Classe de 1èreS DS N°2
CORRECTION
1
CORRECTION DU DS N°2
Exercice n°1 : Solution en perfusion :
1) On calcule tout d’abord la quantité de matière de chlorure de calcium hexahydraté :
mol
M
m
n
2
10*50.1
)0.16*600.1*125.35*21.40(
28.3
−
=
+++
==
Puis on calcule la concentration de la solution :
Lmol
V
n
c/10*00.6
10
*
250
10*50.1
2
3
2−
−
−
===
2) Equation de dissolution : CaCl
2
, 6 H
2
O
(s)
Ca
2+(aq)
+ 2 Cl
-(aq)
+ 6 H
2
O
(l)
3) D’après les coefficients stœchiométriques de l’équation, on a :
[Ca
2+(aq)
]=6.00*10
-2
mol/L et [Cl
-(aq)
]=12.0*10
-2
mol/L
4) Lors d’une dilution, nous savons que la quantité de matière reste la même d’où : [ ]
i
*V’=[
]
f
*V
1
Pour les ions calcium :
[Ca
2+(aq)
]
f
= ==
−
+
3
-3-2
1
i
(aq)
2
10*500
10*20.0*10*6.00
V
V'* ][Ca 2.40*10
-3
mol/L
Pour les ions chlorure :
[Cl
-(aq)
]
f
= ==
−3
-3-2
1
i
(aq)
-
10*500
10*20.0*10*12.0
V
V'* ][Cl 4.80*10
-3
mol/L
Exercice n°2 : Formule de cristaux ioniques :
1) Pour qu’il y ait neutralité électrique du solide ionique, on prend un ion K
+(aq)
et un ion Br
-(aq)
:
KBr
(s)
Pour la même raison, on a le solide ionique AlF
3(s)
Et de même pour le solide ionique Na
2
S
(s)
2) Bromure de potassium
Fluorure d’aluminium
Sulfure de sodium
3) KBr
(s)
K
+(aq)
+ Br
-(aq)
AlF
3(s)
Al
3+(aq)
+ 3 F
-(aq)
Na
2
S
(s)
2 Na
+(aq)
+ S
2-(aq)
4) Il faut encore que ces solides ioniques soient neutres électriquement donc, vu que l’élément
oxygène forme l’ion O
2-(aq)
:
a. L’ion fer est l’ion Fe
3+(aq)
dans l’hématite.
L’ion fer est l’ion Fe
2+(aq)
dans l’oxyde de fer II.
b. Ce solide s’appelle oxyde de fer II car le fer est sous forme d’ion Fe
2+(aq)
dans celui-ci.
On peut nommer l’hématite : oxyde de fer III.
Exercice n°3 : Etude du mouvement d’un solide :
1) On applique la méthode de calcul de vitesse instantanée v
i
du point A à l’instant t
i
: On
mesure la longueur du segment A
i-1
A
i+1
que l’on divise par la durée 2τ = t
i+1
– t
i-1
:
v
i
=
τ
2
11
11
11 +−
−+
+−
=
−
ii
ii
ii
AA
tt
AA
On trouve alors v
A
(t
2
) = 0.88 m.s
-1
et v
A
(t
5
) = 1.8 m.s
-1
