Examenes de quimica finales. Examenes de quimica ordinario, Exámenes de Química

¡Descarga Examenes de quimica finales. Examenes de quimica ordinario y más Exámenes en PDF de Química solo en Docsity! UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID EVALUACIÓN PARA EL ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO Curso 2019-2020 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y CALIFICACIÓN Después de leer atentamente el examen, responda a cinco preguntas cualesquiera a elegir entre las diez que se proponen. TIEMPO Y CALIFICACIÓN: 90 minutos. Todas las preguntas se calificarán sobre 2 puntos. A.1 (2 puntos) Considere los elementos aluminio y magnesio. a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento. b) Justifique qué elemento presenta mayor radio atómico. c) Explique si la segunda energía de ionización del aluminio es mayor, igual o menor que la primera. d) Sabiendo que la primera energía de ionización del magnesio es 738,1 kJ·mol–1, razone si es posible ionizar un mol de átomos de magnesio gaseosos con una energía de 500 kJ. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. A.2 (2 puntos) Justifique si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro. Escriba las reacciones correspondientes y realice cálculos sólo cuando lo considere necesario. a) 100 mL de ácido acético 0,2 M + 200 mL de hidróxido de sodio 0,1 M. b) Amoniaco. c) 100 mL de ácido clorhídrico 0,2 M + 150 mL de hidróxido de sodio 0,2 M. d) Hipobromito de sodio. Datos. Ka (ácido acético) = 1,810–5; Ka (ácido hipobromoso) = 2,310–9; Kb (amoniaco) = 1,810–5. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. A.3 (2 puntos) Formule las reacciones propuestas, indique de qué tipo son y nombre los productos orgánicos obtenidos: a) But−2−eno + H2/ catalizador  b) Pentan−1−ol + KMnO4 (oxidante fuerte)  c) 2−clorobutano + hidróxido de sodio (medio acuoso) d) Ácido propanoico + metanol (medio ácido)  Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. A.4 (2 puntos) A 2600 K se introduce 1 mol de agua en un recipiente vacío de 100 L, alcanzándose el siguiente equilibrio: 2 H2O (g)  2 H2 (g) + O2 (g), con Kp = 4,210–5. a) Calcule Kc. b) Calcule el número de moles de O2 en el equilibrio. c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen. Dato. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b). A.5 (2 puntos) Responda las siguientes cuestiones: a) Se construye una pila galvánica con los electrodos Zn2+/Zn y Fe2+/Fe. Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo y calcule el potencial. b) Se tratan 317,5 g de zinc, de 90% de riqueza en masa, con una disolución de ácido nítrico diluido. Ajuste la reacción y calcule los litros de hidrógeno que se obtienen a 25 ºC y 1 atm, si el rendimiento es del 80%. Datos. E0(V): Zn2+/Zn = – 0,76, Fe2+/Fe = – 0,44. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Masa atómica: Zn = 65,4. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. B.1 (2 puntos) Para las moléculas H2O y PF3. a) Justifique el número de pares de electrones enlazantes y los pares libres del átomo central. b) Indique la hibridación que presenta el átomo central y su geometría. c) Explique su polaridad. d) Indique el tipo de fuerzas intermoleculares. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. B.2 (2 puntos) Formule y nombre los reactivos y todos los productos orgánicos de las siguientes reacciones: a) Deshidratación de pentan−2−ol con ácido sulfúrico y calor. b) Reducción de propanona. c) CH3−CHOH−CH3 + CH3−COOH  d) CH3−CH=C(CH3)−CH2−CH3 + HCl → Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. B.3 (2 puntos) Una disolución saturada de hidróxido de calcio presenta una solubilidad de 0,96 g·L–1. a) Formule el equilibrio de solubilidad, indicando el estado de cada especie. b) Calcule el producto de solubilidad del hidróxido de calcio. c) Calcule el pH de la disolución. d) ¿Cómo afecta a la solubilidad del hidróxido de calcio un aumento de pH? Datos. Masas atómicas: H = 1,0; O = 16,0; Ca = 40,1. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. B.4 (2 puntos) Se hace reaccionar una disolución de cloruro de sodio con permanganato de potasio en medio ácido sulfúrico obteniéndose sulfato de manganeso (II), cloro, sulfato de potasio, sulfato de sodio y agua. a) Ajuste por el método del ion-electrón las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar, e indique las especies que actúan como oxidante y como reductora. b) Ajuste las reacciones iónica y molecular global. c) Calcule la masa, en kg, de cloruro de sodio necesaria para obtener 1 m3 de cloro, medido a 750 mm de Hg y 30 ºC, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%. Datos. Masas atómicas: Na = 23,0; Cl = 35,5. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c). B.5 (2 puntos) Se tiene una disolución de ácido peryódico 0,10 M. a) Calcule el pH de la disolución. b) Determine el volumen de la disolución del enunciado necesario para preparar 250 mL de disolución de ácido peryódico 0,02 M. c) A 200 mL de la disolución del enunciado se le añaden 125 mL de hidróxido de sodio 0,16 M. Justifique si el pH resultante es ácido, básico o neutro. Dato. Ka (ácido peryódico) = 2,310–2. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b).