ACIDI E BASI
definizione di ARRHENIUS: - si definisce un acido, una sostanza che immersa in libera ioni
𝐻2𝑂
𝐻+- si definisce una base, una sostanza che immersa in libera ioni
𝐻2𝑂
𝑂𝐻−
Arrhenius ha preso come esempi l’acido cloridrico e l’idrossido di sodio:
𝐻2𝑂+𝐻𝐶𝑙 −>𝐻++𝐶𝑙+𝐻2𝑂 𝑁𝑎𝑂ℎ+ 𝐻2𝑂−>𝑁𝑎++𝑂𝐻−+𝐻2𝑂
la definizione di Arrhenius però non è corretta se si comprendono tutte le sostanze acide o basiche,
perché prendendo come esempio l’AMMONIACA, immergendola nell’acqua essa libera sia ioni e
𝐻+
ioni :
𝑂𝐻−𝑁𝐻3+𝐻2𝑂 −>𝑁𝐻4+𝑂𝐻−
−>𝑁𝐻2+𝐻3
+𝑂
definizione di Brønsted e Lowry: - si definisce un acido, una sostanza capace di donare ioni 𝐻+
- si definisce una base, una sostanza capace di donare ioni 𝑂𝐻−
da questa definizioni, si introducono gli acidi e le basi CONIUGATE:
𝐻𝐴 + 𝐵− −> 𝐵𝐻 + 𝐴−
acido base acido con. base con.
scala del pH e pOH: l’idea della scala del pH deriva da un iniziale ionizzazione dell’acqua quindi:
dalla ionizzazione si vanno ad ottenere lo ione idronio e lo ione
𝐻2𝑂+𝐻2𝑂−>𝐻3
+𝑂+𝑂𝐻−
idrossido e anche la il prodotto delle due concentrazioni molari cioè il grado di dissociazione
1·10−14
dell’acqua; dato che la molarità dei prodotti deve essere uguale a quella dei reagenti, attraverso dei
calcoli si arriva a determinare che la molarità dei due ioni ottenuti dalla ionizzazione, sono 1·10−7
molari.
Continuando, eseguendo il logaritmo negativo di , si ottiene il pH o dello ione idronio o dello
1·10−7
ione idrossido; dato che hanno la molarità uguale, si otterrà il valore di 7 che sta ad indicare la
neutralità di una sostanza, dove la quantità di ioni è uguale alla quantità di ioni .
𝐻+𝑂𝐻−
Si è attribuito il valore di 14 (da ) come punto di più alta basicità, e di conseguenza il valore
1·10−14
1 come punto di più alta acidità.
Riassumendo, la formula per trovare il pH è: -logaritmo per la molarità dell’acido.
ne consegue, se si vuole calcolare la basicità di una sostanza, cioè si vuole determinare il pOH, si
usa lo stesso procedimento del pH, però al posto di moltiplicare la molarità dell’acido, si moltiplica la
molarità della base: pOH: -logaritmo per la molarità della base.
forza di un acido: si definisce forte, un acido che se immerso in acqua si dissocia completamente;
cioè libera tutti i suoi ioni .
𝐻+
si definisce invece debole, un acido che non si dissocia completamente.
mentre per calcolare il pH di un acido forte si svolge con il metodo solito, se si ha un acido debole,
