Exercices sur l'équation de réaction 3, Exercices de Chimie
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Melissa_s1 avril 2014

Exercices sur l'équation de réaction 3, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie élémentaire sur l'équation de réaction 3. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: la masse d'un atome de carbone 12C, la masse molaire M de l'eau, le schéma de l’expérience réalisée.
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Chimie096 - Devoir Equation de réaction

11 Calculer la masse d'un atome de carbone 12C. Donnée: Masse d'un nucléon 1,67.10-24 g. 12 Que représente une mole d'atomes de carbone ? Calculer la masse M d'une mole de carbone. Donnée : Nombre d’Avogadro NA = 6.1023 particules.mol-1 21 Calculer la masse molaire M de l'eau. Données : Masses molaires en g.mol-1 : 0 16 et H 1. 22 Calculer le nombre n de moles d'eau dans 1,5 L d'Evian. Donnée : Masse volumique de l’eau  = 1000 kg.m-3 3 On attaque 20 cm d’un ruban de magnésium par une quantité suffisante d'acide sulfurique H2SO4 dilué et froid. Le ruban a une longueur initiale de 24 m et pèse 25 g. 31 Dans l’eau, l’acide est ionisé. Les H+ de l’acide sont avides d’électrons. Le magnésium est dans la 2e colonne. Donner l'équation de la réaction. Les ions sulfate SO42- restent spectateurs. 32 Calculer le nombre n de moles de magnésium employées. Donnée : Masse molaire du magnésium M = 24,3 g.mol-1 33 Faire le schéma de l’expérience réalisée pour récupérer le gaz qui se dégage. Légende ! Calculer le volume V du gaz qui se dégage. Donnée : Volume molaire des gaz: 24 L.mol-1

4 Pour préparer un sirop, on dissout une masse m = 55 g de glucose dans un volume V = 250 mL d’eau. 41 Calculer la masse molaire M du glucose C6H12O6. Donnée : Masses molaires atomiques en g.mol-1 : C 12 O 16 H 1 42 Calculer la concentration molaire C du glucose. 43 On ajoute 450 mL d’eau à ce sirop. Calculer la nouvelle concentration molaire C’. Barème : 2 points par question / 20 points

 

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