Chimica. Legami chimici: covalente, ionico, metallico e legami intermolecolari, Appunti di Chimica

Scarica Chimica. Legami chimici: covalente, ionico, metallico e legami intermolecolari e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! | LEGAMI Formula di shullura È La Coma di DL eppme corstnte a cme ge diri Legame eni enterazioni dra Slomi ® metallico ® Lopprni indermo@bcolani (snerazioni dra moleco@) IL LEGAME consent è in grado di spice sia come si lagano gf; Slomi da bi METALLI sia lea Lom divase proprieta esso È Responsabile della Fommazione di sm. plic. molecole jsia della sirutture (Macramol&cotari come il diamante, & SI FORMA QUANDO. DUE ATOMI AUETONO IN COMUNE UVA O PIU COPPIE DI ELETCONI. CS: MOLECOLA DI IDROGENO H.+.}H —> H:} cose H-H in questo modo entrambi gf: atomi di idrogeno raggiungono la conrpprazione del gas nobile può vicino, l'Lio , HOECOLA DI CLORO (004 Li > cdl: opre QQ cQ: IL dsamo covalente consente a casan atomo di doro di are 8 dltroni esterni. ‘Ande alomi. di malura diversa possono metere in COMPARTECIPAZIONE de Meroni: Fac Fhsoriico, HO 2cqu, NUz ammoniaca , CI, metano @rr LEGAME covaLente UULTIALO : ge: atomi x reggigge Lo conigeazione stebile di un gas nobile possono condividere anche 2 03 coppie di ellroni formando Multipli jin questo caso 4 Mpami covaenti che interessano . due alomi si dio no rispeltivamente LEGAME DOPPIO 0 LEGAME “TRIALO ; OSeMPL caralerishici spno: 05 MOLECOLE DI OSSIGENO :0. 1.0 > :0:Ò: ope :d= O: MOLECOLE DI AZOTO N i: 5 NIN: Oppure NES N: 0 di Coordinazone @re LEGAME conuTe DATO da coppia di elaltreni comuni è Fomita da UO Solo def Stomi parkciponti al Jagame. A co si verizica Quando un atomo ha gia peggio L'oltello esterno;se possiede @ncora una 0 piu coppie Libere di delironi può comportarsi da DONATORE mi conati di un atomo ACCETORE che in questo modo raagiunge a 3a Volta L'ollelo. *I0 legame dativo è Spesso rappresentato con una fracia (|) es fAapo coeoso HCQo, :C0 — ON ACIDO clorico Horo, O<—:(02— 0 ACIDO PeecIoRICO Ho0, O o—:— Qi y O * IL legame dativo 0 di coprdinazione si pu avere anche quando L'AcceTmeE È Uno TONE, Ren auremmo una molecola Neutra (Ma Uno ione complesso: ®Lo ione ammonio NHL Si Forma Quando © L'ammmaziaca NHa feagisce con Oi imetaQico è dolo all'altrazione Fra gf ioni metalici positivi e & elettroni Imobli che Di circondano: Circa L'E0% di tulli gg: elementi sof METRILI che, a parte 2 mercurio Ha,sno tulli sollidi a demperatora ambienk e carallerizzati da Un relicolo cristaino. ì Di metal: spro cQawanli dolali di di donizzazione relativamente basse e dendolo a Perde con Facidita gg: olelioni d valmea. Vv Così che si onmano cationi con dimensioni minori rispello all'atemo Mulo di parle za. 05 corederiamo un damento come 0 sadio Na,de ha on slo Lellrone di valenza. @©Menle < 40 daltroni vnterni sono alkirali saldamanie 2 nodo ; quelb Mo eslerno ha Qnorpya srfricienio per AMontanarsi e musversi Liberamente tra gf: siomi wcene. IL felicolo cristallino del sodio è una senuenza ordinaia di dari positivi Na* Ha 4 Qual: si mbovono 9: clallroni di vatenza di ul ge: atomi dQ caistallo de sono Siurali conesmorfancamenie da ulti ‘4 caboni. @Lensteme csf Meloni di vsanza Po Csepne finilo calme une NUBE DI GEM MOBILI + ©La sholura solida dhe ne Il legame metallico Risulta è tenuta vnsieme da una sperie di "0022 Miltonsica" che Si mwove dn piu dire. uma Per questo motivo - si forma tra ioni metallici positivi e tutti gli elettroni di valenza da essi me\al2: foro dotti: malbabil: sani mobili Elmi 2° Puoni condolloni. © 9 bo abvo 6 Sea of delocalised electrons I op dinkrmolecolsri som fora di allazione. che Loisaniono 20 mola® di aggreggsi tra lov per dar Luo Agg: stati condensali dillla maleria : 1 subi e 1 uavo. La Natura 0 L'unlensita doll Forze anlermolerolari dipendono dalla carallerishiche strutturati dela singole mMolecatbj il Quale SNO dave zale dalla polarità dei Lpami e dilla gomelcia della rmolrota stessa / FORZE DIPOLO-DIPOLO sono quel che agiscono tra Moecore PoLsa 2a quale. dipolli model ri germanoni.i, Essi tendo; no a onentarsi jn modo che La Propria Cstkomita fe. tiva si avuicni a quella nega tiva del dipolo adtacente Stabilento legami di natu. ra odellosiakica. + attrazione + cò) = -dipoli permanenti. "Interazioni deboli *Di nalora @irostalica “A coro raggio (bre: distanze) \/o di Van der Wadls FORZE DI LOUVDOL Nan fare lo skso N LEGAME A IDROGENO E un inlerazione DeRLO- ragionamento x rmmolecck Dio paerkicolsnmente aoola.i.—>8 causa del moto des: edltroni janhe n questi Casi si puo parare di una piccola polarita la carica Lelirica della molecola pa risaltare sbilanciata per bei sian. Puo Prmarsi on dipolo dem poranco che Polzizza ALA volta le moleco@ Vicino (Dio nNDOTO)ed esercita su di esse dell form, l re * L'inlengita® decresce mollo rapidamente. ci (7) NA di stanza tra & mole cole (se la distanza raddoppia, la Forza allralliva diventa 26 wlk pu piccola) eL'unlensità Aumenta al crescere dellla dimensioni Forte che si anstavra tra molecole che portano ADM DI Ipeccedo Leg + agf: ATOUI PrevUENTE ELE TRONEGAMII DI FLURO, OSSIGENO E AZOD. IL lesa a «draggno è una Forza afiralluva che Ss. stabie:sco dra mola col che conlengono un Blomo di idrageno, Leppio covsdaniemante a un alomo piccelo,im2 to elellronegativo e cen Una Cepria eeilonica libera È Legami a idrogeno e delle mmassa del molecola. *Spno Forze Abolisaime tao proprieli chimiche ma Quella Pa) O GL slomi di meta: @rmano tra lo degami metallici. @Ge: alomi de ron metal: Formano tra low Lopami coratenti. Se gi alomi di non metallo Sono ugpeli;il legame È covalente puro;se sono diversi e hanno diversa eLellonagabivita‘ js: Fomma un Legame covdlenie Mmlare. I metalli @ £ non metalli Fonmano dra Lor pani ioni