Exercices sur l'oxydoréduction: devoir rédox, pile, Exercices de Chimie Appliquée. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)
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Exercices sur l'oxydoréduction: devoir rédox, pile, Exercices de Chimie Appliquée. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)

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Exercices de chimie fondamentale sur l'oxydoréduction :devoir rédox, pile. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Les potentiels normaux des couples rédox, les ions sulfate, la pile opérationnelle, la pile préc...
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354-Oxydoréduction : Devoir rédox, pile

. Les potentiels normaux des couples rédox suivants sont: Cu2+/Cu ... Eo = + 0,34 V ......... Zn2+/Zn ... Eo = - 0,76 V QUESTION 1 Qu'observe-t-on quand on met du zinc en poudre dans une solution de sulfate cuivrique CuSO4 ? ou du cuivre en poudre dans une solution de sulfate de zinc ZnSO4 ? Ecrire l'équation de la réaction qui s'effectue ? Donnée : à froid, les ions sulfate restent indifférents. QUESTION 2 Décrire la pile opérationnelle utilisant les espèces chimiques précédentes. Préciser les demi- réactions d'électrodes. Préciser les polarités, la f.é.m. standard de cette pile. QUESTION 3 La pile précédente produit du courant. Initialement, sa demi-pile au cuivre contient 0,25 mol d'ions cuivrique. Calculer les variations m(Zn) et m(Cu) de masse de chacune des électrodes, quand la pile cesse de produire du courant, faute de "réactifs". Données: .... Zn 65,4 g/mol ..... Cu 63,5 g/mol Barème : 4 - 10 - 6 ......... / 20 pts Durée: 25 min

 

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