10−18 J; RH = 1,097×107 m−1; c = 3×108 m·s−1. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos a) y c); 0,5 puntos b).

Pregunta B2. Complete las siguientes reacciones formulando los reactivos y el producto mayoritario. Nombre el producto e identifique el tipo de reacción al que corresponden.

a) Metilbut−2−eno + HBr→ b) Ácido metanoico + propan−2−ol → c) Ácido butanoico + reductor fuerte/ácido → d) Pentan−2−ol + H2SO4/calor →

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta B3. Tras estudiar la reacción en fase gaseosa A + 2 B → 2 C, se ha determinado que si se duplica la concentración de A, manteniendo constante la de B, la velocidad se duplica y si se duplica la concentración de B, manteniendo constante la de A, la velocidad se multiplica por 4.

a) Obtenga razonadamente la ecuación de velocidad para dicha reacción. b) Justifique si la reacción puede ser elemental. c) Obtenga las unidades de la constante de velocidad. d) Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción la presencia de un catalizador.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta B4. En medio básico el permanganato de potasio reacciona con el sulfito de potasio, dando dióxido de manganeso, sulfato de potasio e hidróxido de potasio.

a) Escriba las semirreacciones ajustadas que tienen lugar e indique cuál es el oxidante y cuál el reductor. b) Escriba ajustadas la reacción iónica global y la reacción molecular global. c) Calcule el volumen de una disolución de permanganato de potasio 0,25 M que reacciona con 20 mL de

una disolución de sulfito de potasio 0,33 M. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos a) y c); 0,5 puntos b).

Pregunta B5. En un recipiente cerrado, se calienta a 182 ºC pentacloruro de arsénico gaseoso que se disocia en tricloruro de arsénico gaseoso y en cloro molecular. En el equilibrio y a una presión total de 1 atm, el pentacloruro de arsénico se disocia un 29,2 %. Calcule:

a) Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio. b) Kc y Kp. c) Las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio.

Dato: R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntosa) y b); 0,5 puntos c).

QUÍMICA

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN

Cada una de las preguntas se podrá calificar con un máximo de 2 puntos. Si se han contestado preguntas de más de una opción, únicamente deberán corregirse las de la opción a la que corresponda la pregunta resuelta en primer lugar. Se tendrá en cuenta en la calificación de la prueba: 1.- Claridad de comprensión y exposición de conceptos. 2.- Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. 3.- Capacidad de análisis y relación. 4.- Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de unidades. 5.- Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de las preguntas. Distribución de puntuaciones máximas para este ejercicio OPCIÓN APregunta A1.- 0,5 puntos por apartado. Pregunta A2.- 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c). Pregunta A3.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Pregunta A4.- 0,5 puntos por apartado. Pregunta A5.- 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c). OPCIÓN B Pregunta B1.- 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta B2.- 0,5 puntos por apartado. Pregunta B3.- 0,5 puntos por apartado. Pregunta B4.- 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta B5.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c).

QUÍMICA SOLUCIONES (Orientaciones para el corrector)

OPCIÓN A

Pregunta A1.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. a) Cl2 y NH3 presentan enlace covalente al ser entre no metales; Mg presenta enlace metálico porque es

un metal y NaBr presenta enlace iónico, por ser entre un no metal y un metal. b) Solo conduce la electricidad a temperatura ambiente el Mg, por su carácter metálico y poseer electrones

que se mueven fácilmente. Las moléculas covalentes Cl2 y NH3 no conducen la electricidad y la sustancia iónica NaBr tampoco porque a temperatura ambiente es sólida y no es posible el movimiento de sus iones.

c)

N H

H

HCl Cl

d) El NH3 puede formar enlace de hidrógeno ya que el H está unido a un átomo muy electronegativo y

pequeño, como N, y puede formar por tanto enlace de hidrógeno con otra molécula de NH3.

Pregunta A2.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos a); 0,75 puntos b) y c). a) Ag2CrO4 (s)  2 Ag+ (ac) + CrO42− (ac). b) Ks = [Ag+]2[CrO42−] = (2s)2·s = 4 s3; s = 0,00435 / (0,1 × 331,6) = 1,3×10−4 M. Ks = 4 × (1,3×10−4)3 =

8,8×10−12. c) Sí, se formará precipitado de cromato de plata. El cromato de plata precipita si Q ≥ Ks. [Ag+] = 0,5 × 0,3

/ 0,32 = 0,47 M. [CrO42−] = 0,8 × 0,020 / 0,32 = 0,05 M. Q = (0,47)2 × 0,05 = 0,011 > 8,8×10−12, por tanto, sí precipita Ag2CrO4.

Pregunta A3.- Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos a) y b); 0,5 puntos c). a) [H3O+] = [HNO3] = 0,1 × 0,002 / 0,250 = 8×10−4 M; pH = − log [H3O+] = 3,1. b) CH3−COOH + H2O  CH3−COO− + H3O+

c0 c - - ceq c - x x x pKa = 4,74; Ka = 10−4,74 = 1,8 × 10−5.

Como el pH es el mismo: [H3O+] = x = 8×10−4 M; Ka = [CH3−COO−][H3O+]/[CH3−COOH]; 1,8×10−5 = (8×10−4)2 / (c − 8×10−4); c = 0,036 M.

c) nácido = nbase; Vácido × Mácido = Vbase × Mbase; Vbase = 0,01 × 0,1 / 0,2 = 5,0×10–3 L = 5,0 mL.

Pregunta A4.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

a) CH3−CH(CH3)−CH(NH2)−COOH. b) CH3−CH2−CH2−CH(NH2)−COOH ácido 2-aminopentanoico. También valdría el ácido 2-amino-2-

metilbutanoico CH3−CH2−C(CH3)(NH2)−COOH. c) CH3−CH(CH3)−CH(NH2)−COOH + CH3OH → CH3−CH(CH3)−CH(NH2)−COOCH3 + H2O 2-amino-3-metilbutanoato de metilo. Reacción de condensación (esterificación). d) CH3−CH(CH3)−CHOH−COOH ácido 2-hidroxi-3-metilbutanoico. (Nota: se admite que el alumno utilice la nomenclatura anterior a 1993).

Pregunta A5.- Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos a); 0,75 puntos b) y c). a) CuCl2→ 2 Cl− + Cu2+. Ánodo: 2 Cl− → Cl2 + 2 e−. Cátodo: Cu2+ + 2 e− → Cu. b) I = nCu·ne·F / t = (15,9 / 63,5) × 2 × 96485 / (2 × 3600) = 6,7 A. c) n(Cl2) = 15,9 / 63,5= 0,25 mol .V = n·R·T/p = (0,25 × 0,082 × 298) / 1 = 6,1 L.

OPCIÓN B

Pregunta B1. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos a) y c); 0,5 puntos b). a) A: grupo 16, tercer periodo, azufre y S. B: grupo 17, tercer periodo, cloro y Cl. C: grupo 1, tercer periodo,

sodio y Na. b) La energía de ionización es la energía que necesita un átomo de un elemento en estado gaseoso y nivel

fundamental para perder un electrón convirtiéndose en un ion positivo o catión. Los tres elementos son del mismo periodo y la energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo, por tanto, el sodio, que está más a la izquierda en el sistema periódico, tendrá la menor energía de ionización.

c) La zona visible corresponde a la serie Balmer, donde la n1 = 2. ∆E = 291,87 × 1000 / 6,022 × 1023 = 4,9×10–19 J; ∆E = RH·(1/n12−1/n22); 4,9×10–19 = 2,18×10–18 × (1/4−1/ n22); n2 = 6. Transición de n = 6 a n = 2. Otra forma de resolverlo: ∆E = 291,87 × 1000 / 6,022×1023 = 4,9×10–19 J ∆E = h·c/λ; λ = h·c/∆E = 6,626×10–34 × 3×108 / 4,9×10–19 = 4,1×10–7 m. 1/λ = RH (1/n12 – 1/n22); 1 / 4,1×10–7 = 1,097×107 × (1/22 – 1/n22); n2 = 6.

Pregunta B2. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. a) CH3−C(CH3)=CH−CH3 + HBr → CH3−C(CH3)Br−CH2−CH3 2-bromo-2-metilbutano. Es una adición. b) HCOOH + CH3−CHOH−CH3 → HCOO−CH(CH3)2 metanoato de isopropilo. Es una reacción de

condensación o esterificación. c) CH3−CH2−CH2−COOH + reductor fuerte/ácido → CH3−CH2−CH2−CH2OH. Butan-1-ol. Es una reacción

de reducción. d) CH3−CHOH−CH2−CH2−CH3 + H+→ CH3−CH=CH−CH2−CH3 pent-2-eno. Es una reacción de eliminación

(deshidratación). (Nota: se admite que el alumno utilice la nomenclatura anterior a 1993).

Pregunta B3. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. a) v = k ·[A]α·[B]β. Los valores de α y β los obtenemos a partir del enunciado 2v = k (2[A])α·[B]β; α = 1.

4v = k [A]α·(2[B])β; β = 2; v = K[A]·[B]2. b) Como los órdenes parciales coinciden con los coeficientes estequiométricos, la reacción puede ser

elemental. c) {Unidades k} = {unidades v} / {unidades c }3 = {unidades c}–2 × {unidades t}–1.

Por ejemplo = mol–2·L2·s–1 o M–2·s–1. d) La introducción de un catalizador disminuye la energía de activación por lo que aumenta la velocidad de

la reacción.

Pregunta B4. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos a) y c); 0,5 puntos b). a) MnO4− + 2 H2O + 3 e− → MnO2 + 4 OH−; el oxidante es MnO4− o KMnO4.

SO32− + 2 OH− → SO42− + H2O + 2 e−; el reductor es SO32− o K2SO3. b) Iónica global: 2 MnO4− + H2O + 3 SO32− → 2 MnO2 + 3 SO42− + 2 OH−.

Molecular global: 2 KMnO4 + H2O + 3 K2SO3 → 2 MnO2 + 3 K2SO4 + 2 KOH. c) n(K2SO3) = 0,02 × 0,33 = 6,6×10–3 mol; n(KMnO4) = 6,6×10–3 × 2 / 3 = 4,4×10−3; V = 4,4×10−3 / 0,25 =

0,0176 L = 17,6 mL.

Pregunta B5. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos a) y b); 0,5 puntos c).

a) AsCl5 (g)  AsCl3 (g) + Cl2 (g)no n - - neq n (1 − α) nα nα nt = n(1 − α) + nα + nα = n (1+α); α = 0,292; nt = n(1+0,292) = 1,292n. pAsCl5 = [n(1−α) / n (1+α)] × pt = (1−0,292) / 1,292 ×1 = 0,55 atm; pAsCl3 = pCl2 = [nα / n (1+α)] × pt = 0,292 / 1,292] × 1 = 0,23 atm.

b) Kp = (pCl2 × pAsCl3)/ pAsCl5 = (0,23 × 0,23) / 0,55 = 0,096; Kc = Kp / (R·T)∆n; ∆n = 2 − 1 = 1; T = 273 + 182 = 455 K; Kc = 0,096 / (0,082 × 455) = 2,6×10–3.

c) p·V = nRT; n/V = p/RT; [AsCl5] = 0,55 / (0,082 × 455) = 0,015 M; [AsCl3] = [Cl2] = 0,23 / (0,082 × 455) = 6,2×10–3 M.

ÁMBITO DE CONTENIDOS DE LA MATERIA QUÍMICA PARA LA PRUEBA DE

EVALUACION PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD. CURSO 2018-2019

El currículo básico de las enseñanzas del segundo curso de bachillerato LOMCE está publicado en el RD 1105/2014, BOE de 3 de enero de 2015. Posteriormente, la Orden ECD/42/2018, BOE de 26 de enero de 2018, establece las características, el diseño y contenido de la Evaluación del Bachillerato para el acceso a la Universidad. En este documento se establecen los contenidos de la prueba.

El presente documento tiene como objetivo hacer las pertinentes aclaraciones a los contenidos de la EvAU en materia de Química, que se celebrará el curso 2018-2019, en base al currículo de Química para 2º de Bachillerato, sin ánimo ni de modificar ni reducir el programa de enseñanzas, sino con el objetivo de aclarar determinados aspectos que no están explícitamente señalados en el RD 1105/2014. Asimismo, los contenidos de la prueba deberán respetar los porcentajes de calificación publicados en la Orden ECD/42/2018.

La Comisión de Materia de Química propone las siguientes aclaraciones a los contenidos de LOMCE que recoge la tabla adjunta.

Se mantienen igualmente las aclaraciones respecto a la nomenclatura de compuestos inorgánicos, adjuntando documento descriptivo. La nomenclatura de Química Orgánica se corresponderá con la recomendada por la IUPAC en 1993, aunque se aceptará que el alumno utilice la anterior.

Este documento tiene vigencia para esta convocatoria de 2019, pudiendo ser susceptible de mejoras posteriores para futuras convocatorias.

Contenidos Aclaraciones

Bloque 1. La actividad científica Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Partículas subatómicas: origen del Universo. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico. Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares

 Los cálculos energéticos a

partir del modelo atómico de Bohr se consideran incluidos.  El efecto fotoeléctrico sí está

incluido.  Sólo se exigirá identificar el

nombre de los elementos de los tres primeros periodos a partir de sus números atómicos y viceversa.

 Configuraciones electrónicas

escritas según orden energético de niveles.

Contenidos Aclaraciones

Bloque 3. Reacciones químicas Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios con gases. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización ácido-base. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

 No están incluidos los cálculos

cuantitativos de variables termodinámicas (ΔH, ΔG o S) pero sí se asume que conocen conceptos como reacción endotérmica, exotérmica o espontanea a nivel cualitativo.

 Se supone incluido el concepto

de energía de activación (ley de Arrhenius), aunque no se exigirán cálculos de la misma.

 Sólo se exigirá explicar la

precipitación selectiva cualitativamente.

 El alumno debe conocer

también el concepto de electrolito y sus tipos.

 No se considera incluida la ley

de Nernst.

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales Estudio de funciones orgánicas. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Tipos de isomería. Tipos de reacciones orgánicas. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.

 Los compuestos orgánicos que

se exigirán son: hidrocarburos alifáticos y aromáticos, derivados halogenados, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, amidas y aminas.

 No se considera incluida la

estereoisomería.  En relación a las reacciones

orgánicas, no se exigirá especificar el mecanismo.

GUÍA SOBRE EL USO DE LA NOMENCLATURA DE QUÍMICA PARA LAS

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

La Comisión de Química utiliza la Nomenclatura de la IUPAC, siguiendo las últimas recomendaciones publicadas en 2005 para el caso de los compuestos inorgánicos, y las publicadas en 1993 para los compuestos orgánicos.

Los tres sistemas principales de nomenclatura aceptados por la IUPAC en las recomendaciones de 2005 son los de composición, de sustitución y de adición. Algunos textos utilizan los términos estequiométrica como sinónimos de composición, o emplean los términos sustitutiva y aditiva o de coordinación en vez de sustitución y de adición, respectivamente.

Nomenclatura sistemática: aquellos nombres que se construyan sobre la base de reglas definidas y proporcionan información sobre la composición y la estructura del compuesto son nombres sistemáticos. Las nomenclaturas de composición, de sustitución y de adición son nomenclaturas sistemáticas.

La comisión no nombrará los compuestos inorgánicos según los criterios de Stock.

La comisión utilizará la nomenclatura de composición o estequiométrica (con prefijos multiplicadores o números romanos para expresar el número de oxidación) excepto en los casos de oxoácidos y oxisales para los que se utilizarán nombres tradicionales aceptados por la IUPAC en las recomendaciones del 2005, pero los correctores darán por correcto el uso de cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.

Nombres tradicionales. En general son nombres no sistemáticos, o semisistemáticos, tradicionalmente utilizados para nombrar compuestos inorgánicos. En algunos textos se refieren a ellos como nombres vulgares o comunes. En el caso de los oxoácidos y los oxoaniones derivados, la IUPAC acepta el uso de los nombres tradicionales (por ejemplo, sulfato de sodio).

Nomenclatura de hidrógeno. Es un tipo de nomenclatura que se puede utilizar para nombrar compuestos que contienen hidrógeno. Por ejemplo, hidrogenocarbonato de sodio o hidrogeno (trioxidocarbonato) de sodio (nombre de composición sistemático).

Los nombres sistemáticos recomendados por la IUPAC para nombrar H2O y NH3 son oxidano y azano, pero la comisión no los utilizará y los nombrará como agua y amoniaco, que son nombres tradicionales aceptados por la IUPAC.

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