Exercices  - biochimie - la fabrication et propriétés d’un savon - correction, Exercices de Biochimie
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Melissa_s28 avril 2014

Exercices - biochimie - la fabrication et propriétés d’un savon - correction, Exercices de Biochimie

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Exercices de biochimie à propos de la fabrication et propriétés d’un savon - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: La fabrication du savon, Les propriétés du savon.
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Fabrication et propriétés d’un savon

2003 Asie Exercice 1. Fabrication et propriétés d’un savon CORRECTION

I. La fabrication du savon

1. A propos du mode opératoire

I.1.a. L’étape 1 est un chauffage à reflux et l’étape 3 une filtration sous vide (filtration sur Büchner).

I.1.b. Le savon est peu soluble dans l’eau salée, alors qu’il est soluble dans l’eau, il va donc précipiter.

I.1.c.

I.1.d. La pierre ponce permet de régulariser l'ébullition.

Elle limite les risques de projections.

I.1.e. La température est un facteur cinétique,

elle permet d’accélérer la réaction.

2. Étude quantitative

I.2.a. oléine + hydroxyde de sodium = oléate de sodium (savon) + glycérol produit 1produit 2

+ 3 (Na+ + HO–) = 3 (C17H33COO–+ Na+) +

I.2.b. Oléine Soude Produit 1 Produit 2

Quantité de matière dans

l’état initial (en mol) n0 = 2,010–2 n1 = 5,010–2 0 0

Quantité de matière en

cours de transformation

(en mol)

n0 – x n1 – 3x 3x x

Quantité de matière dans

l’état final (en mol) n0 – xmax n1 – 3xmax 3xmax xmax

Si l’oléine est le réactif limitant alors n0 – xmax = 0 soit xmax = n0 = 2,0×10–2 mol

Si la soude est le réactif limitant alors n1 – 3xmax = 0 soit xmax = n1 / 3= 1,7×10–2 mol

Le réactif limitant est celui qui conduit à l’avancement maximal le plus faible, il s’agit de la soude.

I.2.c. Le rendement est le rapport de la masse expérimentale de produit obtenu sur la masse théorique de

ce produit : savonmax

exp

theo

exp

.M3.x

m

m

m η 

304107,13

10,5 η

2-   = 69 %

II. Les propriétés du savon

II.1.

L’anion carboxylate possède une partie hydrophile qui va lui permettre de se solubiliser dans l’eau, en

formant des micelles.

II.2. C17H33COO–(aq) + H2O(l) = C17H33COOH(aq) + HO–(aq)

Couples acide / base : C17H33COOH(aq) / C17H33COO–(aq)

H2O(l) / HO–(aq)

(a) réfrigérant à boules

(b) ballon

(c) chauffe-ballon

Partie hydrophile Partie hydrophobe

C17H33 – CO – O – CH2

C17H33 – CO – O – CH

C17H33 – CO – O – CH2

Le réfrigérant à boules (a) évite que des réactifs

ou des produits une fois à l'état gazeux, en

raison de la chaleur, ne partent dans le

laboratoire. Ils sont condensés, sous l'effet de

l'eau froide, passent à l'état liquide et restent

ainsi dans le milieu réactionnel.

CH2 OH

CH OH

CH2 OH

micelle

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