Chimica nomenclatura, Temi di Chimica

Scarica Chimica nomenclatura e più Temi in PDF di Chimica solo su Docsity! ConsideriamoHCl Il cloro è l'atomopiùelettronegativo pt ce LNUMERODI OSSIDAZIONEMASSIMOCORRISPONDEALNUMERODEL GRUPPO ACUIL'ELEMENTO APPARTIENE esempio eserciziopag345 Qualè ilnumero diossidazionedi si inHasid L'OSSIGENOHA NO 2 trannechenei perossidi Quindi N.O.tt 1 it sto 4 X 8 RISPOSTA a 2 NO Creo sercostruire laformuladi uncomposto formatodaalluminio Al eclorosi scrivono inanzituttoglielementi coinvolti inquestocasoioni Apt e Cl Alice3 7Alce NOMENCLATURA Composti binari Secondo la nomenclatura IUPAC vengono suddivisi in gruppi di molecole che contengono l’ossigeno (ossidi), e molecole che non lo contengono. Per descrivere le molecole contenenti l’ossigeno, la parola ossido è seguita dalla preposizione di e dal nome dell’altro elemento. Ossido (che contiene ossigeno) + di + elemento ossidato Esempi: MgO = Ossido di magnesio; CaO = Ossido di calcio. Vengono utilizzati i prefissi numerici di origine greca (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta-) per identificare il numero (da 1 a 7) degli atomi di ogni elemento presente nella molecola. Esempi: CO2 = Biossido di carbonio; N2O3 = Triossido di diazoto Per le molecole che non contengono l’ossigeno, si utilizza il suffisso -uro che segue il nome dell’elemento più elettronegativo, seguito dalla preposizione "di" e dal nome dell’altro elemento. Come nel caso precedente si utilizzano i prefissi numerici greci. Esempi: HBr = Bromuro di idrogeno; Al2S3 = Trisolfuro di dialluminio; CaCl2 = Dicloruro di calcio NOMENCLATURATRADIZIONALEUsasuffissi eprefissi perdescrivere caratteristichechimichedellediverse molecole NOMENCLATURA IUPACdescrive lamolecola sullabasedella sua composizione in atomi ovvero rispecchia laformula brutaevidenziando glielementicontenutinella sostanza Per gli ossidi dei non metalli (ossidi acidi) o anidridi si indica: e se l'elemento ha un solo numero di ossidazione (ossia forma una sola anidride): ‘anidride + nome non metallo con desinenza (suffisso) -ica es: B,0; anidride borica e se l'elemento ha due numeri di ossidazione (ossia forma due diverse anidridi): a. per l'anidride con numero di ossidazione + alto: anidride + nome non metallo con desinenza (suffisso) -ica es: SO; anidride solforica (n.0. zolfo +6) b. per l'anidride con numero di ossidazione + basso: anidride + nome non metallo con desinenza (suffisso) -osa es: SO, anidride solforosa (zolfo n.0. +4) e se l'elemento ha più di due numeri di ossidazione (ossia forma più di due diverse anidridi): si utilizzano anche i prefissi ipo- (per l'anidride a più basso n.0., abbi- nandolo alla desinenza —osa) e per- (per l’anidride a più alto n.0., abbinandolo alla desinenza -ica). Per esempio, le anidridi del cloro: C1,0 (n.0. +1) anidride ipoclorosa C1,03 (n.0. +3) anidride clorosa CI,0; (n.0. +5) anidride clorica CI,07 (n.0. +7) anidride perclorica METALIO/NON) (UETRUO+ C2)IDRURÌ— Componenti binari dell idrogeno La nomenclatura IUPAC e quella tradizionale degli idruri sono simili e prevedo- no l’uso delle parole “idruro di” seguito dal nome del metallo o del non metallo, con l'aggiunta, nella IUPAC, di eventuali prefissi (di-, tri-) per indicare il numero degli atomi: idruro di + nome metallo o non metallo Per esempio, NaH è idruro di sodio, CaH, ruro di calcio. Per alcuni idruri covalenti è ammesso anche l’uso del nome comune, come l’am- moniaca NH; o il metano CH,. Gli idruri vengono distinti in tre raggruppamenti: idruri metallici o salini, idru- ri covalenti e idracidi.  IDRURI METALLICI L'HHANO 1 ESILEGA AIMETALLICFINOALGRUPPOTIA esempio Catt diidruro dicalcio idrurodicalcio IDRURI COVALENTI L'HHAN.O.TLESILEGAAINONMETALLICGREGGIIA esempio tuttatriidrurodiazoto ammoniaca 3 IDRACIDI S H METALLI METALLI ACUI H SILEGA FORMANDOGLIIDRACIDISONO SFCl Br e esempi Hoff cloruro di idrogeno IE acido cloridrico TERNARI 1 IDROSSIDI composticostituiti da un cationemetallico e da ioni idrossidicolt esempio Caoth 0 Calotta 2 OSSIACIDI composti costituiti da HtNONMETALLOto esempio 431303 acido borico Heco acidocarbonico APO acidometafosforoso It PO acidoortofosforoso Un sale è composto da un catione e da un anione, e si forma dalla reazione di sostanze contenuti atomi con diversa Elettro negatività.non si forma dalla reazione dell’acqua con un acido e con idrossido.la reazione dell’idrossido di potassio con l’acido nitrico produce il sale nitrato di potassio 3 SALI non metallotmetallotossigeno Kalos carbonato dipotassio KOHTHING K2NO HO