Legame chimico: forze elettriche, elettroni di legame, regola ottetto, tipi legami, Sintesi del corso di Chimica

Scarica Legame chimico: forze elettriche, elettroni di legame, regola ottetto, tipi legami e più Sintesi del corso in PDF di Chimica solo su Docsity! legami chimici-->risultato di un equilibrio tra diverse forze elettriche: forze di repulsione e forze di attrazione elettroni di legame--> elettroni che si trovano nel livello più esterno occupato e formano legami tra atomi, il numero romano sulla tavola periodica indica quanti sono - alogeni--> 7 - gas nobili--> gruppo zero (non formano legami chimici) i simboli di Lewis--> puntini che mostrano gli elettroni di legame--> disposti da formare una o più coppie: - elettroni singoli - elettroni accoppiati regola dell’ottetto--> quando un atomo possiede il livello elettronico esterno completo ("guscio di valenza"), costituito da otto elettroni, è in una condizione di stabilità energetica, e tende a non formare ulteriori legami il legame covalente-->insieme delle forze di natura elettrica che unisce 2 atomi con coppia di elettroni in comune, si può formare tra: - atomi uguali - atomi diversi - molecole delle sostanze elementari - sostanze composte elettronegatività-->indica la forza con cui un atomo attrae gli elettroni condivisi in un legame  legame covalente polarizzato-->elettroni disposti in modo non simmetrico a causa di diversa elettronegatività  legame covalente apolare/puro-->atomi uguali/elettronegatività uguale 0  legame covalente dativo-->quando la coppia di elettroni condivisa tra 2 atomi proviene da uno solo dei 2 legame ionico-->insieme delle interazioni che tengono uniti - cationi - anioni