Exercices sur les réactions chimiques, Exercices de Chimie Appliquée
Melissa_s
Melissa_s29 janvier 2014

Exercices sur les réactions chimiques, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie sur les réactions chimiques. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: exercices, Extrait de BEP.
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ExercicesEtDS_Etude_Quantitative_Chimie_BEP

EXERCICES : Réactions chimiques

Exercice 1 : Au cours d’une réaction chimique complète, la masse des produits formés est- elle supérieure, égale ou inférieure à la masse des réactifs ? (Entourer la bonne réponse) Exercice 2 : Combien de molécules d’eau sont contenues dans une mole d’eau ? Exercice 3 : Combien de moles d’atomes sont contenues dans une mole de dihydrogène ? Exercice 4 : Quel volume de dioxygène et de dihydrogène récupère-t-on lors de la décomposition d’une mole d’eau dans les condition normale de température et de pression ? Exercice 5 : Quel volume occupe une mole de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression ? Exercice 6 : Sachant que la masse molaire atomique du calcium est de 40 g (MCa = 40 g/mol ) a/ Calculer le nombre d’atome de calcium contenu dans 8 g de calcium. b/ Calculer la masse molaire moléculaire du dihydroxyde de calcium Ca (OH)2. On donne MCa = 40 g/mol MO = 16 g/mol MH = 1 g/mol Exercice 7 : La sciure résultant des coupes, dont le principal constituant est le carbone, est enflammée à l’aire libre. a/ Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ? b/ Ecrire l’équation de cette réaction chimique. c/ Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ? Exercice 8 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode. a/ Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction. b/ Lors d’une telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à l’anode, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression, calculer :

- le nombre de moles de dichlore obtenu. - la masse du dichlore obtenu. - la masse de chlorure de sodium utilisé pour cette électrolyse.

On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol Volume molaire normal : 22,4 litres Exercice 9 : L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante : HCl + Fe → FeCl2 + H2 a/ Equilibrer l’équation bilan. b/ Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ? c/ Quelle masse de fer entre en réaction avec 1,46 kg d’acide chlorhydrique ?

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DS : REACTIONS CHIMIQUES

Exercice 1 : Equilibrer les réactions suivantes : 1/ H2O → H2 + O2 2/ HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 3/ CuO + C → Cu + CO2 4/ NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 5/ C2H2 + O2 → CO2 + H2O Exercice 2 : Extrait de BEP On donne l’équation non équilibrée de la réaction chimique :

C + CuO → Cu + CO2

1/ Equilibrer cette réaction. 2/ Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ? 3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques produits ou réactifs ? 4/ On fait réagir 18g de carbone : a/ Combien de moles de carbone ont réagi ? b/ Combien de moles de cuivre obtient-on ? c/ Quel masse de cuivre obtient-on ? Données : M(C)= 12 g/mol. M(O) = 16 g/mol. M(Cu) = 64 g/mol. Exercice 3 : Extrait de BEP L’atome de fer est symbolisé par : Fe 1/ Indiquer le nombre de protons, le nombre de neutrons et le nombre d’électrons d’un atome de fer. 2/ Pour former l’ion Fe2+, l’atome de fer a-t-il perdu ou gagner des électrons ? Pourquoi ? 3/ On plonge 32g de paille de fer dans l’acide chlorhydrique. La paille de fer disparaît peu à peu. Il se dégage un gaz qui provoque une détonation au contact de l’air et d’une flamme. De quel gaz s’agit-il ? 4/ Equilibrer l’équation bilan de la réaction :

Fe + HCl → FeCl2 + H2 5/ Calculer la masse molaire de FeCl2. 6/ Calculer le nombre de moles de fer que l’on fait réagir (arrondir à 0,01 près) En déduire le nombre de moles de H2 que l’on va obtenir. 7/ Calculer le volume de H2 obtenu. (Prendre le volume molaire VM = 24 L/mol) Données : M(Fe) =56 g/mol. M(Cl) = 35 g/mol. M(H) = 1 g/mol.

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