¡Descarga Propiedades de los átomos y moléculas: ondas y energía quantizada - Prof. Osorio y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! 9/25/15 1 Tema 2 Enlace e interacción química Las propiedades de los átomos y las moléculas no son gobernadas por las mismas leyes que rigen los objetos más grandes -‐ Max Planck descubrió que los átomos y las moléculas emiten energía sólo en canFdades discretas o cuantos (paquetes de energía). -‐ Onda: alteración vibracional mediante la cual se transmite la energía. Qu ím ica 9/25/15 2 -‐ Sus propiedades caracterísFcas son: longitud de onda (λ) es la distancia entre puntos iguales de ondas sucesivas. Se expresa en hertz (Hz), 1Hz = 1 ciclo/s -‐ Frecuencia (ν, nu) es el número de ondas que pasan por un punto parFcular en un segundo. Ejem, 25 ciclos por segundo (25/s ó 25 s-‐1) -‐ Amplitud, es la distancia verFcal de la línea media de una onda a su cresta o a su valle. -‐ Velocidad (u) de una onda, es el producto de su longitud y frecuencia u = λ ν Qu ím ic 9/25/15 5 Mecánica cuán?ca ¿Cómo localizar una parkcula subatómica que se comporta como una onda? Principio de incer?dumbre de Heisenberg: es imposible conocer con certeza el momento p (definido como la masa por la velocidad) y la posición de una parkcula simultáneamente Números cuán?cos Número cuán?co principal (n). Define la distancia del electrón al nucleo (pisos) (n = 1, 2, 3…) Número cuán?co del momento angular (l). Expresa la “forma” de los orbitales. El valor de l depende de n. Para cierto valor de n, l Fene todos los valores enteros posibles desde 0 hasta (n-‐1). Ejem, para n =1, l = n -‐1= 1-‐1 =0 Para n =2, l puede tener dos valores, 0 y 1. Número cuán?co magné?co (ml). Describe la orientación del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el valor de ml, depende del valor de l. Para cierto valor de l existen (2l + 1) valores enteros de m -‐l, (-‐l + 1),…0…(l-‐1), l; los valores van desde –l…0…+l Número cuán?co de spin del electrón (ms). Electrón se comporta como un imán, de manera que el electrón Fene dos posibilidades de giro (agujas del reloj o en contra). De manera que ms Fene los valores + ½ ó -‐1/2. Qu ím ica 9/25/15 6 Orbitales atómicos Forma de los orbitales l = 0 Orbitales atómicos Forma de los orbitales l = 1 Qu í ica 9/25/15 7 Orbitales atómicos Forma de los orbitales l = 2 ml = -1, 0, o 1 Ml es la orientación espacial 3 posibles posiciones L = 1 Qu ím ica 9/25/15
Número cuántico de spin, m;
+1/2 y -1/2
clusión de Pauli
re
N
Antiparallel
E
Dos electrones no
pueden tener números
cuánticos iguales
Ú
Un orbital puede tener
máximo 2 electrone:
Electronic
Structure
ofAtoms
10
9/25/15 11 Regla de Hund. Se obFene la menor energía en un orbital degenerado cuando el número de electrones con el mismo spin es máximo 22 Order of orbitals (filling) in multi-electron atom 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s Qu í ica 9/25/15 12 La reacFvidad química de los alementos está determinada en gran parte por sus electrones de valencia (son los electrones que ocupan el nivel de energía externo) Qu ím ica 9/25/15 15 Problemas: 1. Escribir la configuración electrónica de los siguientes elementos: Al, K, I Z(Al) = 13 Z(K) = 19 Z(I) = 53 2. ¿ A qué elementos pertenecen las siguientes configuraciones electrónicas?. Decir el periodo al que pertenecen Qu ím ica
Símbolos de Lewis
Representar los e de la capa de valencia: reactividad química
S =[Ne]3s?3p*
.S”
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Y
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16
Símbolos de Lewis
Regla del octeto
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir
electrones hasta estar rodeados por ocho electrones
de valencia (configuración de gas noble)
Y
«O
1
S
o?
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