Exerccies sur la cinétique : temps et chimie, Exercices de Chimie. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)
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Melissa_s31 mars 2014

Exerccies sur la cinétique : temps et chimie, Exercices de Chimie. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)

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Exercices de chimie sur la cinétique : temps et chimie. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: évolution des systèmes chimiques, étude experimentale de la cinétique d'une réaction, vitesse de réaction, générali...
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610-Cinétique : Temps et chimie

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1 EVOLUTION DES SYSTEMES CHIMIQUES 11 Systèmes stables et systèmes cinétiquement inertes Expérience étudiée : Mélange de Fe3+, Mn2+ et S042-. Observations ? Système stable ? Expérience étudiée : Solution de KMnO4. Observations ? Quelle réaction est à prévoir ? Définition d'un système cinétiquement inerte ? 12 Classification cinétique des réactions naturelles Réaction instantanée ? 2 exemples ? Réaction lente ? Exemple ? 2 ETUDE EXPERIMENTALE DE LA CINETIQUE D'UNE REACTION 21 Réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée Expérience étudiée : Evolution de la réaction en fonction du temps. 50 mL H2O2 0,05M + 3 mL H2SO4 + 50 mL KI 0,2M dans un bécher. Schéma ? Observations ? Equations de la réaction ? Conclusion ? 22 Dosage par iodométrie Expérience étudiée : Dosage de 10 mL d'eau iodée à l'aide de thiosulfate de sodium M/10 dans la burette. Quelques gouttes d'amidon en solution pour mieux apprécier le virage à l'équivalence. Schéma du montage ? Equation de la réaction ? Volume de thiosulfate ? Concentration de l'eau iodée ? 23 Détermination de la composition instantanée du mélange réactionnel Expérience étudiée : Chronomètre à déclencher au moment du mélange de 50 mL H2O2 0,05 M + 1 mL H2SO4 concentré + 50 mL KI 0,2 M. Répartition en 10 échantillons. Trempes des échantillons 1, 2, 3.... après 1min, 3 min, etc... Puis dosage du diiode apparu dans chaque échantillon à l'aide de thiosulfate. Schéma ? Commentaires ? Nombre de moles de diiode en fonction du temps ? Courbe ? 24 Temps de demi-réaction ..... Réactif limitant ? Définition de t½ ? 3 VITESSE DE REACTION 31 Vitesse de formation du diiode Définition de la vitesse moyenne entre les instants t1 et t2 ? à l'aide de la courbe ? Définition de la vitesse instantanée à la valeur t1 ? à l'aide de la courbe ? 32 Vitesse de disparition des réactifs

Vitesse moyenne dans le cas des nombres de moles I- ? Vitesse instantanée ? 33 Relation entre les vitesses Equation-bilan de la réaction H2O2 et I- ? Relation entre les vitesses instantanées ? 34 Vitesses volumiques ..... Définition dans le cas de I2 et de I- ? 4 GENERALISATION 41 Vitesses .... Définitions des vitesses dans le cas de l'équation aA + bB --- cC + dD ? 42 Vitesses volumiques .... Définitions dans le cas d'un volume V ?

   

 

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