Exercices sur les réactions chimiques, Exercices de Chimie
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Melissa_s1 April 2014

Exercices sur les réactions chimiques, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie élémentaire sur les réactions chimiques. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: la masse molaire M de AgCl, la concentration molaire C du glucose., l’équation de la réaction du gaz mélangé à...
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Chimie085 - Devoir Réactions chimiques

QUESTION 1 ( 5 points ) Faire des schémas pour mieux comprendre ! 11 Un volume de 10 L d'eau peut dissoudre au maximum 18,8 mg de chlorure d'argent AgCl solide. Calculer sa solubilité S en mg/L 12 Calculer la masse molaire M de AgCl. Données: Masses molaires de l'argent MAg = 107,87 g/mol et du chlore MCl = 35,5 g/mol 13 Calculer la solubilité S' en mol/L. 14 On ajoute m = 10 mg de AgCl à 2 L d'eau. Masse m' de AgCl qui reste au fond non dissous ? QUESTION 2 ( 4 points ) Faire des schémas pour mieux comprendre ! Pour préparer un sirop, on dissout 55 g de glucose dans 250 mL d’eau. 21 Calculer la masse molaire M du glucose C6H12O6. Masses molaires atomiques en g/mol : C 12 O 16 H 1 22 Calculer la concentration molaire C du glucose. 23 On ajoute 450 mL d’eau à ce sirop. Calculer la nouvelle concentration molaire C’. QUESTION 3( 4 points ) 31 Calculer le nombre n de moles contenues dans 100 mL de dihydrogène. Volume molaire des gaz : 24 L/mol 32 Ecrire l’équation de la réaction du gaz mélangé à l’air si on présente une flamme. 33 On mélange les 100 mL précédents avec 500 mL d’air. On fait exploser le mélange dans un récipient bien fermé. Quels gaz restent-ils après réaction et pourquoi ? L’air contient 20% de dioxygène et 80 % d’azote. QUESTION 4 ( 6 points ) Equilibrer les équations suivantes sur la copie : N2 + H2 ---- NH3 Mg + CO2 ---- MgO + C CuO + H2 ---- Cu + H2O Ag2O + H2 ---- Ag + H2O UO2 + HF ---- UF4 + H2O Fe2O3 + C ---- Fe + CO Al + H2O ---- Al2O3 + H2 C2H5OH + O2 ---- CO2 + H2O NH3 + CuO ---- H2O + Cu + N2 SO2 + H2S ---- S + H2O Barème : 1 point de présentation + 19 points Durée : 55 min Réponses : 11 S = 1,88 mg/L 12 M = 143,37 g/mol 13 S’ = 1,31.10-5 mol/L 14 m’ = 6,24 mg 21 M = 180 g/mol 22 C = 1,22 mol/L 23 C’ = 0,429 mol/L 31 n = 4,17 mol 33 Gaz restants : dioxygène, diazote, vapeur d’eau

 

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