Reacciones químicas, Ejercicios de Experimentación en Química. Universidad de Nariño
giovanna_ramirez
giovanna_ramirez3 de agosto de 2015

Reacciones químicas, Ejercicios de Experimentación en Química. Universidad de Nariño

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En este laboratorio, se realizaron varias pruebas para conocer los distintos tipos de reacciones quimicas. Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos, representan los hechos experiméntales y se puede clasificar pars representar la reacción que realmente ocurre bajo las condiciones específic, de acuerdo a su estructura en cuatro grandes grupos:

Síntesis o composición: Cuando dos o mas átomos se agrupan para formar un solo

compuesto A + B = AB

Descomposición: Cuando un compuesto se descompone bien sea por calor o por un proceso electroquímico en dos o más productos. AB = A+B

Desplazamiento:Cuando un elemento mas activo remplaza a otro menos activo de un compuesto A + BC = AB + C.

Doble sustitución o metátesis: Cuando en una fracción de tipo iónica existe un doble desplazamiento de un catión en un compuesto por el catión de otro AB + CD = AD + BC.

Reacciones Químicas

Óxido - Reducción

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados. Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ion, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido.

Oxidación y reducción en una ecuación: para determinar si un elemento se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante) en la ecuación pueden seguirse los siguientes pasos:

Balanceo de ecuaciones de óxido reducción (Redox): Las reacciones de óxido- reducción comprenden la transferencia de electrones. Pueden ocurrir con sustancias puras o con sustancias en solución.

Estos procesos son directamente observables cuando ocurre un cambio químico:

Formación de un precipitado

Desprendimiento de un gas

Cambio de color

Cambio en la temperatura

Algunos de estos fenómenos permiten clasificar a las reacciones químicas, de acuerdo a estas características en reacciones:

*Exotérmicas

Oxidación y reducción

Acidos y bases

Combustión.

Se rotuló dos tubos de ensayo A y B, y a cada uno se agregó 5ml de CuSo4 a diferencia que en el tubo B, se depositó 3 granallas de zinc haciendo observaciones a los 5, 30 y 60 minutos de sus cambios.

En otro tubo de ensayo con 3ml de agua mas 2 gotas de fenolftaleina, se depositó las cenizas de cinta de magnesio que fue quemada con anterioridad.

Se calentó con un mechero, un tubo de ensayo una cantidad de 2HgO hasta que este desaparezca y forme un anillo en las paredes como producto final.

Se agregó una pequeña cantidad de dióxido de manganeso a un tubo de ensayo con 3ml de agua oxigenada.

En un tubo de ensayo se agregó 3 granallas de zinc y posteriormente se adicionó 3ml de HCl observando sus cambios.

A un tubo de ensayo con 3ml de NaOH, se le agregó virutas de aluminio.

Durante 10 minutos se dejó reaccionar la mezcla de 3ml de CuSO4 más una puntilla de hierro en un tubo de ensayo.

Igual que el tiempo del proceso anterior se dejó reaccionar la mezcla de 3ml de FeSO4 mas alambre de cobre en otro tubo de ensayo.

En dos tubos de ensayo se agregó 2ml de KI y Pb(NO3)2 respectivamente y se mezcló los dos reactivos.

En cuatro tubos de ensayo se agregó 3ml de NaCl, y luego, en cada tubo se adiciono 5 gotas de Ca(NO3)2, Pb(NO3)2, KNO3 y AgNO3 respectivamente.

Al realizar los procedimientos se observó las carateristicas de los reactivos antes y después cada reacción:

TABLA 1. Observación de las distintas reacciones.

EXPERIMENTO REACTIVOS APARIENCIA DEL REACTIVO

OBSERVACIONES

COLOR ESTADO 1 (Tubo A) 2CuSO4 + O2 Azul claro Líquido Al dejar el tubo de

ensayo en contacto al aire, éste no sufre algún cambio.

1 (Tubo B) CuSO4 + Zn Zn: Granallas plateadas.

Sólido. 5min: Las granallas se tornan un color mas oscuro.

10min: El azul del CuSO4 es menos intenso y hay desprendimiento de partículas de zinc.

60min: Igual comportamiento que minuto 30.

2 2Mg + O2 Cinta color plateada.

Sólida. Al quemarse desprende una llama blanca de gran luminosidad y se redujo a cenizas blancas.

2MgO

H2O

Fenolftaleina.

2MgO: Blanca

Fenolftaleina: Transparente.

Sólida.

Líquida.

La ceniza se precipita en el agua y torna de color fucsia (solo las cenizas) gracias a la fenolftalina.

3 2HgO Anaranjado Solido granulado. Al calentarse, no hay alteración en su estado pero sí en su color, cambió a negro. Pero, al dejar a ambiente regresa a su color

normal y se formo un anillo plateado en las paredes del tubo.

4 MnO2

H2O2

Negro.

Transparente.

Sólido (polvo)

Líquido.

Al agregar H2O2 al sólido, comenzó a efervecer, liberó humo blanco y desprendió calor.

Al final, el sólido se precipita.

5 2HCl + Zn incolora Liquido. No hay cambio de color en los dos reactivos, sin embargo las granallas de zinc siguieron eferveciendo tal como en los primeros minutos.

6 Aluminio

NaOH

Plateado

Incoloro

Solido (polvo)

Liquido.

Al agregar NaOH al aluminio, se observó des prendimiento de un gas, luego efervecio y se calentó su superficie.

7 CuSO4

Puntilla de hierro.

Azul claro.

Plateado

Liquido.

Sólido.

Al cabo de 10min que se dejó reaccionar la solución, solo el solido cambió a color oscuro.

8 FeSO4

Alambre de cobre.

Amarillo muy leve

Rojizo

Liquido.

Sólido.

Luego de 10min, no se observa cambio a simple vista de los componentes.

9 KI

Pb(NO3)2

Amarillo leve

Incoloro

Liquido.

Liquido.

Al mezclar los dos líquidos, se tornó a un color amarillños muy fuerte y se forma un sedimento luego de unos minutos.

10 (A) NaCl +

Pb(NO3)2

Incolora

Incolora

Liquida

Liquido

Al agregar nitrato plumboso se formo un solido de color blanco, libero efervecencia y al final se precipitó.

B Nacl + Ca(NO3)2 Incolora Liquido No se observa cambios, ni fases.

C Nacl +KNO3 Incolora Líquido No hay cambios, ni fases distintivas.

D NaCl + AgNO3 Incolora Líquido Se formó sustancia viscosa de color blanco en formas de hilos hasta precipitarse totalmente.

TABLA 2. Tipo de reacciones químicas.

EXPERIMENTO PRODUCTO REACCIÓN 1 2CuSO4 + O2 ---->

2CuO + 2SO4 Desplazamiento

1.1 CuSO4 + Zn ----> Cu + ZnSO4

Desplazamiento simple.

2 2Mg + O2 ----> 2MgO Síntesis. 2.1 MgO + H2O ----> Mg

(OH)2 Síntesis.

3 2HgO ----> 2HgO + O2 Descomposición. 4 MnO2 + H2O2 ---->

MnH2 + 2O2 Doble desplazamiento.

5 2HCl + Zn ----> H2 + ZnCl2

Desplazamiento simple.

6 3NaOH + Al ----> Al (OH)3 + 3Na

Desplazamiento simple.

7 CuSO4 + Fe ----> Cu + FeSO4

Desplazamiento simple.

8 FeSO4 + Cu ----> CuSO4 + Fe

Desplazamiento simple.

9 Pb(NO3)2 + 2KI ----> 2KNO3 + PI2

Doble desplazamiento.

10 2NaCl + Pb(NO3)2 ---- > 2NaNo3 + PbCl2

Doble desplazamiento.

10.1 2NaCl + Ca(NO3)2 ---- > CaCl2 + 2NaNO3

Doble desplazamiento.

10.2 NaCl + KNO3 ----> KCl + NaNO3

Doble desplazamiento.

10.3 NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

Doble desplazamiento

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