Exercices sur les concentrations des solutions 2, Exercices de Chimie
Melissa_s
Melissa_s1 avril 2014

Exercices sur les concentrations des solutions 2, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie élémentaire sur les concentrations des solutions 2. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: la maille cristalline du chlorure de sodium, la masse de zinc nécessaire, Masse molaire de l'argent...
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Chimie091 - Devoir Concentrations des solutions

QUESTION 1 11 Représenter la maille cristalline du chlorure de sodium. . 12 Rechercher le nombre des ions sodium effectivement contenus à l'intérieur du cube qui représente la maille. Faire la même recherche pour les ions chlorure. 13 Calculer la masse volumique  du chlorure de sodium. Données: * Arête de la maille a = 275 pm * Masse molaire de NaCl M = 58,5 g/mol * Nombre d'Avogadro N = 6,023.1023 particules/mol QUESTION 2 Calculer la masse de zinc nécessaire pour décolorer 120 cm3 d'une solution de sulfate cuivrique décimolaire. Donnée: Masse molaire du zinc M = 65,37 g/mol QUESTION 3 31 Un volume de 10 L d'eau peut dissoudre au maximum 18,8 mg de chlorure d'argent. Calculer sa solubilité s en mol/L. Données: Masse molaire de l'argent M = 107,87 g/mol Masse molaire du chlore M' = 35,5 g/mol 32 On mélange 50 cm3 d'une solution de chlorure de sodium à 1 mol/L et 50 cm3 d'une solution de nitrate d'argent à 1 mol/L. Que se passe-t-il ? Calculer la concentration des ions chlorure après mélange. Barème : 2 - 2 - 4 - 4 - 4 - 4 .... / 20 pts Durée : 55 min Réponses : 12 0,5 ion Na+ et 0,5 ion Cl- 13  = 2,36 g/cm3 2 m = 0,785 g 31 s = 1,31.10-5 mol/L 32 Précipitation presque totale de AgCl donc C(Cl-) = 1,31.10-5 mol/L

 

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