Practica de termodinamica , Proyectos de Termodinámica Química. Universidad de León (ULE)
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Practica de termodinamica , Proyectos de Termodinámica Química. Universidad de León (ULE)

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“PRÁCTICA No. 2” TIPOS DE SISTEMAS. Nombre de los integrantes:

J. Zarate Toledo1 , L.V. López Pablo2 , B.A. Nuricumbo Estrada3, A. Solís Solís4 , C.Reyes Hernandez5 . Resumen:

Un sistema termodinámico, se define como la parte del universo u objeto de estudio. Un sistema es una cantidad de materia o una región en el espacio elegida para el estudio. Cada una de las

partes que forma el sistema tiene una función específica, pero para mantener el conjunto en funcionamiento unas dependen de otras, es decir, actúan de manera integrada. Un sistema termodinámico puede ser una célula, una persona, el vapor de una máquina, la mezcla de gasolina, la atmósfera, etc. El sistema termodinámico puede estar separado del resto del universo, por paredes reales o imaginarias. Las paredes que separan un sistema de sus

alrededores pueden ser aislantes (llamadas paredes adiabáticas) o permitir el flujo de calor (diatérmicas). Los sistemas termodinámicos pueden ser aislados, cerrados o abiertos. Cuando un sistema no está aislado, el equilibrio termodinámico se define en relación con los alrededores del

sistema. Para que un sistema esté en equilibrio, los valores de las variables que describen su estado deben tomar el mismo valor para el sistema y para sus alrededores. Cuando un sistema

cerrado está en equilibrio, debe estar simultáneamente en equilibrio térmico y mecánico. . Equilibrio térmico: la temperatura del sistema es igual a los alrededores. Equilibrio mecánico: la

presión es igual a la de los alrededores. Palabras claves: sistemas,temperatura,materia.

Abstrac:

A thermodynamic system, defined as the part of the universe or object of study. A system is a quantity of matter or a region in the space chosen for the study. Each of the parts that form the system has a specific function, but to keep the set in operation some depend on others, that is, they act in an integrated way. A thermodynamic system can be a cell, a person, the steam of a

machine, the gas mixture, the atmosphere, etc. The thermodynamic system can be separated from the rest of the universe by real or imaginary walls. Walls separating a system from its surroundings

can be insulating (called adiabatic walls) or allow the flow of heat (diathermic). Thermodynamic systems can be isolated, closed or open. When a system is not isolated, the thermodynamic

equilibrium is defined in relation to the surroundings of the system. For a system to be in equilibrium, the values of the variables that describe its state must take the same value for the

system and its surroundings. When a closed system is in equilibrium, it must be simultaneously in thermal and mechanical equilibrium. Thermal equilibrium: the temperature of the system is equal to the surroundings. Mechanical equilibrium: the pressure is the same as the surrounding area.

Key words: systems, temperature, matter.

1.Tecnologico Nacional De Mexico ; Ittg ; jazato_26@outlook.com. 2.Tecnologico Nacional De Mexico ; Ittg ; linda242009@live.com.mx. 3.Tecnologico Nacional De Mexico ; Ittg ; manchester_brandon@hotmail.com. 4.Tecnologico Nacional De Mexico ; Ittg ; alexsolis1009@gmail.com. 5.Tecnologico Nacional De Mexico ; ittg ; citlaliminimi@hotmail.com.

Tuxtla Gutierrez , martes 14 de marzo del 2017.

INTRODUCCION:

Un sistema termodinámico es un segmento

particular del universo limitado por una

superficie real o imaginaria donde se sitúa la

materia estudiada. La distinción entre sistema

y entorno es arbitraria: el sistema es lo que el

observador ha escogido como objeto de

estudio. Algunos ejemplos de sistemas

termodinámicos pueden ser: una cierta

cantidad de gas, un líquido y su vapor, una

mezcla de dos líquidos, una disolución, un

sólido cristalino, etc.

Un sistema termodinámico puede ser

abierto, cerrado o aislado. En un sistema

abierto puede darse transferencia de materia

y de energía entre el sistema y el medio

ambiente; en uno cerrado es posible

intercambiar energía, pero no materia, y en

un sistema aislado no es posible transferir

materia ni energía. (Cervantes Espinosa eta!,

2006)

Por sistema termodinámico entendemos

una región cualquiera del espacio con su

contenido. La descripción de un sistema se

puede hacer, en general, de dos formas:

macroscópica y microscópica. La

Termodinámica es un ejemplo de teoría

macroscópica. En ella se hace enfasis en

aquellas magnitudes macroscópicas que

tienen relación con aspectos internos al

sistema. Estas magnitudes se denominan

magnitudes termodinámicas. Por tanto, son

aquellas que describen macroscópicamente

el estado interno de un sistema. Como para

todo sistema físico, la definición de un

sistema termodinámico requiere precisar su

extensión espacial. Esto, a su vez, exige

precisar sin ambigüedad la superficie

geométrica que lo delimita, que recibe el

nombre de frontera o contorno, que puede

ser real o imaginaria. La región fuera de la

frontera se suele llamar medio exterior o

entorno y el sistema total formado por el

sistema en estudio y su medio exterior,

universo termodinámico.

Se entiende por componentes de un

sistema termodinámico a las diferentes

especies químicas independientes que lo

forman. Los sistemas pueden ser

monocomponentes o multicomponentes. Se

llama fase a un sistema físicamente

homogéneo, es decir, un sistema cuyas

propiedades son invariantes bajo traslaciones

del sistema de referencia. (Medina

Domínguez y Ovejero, 2010)

Todo sistema queda limitado por un

contorno, paredes, fronteras o límites del

sistema, que pueden ser reales o

imaginarios. También se llaman superficie de

control. La frontera separa el sistema del

resto del universo; esta frontera puede ser

material o no. A través de la frontera suceden

los intercambios de trabajo, calor o materia

entre el sistema y su entorno. El medio

rodeante o entorno es la parte del universo

próxima al sistema y que se ve afectada en

alguna medida por los procesos que ocurren

en el sistema. El universo es todo lo

accesible a nuestro experimento. Para el

termodinámico, el universo está formado por

el sistema examinado y su entorno con el que

es capaz de interaccionar en su evolución:

universo = sistema + entorno

Por convenio, el universo para el

termodinámico es un sistema aislado.

Los sistemas se clasifican según cómo

sea la pared que los separa del entorno. En

función de sus paredes o límites, un sistema

puede ser:

• Cerrado: es una región de masa constante;

se denomina masa de control. A través de

sus límites sólo se permite la transferencia de

energía, pero no de materia. La pared que

rodea al sistema es impermeable.

• Abierto: en un sistema abierto es posible la

transferencia de masa y de energía a través

de sus límites; la masa contenida en él no es

necesariamente constante. Se denomina

volumen de control; la superficie limitante,

que por lo menos en parte debe ser

permeable o imaginaria, se llama superficie

de control. Una pared también puede ser

semipermeable, si permite el paso sólo de

algunas sustancias.

• Rígido: no permiten el cambio de volumen.

• Adiabático: una pared adiabática es aquella

que sólo permite interacciones en forma de

trabajo entre el sistema y su entorno. Una

pared diatérmica permite interacciones de

energía de otras formas que no son trabajo.

• Aislado: un sistema aislado no puede

transferir materia ni energía con su entorno.

El universo en su totalidad se puede

considerar como un sistema aislado. (Gómez Acebo, 2005)

De la observación de muchos sistemas

termodinámicos se deduce que no todas sus

propiedades son independientes una de otra,

y que su estado puede determinarse

mediante los valores de sus propiedades

independientes. Los valores para el resto de

las propiedades termodinámicas se

determinan a partir de este subconjunto

independiente. En ingeniería, las variables

más comunes para describir el tipo de

sistemas que se manejan son: presión, flujo

másico y temperatura, por lo que es

conveniente describir cada uno de ellas;

estas propiedades dependen básicamente de

las dimensiones fundamentales, conocidas

también como unidades básicas. (Ordorica Morales, 2006)

Se denomina fase a cierta cantidad de

materia, homogénea en composición química

y estructura física. Un sistema que contiene

una sola fase se denomina homogéneo, y si

consta de dos o más fases es un sistema

heterogéneo. Una fase puede estar

compuesta de una sustancia pura o de varios

componentes.

Los tipos de límites de los sistemas son:

· Adiabáticos, cuando no pueden ser

atravesados por el calor.

· Diatérmicos, si permiten la transferencia del

calor.

· Rígidos, si no permiten el cambio de

volumen.

· Permeables o semipermeables, cuando a

través de las paredes del sistema puede

pasar cualquier clase o sólo determinadas

sustancias respectivamente. (Gómez Acebo, 2001).

Por sistema se entiende aquella parte del

universo que nos rodea y que se aísla real

o imaginariamente del resto para ser

sometida a estudio

. En un esquema la frontera se marca con

una línea punteada, y pueden

ser fija o movibles según como sea

definido el sistema.

Cuando los sistemas contienen una cantidad

definida de materia que no pude entrar ni

salir se llama sistema cerrado.

La frontera de un volumen de control o

sistema abierto se denomina en ocasiones

superficie de control. Si no hay ninguna

interacción ni comunicación a través de la

frontera entre el sistema y los alrededores se

dice que el sistema está aislado.

(cruz-salomon,2017)

Esta practica tiene como objetivo diferenciar

entre sistema abierto, cerrado y aislado.

MATERIALES Y METODOS:

Material :

1 Un soporte con pinzas para bureta.

3 Tubos de ensayo 20 x 200.

1 gradilla

1 Mechero de alcohol.

1 Tapón de hule monohoradado.

1 Termómetro.

1 Probeta.

1 Cronómetro.

Cerillos.

Agua destilada.

Franela.

Una plana de papel periódico.

Reactivos:

Agua destilada

Procedimiento:

1.Medir 20 ml de agua destilada con la probeta y depositarlo en un tubo de

ensayo.

2.Medir la temperatura del agua destilada.

3.Calentar con la flama del mechero de alcohol y medir el tiempo que tarda

en calentarse el agua desde la temperatura 45 0C hasta los 70 ° C. En seguida

medir el tiempo en que tarda en enfriarse el agua de 60° C hasta 45° C.

4.Repetir el procedimiento del 1-3 , pero ahora colocando el termómetro en el

tapón monohoradado y tapando el tubo de ensayo.

5.Repetir el procedimiento 4; pero al enfriar envolver el tubo de ensayo con

suficiente papel periódico.

DIAGRAMA DE FLUJO:

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

Temperatura de 20 ml de agua destilada = 300 C.

Tipo de sistema Tiempo de 450 - 700 C.

(minutos)

Tiempo de 600- 450C.

(minutos) abierto 1:20:07 10:05:07 minutos

Este sistema es abierto ya que al estar libremente en contacto con sus

alrededores puede intercambien tanto energía como materia y se cumple con lo

establecido teóricamente que dice:

Sistema abierto : es el sistema que puede intercambiar materia y energía con su

entorno.

Tipo de sistema:

Cerrado

Tiempo de 450 - 700C.

(minutos)

Tiempo de 600- 450C.

(minutos)

1 1 13 2 55:05 12:11:01 3 1:11:02 12:10

Este sistema es cerrado ya que el único intermcambio que tuvo fue el de

energía( con sus alredores), y cumple con lo establecido teóricamente :

Sistema cerrado es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su

entorno, pero no materia.

Tipo de sistema. Tiempo de 450- 700C.

( minutos)

Tiempo de 600- 450C.

(minutos) (aislado) 1:10 18:40.

Este sistema fue aislado ya que al envolverlo con periódico y al estar tapado no

tenia la capacidad para intercambiar energia o materia, toda la energia quedo

contenida dentro del tubo asi como la materia correspondiente. Teóricamente se

establece:

Sistema aislado: es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía con

su entorno.

Cuestionario:

1.Anota los datos obtenidos e informa los resultados.

2.De los tres experimentos que realizaste en el laboratorio, dime

que sistema es abierto, cerrado o aislado, y explica porqué.

En el sistema abierto : ya que gana energía pero a la misma ves la intercambia

con los alrededores. No tienes una pared o frontera entre el sistema y los

alrededores.

En el sistema cerrado: en este sistema solo se puede dar el intercambio de

energía entre el tubo y la flama del mechero, ya que al estar tapado la materia que

se desprede queda en el mismo tubo.

En el sistema aislado: Este sistema esta caracterizado por no poder intercambiar

ni materia ni energía la energía que se le suministro dilato casi el doble en bajar la

temperatura ya que toda la materia y anergia adquirida quedaron dentro del tubo.

En nuestra practica influyo un factor que fue el aire acondicionado ya que en

nuestra mesa llegaba directo y eso implico a que nuestro punto de temperatura a

alcanzar dilatara un poco mas a comparación de compañeros que se encontraban

fuera del alcanze del aire acondicionado.

3.¿Explica como hiciste la selección del sistema y cuantos

sistemas involucrados en el experimento identificaste?

Respuesta : La selección la realizamos gracias a los previos conocimientos de los

tipos de sistemas , adquiridos en las clases y al observar las características

especificas de cada sistema.

Sistemas involucrados en el experimento identificamos 3.

4.Explica por qué el sistema abierto tarda más en calentarse.

Respuesta: dilata mas por que tiene intercambio de energía con su alrededor, el

calor que va adquieriendo lo tranfiere en su entrono y asi hasta que llegue a la

temperatura deseada.

5.Explica por qué el sistema cerrado tarda más en enfriarse que el

sistema abierto.

Respuesta: tarda mas en enfriarse ya que dentro de el queda contenida toda la

energía desprendida y eso hace que el calor se acumule y al no tener una salida

dilate mas en enfriarse.

6.Define los siguientes términos: modelo, sistema, límite, sistema

cerrado, sistema abierto, sistema aislado, propiedad, estado,

propiedad extensiva, Propiedad intensiva y propiedad específica.

Modelo: Los Modelos Termodinámicos son desarrollos matemáticos que permiten

evaluar el comportamiento termodinámico de una sustancia pura o de una mezcla

bajo condiciones dadas (P, T, polaridad, etc.), a través de un pogramador. Entre los

modelos Termodinámicos se encuentran: los modelos especiales, especialmente

usados en la industria petrolera, como: Chao-Seader, APIsour-water method, etc.;

las ecuaciones de estado, como: Peng Robinson, Redlich-Kwong-Soave, ideal gas

law, Predictive SRK, etc.; y los modelos de coeficiente de actividad, dentro de los

que destacan: Flory-Huggins, UNIQUAC, UNIFAC, Van Laar, NRTL y Wilson.

Sistema: Un sistema se define como una cantidad de materia o una región en el

espa-cio elegida para análisis.

Limite: Un límite es toda pared, contorno o borde real o ideal que separa el sistema del ambiente. En Termodinámica se supone que el límite de un sistema es

una superficie matemática, a la queatribuimos ciertas propiedades ideales como

rigidez, impermeabilidad y otras que describiremosmás adelante. Los límites

reales tan sólo se aproximan a las propiedades de los límites ideales de

la Termodinámica

Sistema cerrados: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el

exterior.consta de una cantidad fija de masa y ninguna otra puede cruzar su

frontera. Es decir, nin-guna masa puede entrar o salir de un sistema cerrado. la

energía, en forma de calor o trabajo puede cruzar la frontera; y el volumen de un

sistema cerrado no tiene que ser fijo.

Sistema abiertos: Un sistema abierto, o un volumen de control, como suele

llamarse, es una región elegida apropiadamente en el espacio. Tanto la masa

como la energía pueden cruzar la fronterae intercambiarse.

Sistema aislado: Es aquel que no intercambia ni materia ni energía 2 con su

entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico. Un ejemplo de esta

clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo

suficientemente gruesas (paredes adiabáticas) como para considerar que los

intercambios de energía calorífica 3 sean despreciables y que tampoco puede

intercambiar energía en forma de trabajo.

Propiedad: Cualquier característica de un sistema se llama propiedad. Algunas

propie-dades muy familiares son presión P, temperatura (T), volumen (V) y masa

(m),

Estado: Es una transformación termodinámica que experimenta un sistema cuando pasa de un estado de equilibrio inicial 1, caracterizado por unos

determinados valores de las propiedades termodinámicas, a otro estado de

equilibrio final 2, caracterizado por otros valores diferentes. Cuando ocurre una

compresión o una expansión, interesa tener en cuenta los diversos estados

intermedios en los que sucesivamente se encuentra el sistema desde que

abandona el estado inicial hasta que alcanza el estado final. Esta sucesión de

estados intermedios es lo que se conoce en termodinámica como trayectoria del

proceso.

Propiedad especifica: Las propiedades extensivas por unidad de masa se llaman

propiedades específicas. Algunos ejemplos de éstas son el volumen específico

(v=V/m) y la energía total específica (e=E/m).

Propiedad extensiva: aquellas cuyos valores dependen del tamaño o extensión del

sistema. La masa total, volumen total y cantidad de movimiento total son algunos

ejemplos de propie-dades extensivas.

Propiedad intensiva: son aquellas independientes de la masa de un sistema, como

temperatura, presión y densidad.

7.Investiga 10 sistemas de uso industrial:

1.Flujos de energía en los procesos industriales: Se presentan los flujos de

exergía pa-ra una planta de acero, así como para una fábrica de papel y pulpa.

2. La extracción de aceite a partir de semillas de girasol en presencia de

soluciones acuosas .

3. En el estudio de los cambios de fase de las diferentes sustancias.

4. En la construcción de máquinas térmicas, por ejemplo: motores que funcionan

con combustible, refrigeradoras.

5.torres de refrigeración y condensadores evaporativos:

6. Una máquina de hacer palomitas de maíz.

7. Un reactor nuclear. La electricidad generada en el reactor y que es conducida

hacia el ambiente, es producto de la fisión del uranio (u otros elementos

materiales) en una reacción atómica controlada que permite generar mucha

energía calórica a

8. Los bombillos o focos. No necesitan materia para operar, pero sí energía

eléctrica constante.

9. Una cava térmica. Como las empleadas para transportar alimentos, operan en

base a la reducción extrema de la entrada de calor, manteniendo su contenido frío

durante un período determinado

10. Una cámara hiperbárica. Útiles, justamente, para aislar de las condiciones

atmosféricas

8.Explica qué propiedades definen al estado

del sistema.

Respuesta :

presión:

Es la fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo en la dirección

perpendicular a su superficie. En el Sistema Internacional se expresa en pascales

(Pa). La atmósfera es una unidad de presión comúnmente utilizada.

temperatura:

la temperatura de un sistema está relacionada con la energía cinética que tienen

las moléculas que lo constituyen. Macroscópicamente, la temperatura es una

magnitud que determina el sentido en que se produce el flujo de calor cuando dos

cuerpos se ponen en contacto.

volumen:

es el espacio tridimensional que ocupa el sistema. En el Sistema Internacional se

expresa en metros cúbicos (m3).

masa:

es la cantidad de sustancia que tiene el sistema. En el Sistema Internacional se

expresa respectivamente en kilogramos (kg) o en número de moles (mol).

9.Explica cuando hay cambia de estado o cambio de fase en un

sistema o ambos.

El cambio de estado ocurre siempre que el sistema interacciona con otro sistema

o con el medio exterior. Esta interacción puede ser térmica (calor) o puede ser

mecánica (trabajo). Se dice que el sistema ha cambiado de estado tan solo porque

una de sus propiedades cambie.

El cambio de fase en termodinámica son los distintos estados homogéneos en los

que se presenta una sustancia al ir cambiando su estado termodinámico

(temperatura, presión o concentración). Cambia estructura y puede pasar de

liquido a solido o de solido a liquido asi como de liquido a gas como de gas a

liquido.

Cuando hay cambio de estado o cambio de fase a la misma vez se le denomina

como:

Proceso el cual es una transformación termodinámica que experimenta un sistema

cuando pasa de un estado de equilibrio inicial 1, caracterizado por unos

determinados valores de las propiedades termodinámicas, a otro estado de

equilibrio final 2, caracterizado por otros valores diferentes.

Cuando ocurre una compresión o una expansión, interesa tener en cuenta los

diversos estados intermedios en los que sucesivamente se encuentra el sistema

desde que abandona el estado inicial hasta que alcanza el estado final. Esta

sucesión de estados intermedios es lo que se conoce en termodinámica como

trayectoria del proceso.

CONCLUSIONES:

1.(J.Zarate Toledo) :

En esta práctica aprendí que los sistemas termodinámicos(abierto, cerrado ,el

aislado) , son aquellos en el cual se da la interferencia de calor y que cada tipo de

sistema tiene sus propias características específicas , en los procedimientos

realizados en lo particular fue muy fácil distinguir cada tipo de sistema , pudimos

observar y verificar lo establecido teóricamente con los resultados obtenidos,

como también observe que el aire acondicionado afecto nuestro proceso en los

calentamientos de los tubos de ensaye.haciendo mas dilatado el proceso para

alcanzar la temperatura requerida.

2. (L.V. Lopez Pablo):

Llegue a la conclusión que el sistema abierto se calienta más lento, y se enfría

más rápido porque hay intercambio de energía, el calor que se produjo se libera y

por esto se enfría más rápido que un sistema cerrado ya que en este no tiene por

donde liberar energía, uno de los factores que influyo en que tardara en calentar y

se enfriara más raid fue por el aire acondicionado del aula de clases, en el sistema

aislado se mantuvo constante la temperatura ya que en este último no hubo

intercambio de materia ni de energía.

3.(B.A Nuricumbo Estrada):

En esta práctica se llevó a la practica 3 tipos de sistemas, el abierto, cerrado y

aislado en los cuales nos dimos cuenta que el sistema abierto se calienta un más

lento que el cerrado y que el sistema cerrado se enfría más lento que sistema

abierto y en el sistema aislado se mantiene estable la temperatura ya que en este

no hay intercambio de energía ni de materia.

4.(A. Solís Solís):

Al hacer esta práctica aprendimos a clasificar un sistema termodinámico. También

aprendimos a distinguir las características de cada uno y la forma en que

interactúan con su alrededor dependiendo de las circunstancias

5. (C. Reyes Hernández):

He podido concluir y aprender gracias a la práctica realizada las diferencias de

cada sistema termodinámico y como es su clasificación, si nos referimos a un

sistema abierto, cerrado y/o aislado. Así también todos los factores que se ven

presentes en el desarrollo de cada uno, como lo son sus fronteras, alrededores y

sus interacciones. Uno de los factores que influyo mucho en nuestra practica fue el

aire acondicionado que se encontraba en el laboratorio ya que este hizo cambios

en la temperatura del ambiente haciendo que nuestros datos tuvieran variaciones

con otros equipos.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

Facultad de ingeniería industria, (¡collazos m. eta!), martes 23 de febrero del 2010, http://tdinamica.blogspot.mx/ ,sección sistemas y análisis de procesos,

consulta el 13 de marzo del 2017.

Página de ciencia ,2 de agosto del 2010. http://www.buenastareas.com/ensayos/Modelos-Termodin

%C3%A1micos/4902198.html , fecha de consulta 13 de marzo del 2017.

https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodin%C3%A1mico, sábado 21 ene 2017, fecha de consulta 13 de marzo del 2017.

TERMODINAMICA PRIMER PRINCIPIO

http://acer.forestales.upm.es/basicas/udfisica/asignaturas/fisica/termo1p/variables.html. (Martín

Blas y Serrano Fernández) - Universidad Politécnica de Madrid (UPM) – España, año 2013, fecha

de consulta 13 de marzo del 2017.

Documento en pdf : http://www.lfp.uba.ar/es/notas%20de

%20cursos/notastermodinamica/02Definiciones.pdf.

Fecha de consulta 13 de marzo del 2017.

libro de termodinámica 700 edición, A. Cengel - A. boles, CAPITULO 1: introducción a conceptos básicos , TEMAS 1.3: sistemas cerrados y

abiertos , 1.4:propiedades de un sistema , pagina (10- 12) año 2011.

Fecha de consulta 13 de marzo del 2017.

Enciclopedia (2016). Ejemplos de Sistema Abierto, Cerrado y Aislado.

Fuente: http://www.ejemplos.co/-ejemplos-de-sistema-abierto-cerrado-y- aislado/.

Fecha de consulta 13 de marzo del 2017.

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