Experiencia de laboratorio:  Equilibrio químico, Proyectos de Química
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Experiencia de laboratorio: Equilibrio químico, Proyectos de Química

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descripción paso a paso con resultados y análisis de los mismos en un equilibrio químico
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Experiencia de laboratorio:

Equilibrio químico Integrantes: Victoria Tvihaug, Mara Ramírez, Lisandro Gallareta y Mateo Homps

Objetivo

El objetivo de esta experiencia es la observación de la reacción del cobre y el ácido nítrico reconociendo el equilibrio químico y si es dado por la temperatura a la que esta es sometida

Reactivos

• cobre (solido: en trozos)

• ácido nítrico (liquido)

• sal

• agua (liquida y sólida: hielo)

• calor (fuego)

Materiales

• tres tubos de ensayo

• tres tapones gradilla

• dos vasos de precipitado

• pipeta

• propipeta

• trípode

• mechero de bunsen

• rejilla

• termómetro

• martillo Procedimiento

1. 1. moler los hielos con el martillo hasta dejarlo picado

2. verter el hielo molido en un vaso de precipitado

3. agregar sal

2. 1. poner agua en el otro vaso de precipitado

2. colocar sobre el mechero de bunsen el trípode y la rejilla

3. encender mechero de bunsen

4. colocar encima de la rejilla el vaso de precipitado

5. con el termómetro ir tomando la temperatura hasta que se

caliente a unos 60/70 grados centígrados

3. 1.colocar un trozo de cobre en cada tubo de ensayo

2. medir con la pipeta y la propipeta 10ml de ácido nítrico

3. poner el ácido nítrico en los tubos de ensayo (10ml en cada uno)

4. <<<rápidamente (sin dejar salir el gas) colocarles los tapones y sacudirles para

una mejor mezcla

4. .poner un tubo de ensayo en el vaso de precipitado con agua caliente, otro en el

vaso de precipitado con hielo y sal y el ultimo dejarlo en la gradilla

(Hielo y sal) (Agua caliente)

5. se ve el resultado

Resultado

Al mezclar el cobre con ácido nítrico se pude ver la formación de un gas anaranjado y la

coloración azul verdoso del líquido, mientras a su vez se genera cierta temperatura.

Esto al ir cambiando de temperatura varia: al calor se oscurecen los tonos tanto del

líquido como el gas y al frio se aclaran. cuando se cambia el que estuvo en el frio al

calor y el otro también a la inversa, ambos obtienen la reacción del otro: el claro por el

frio al calor se oscurece y el oscuro por el calor, al frio se aclara, así revirtiéndose.

Conclusión

4HNO3+Cu(s) = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O(l)

4HNO3+Cu(s) = N2O4 + Cu(NO3)2 + 2H2O(l)

Se puede analizar que en la experiencia, haciéndose reaccionar cobre con ácido nítrico, se obtiene una mezcla gaseosa de dos óxidos de nitrógeno, NO2 (de coloración marrón) y N2O4 (incoloro). En esta parte gaseosa es donde se presenta el equilibrio, 2NO2(g) → N2O4(g) donde este último es desplazado por la variación de la temperatura

N2O4→2NO2 ←Es un proceso exotérmico que hace que las moléculas se asocien en función del frio

y desasocien con el calor

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