prl, Apuntes de Nutrición. Universidad de Burgos (UBU)
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Asignatura: alimentos, Profesor: carmen carmen, Carrera: Ciencia y Tecnología de los Alimentos, Universidad: UBU
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PRÁCTICA 1: PRECIPITACIÓN

1. Introducción

La precipitación es el método que permite obtener sales insolubles haciendo reaccionar dos

disoluciones que contengan, respectivamente, el anión y el catión del compuesto deseado. La

reacción es iónica e implica una doble descomposición.

Ejemplo

Supongamos dos disoluciones, una de Pb(NO3)2 y otra de NaI. En ellas tenemos los siguientes iones:

Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 Na+(aq) + 2 I-(aq) F 0 E 0 PbI2(s) + 2 Na+(aq) + 2 NO3-(aq)

El valor de la concentración del yoduro de plomo formado llega a sobrepasar el del producto de solubilidad y ello

conduce a la precipitación.

Interesa obtener un precipitado con un tamaño de grano adecuado para filtrarlo con facilidad, lo que

se logra ajustando ciertas condiciones operativas, como son las concentraciones de los reactivos, el

orden de adición de las disoluciones, la temperatura, la agitación, …

2. Material y reactivos

Reactivos Material

Pb(NO3)2 Vidrio de reloj

KI ó NaI Vasos de precipitados

Núcleo de agitación

Embudo alemán

Equipo de filtración

Papel de filtro

Placa agitadora/calefactora

3. Experimental

3.1. Precauciones

Las sales de plomo son tóxicas.

3.2. Descripción experimental

Se pesan 2 g (0,006 moles) de nitrato de plomo y se disuelven en la menor cantidad posible de agua

destilada. Por otra parte, se pesan 1,81 g (0,012 moles) de yoduro de sodio [ó 1,99 g de KI, son

también 0,012 moles] y se disuelven también en la menor cantidad posible de agua. Por separado,

se calientan ambas disoluciones a 40ºC y si se aprecia alguna turbidez se filtran también por

separado con un embudo alemán. Se añade la disolución de yoduro sobre la de nitrato, agitando, y

se deja reposar hasta que se enfría. Una vez frío, se recoge el precipitado y se lava 3 veces con

aproximadamente 5 mL de agua destilada. Una vez lavado, se deja secar al aire y se pesa. Se

calcula el rendimiento.

4. Residuos

Las disoluciones obtenidas tras las operaciones de filtración y lavado que pueden contener plomo

deben depositarse en los recipientes adecuados. El sólido convenientemente etiquetado se entregará

al profesor.

5. Cuestiones

1. Escribe la reacción química que tiene lugar.

2. ¿Por qué conviene filtrar las disoluciones de partida antes de mezclarlas

3. ¿Qué tipo de impurezas son las que se eliminan al lavar con agua el precipitado formado?.

4. Busca en el Handbook las solubilidades en agua (fría y caliente) de las sales que has utilizado

en la preparación de PbI2, así como las de esta última sal.

6. Bibliografía

1. “Handbook of Chemistry and Physics [Recurso electrónico]” 92th ed. editor-in-cheif David R. Lide. Boca Ratón (Florida): CRC Press, cop.

2. J. L. López Varona “Curso práctico de Química General” Ed. Sal Térrae.

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