ACIDI E BASI
DEFINIZIONE DI ARRHENIUS
E' un acido una sostanza che è in grado di rilasciare in soluzione acquosa ioni H+
E' una base una sostanza che è in grado di rilasciare in soluzione acquosa ioni OH-
H+ in soluzione non esiste, perchè se si trova in soluzione si lega subito con una molecola di acqua
e si forma subito H3O+..
H3O+(aq) coordina 3 molecole di H2O ed è attorniato da 3 molecole di acqua.
DEFINIZONE DI BRONSTED LOWRY
Un Acido è quella sostanza in grado di cedere ioni H+ ad un'altra sostanza che è in grado di
riceverli, accettarli, che si chiama Base.
Il concetto di acido è legato alla presenza di una base, contemporaneamente devo avere un acido e
una base che si scambiano ioni H+.
HA(acido generico) HA+H20= acqua si comporterà da base e accetterà H+
HA+H20= A- + H3O+
A- avrà un comportamento basico, BASE CONIUGATA DELL'ACIDO HA
H3O+ acido coniugato della base H3O
HCL + H2O = CL- + H30+
NH3 + H2O= H2O cederà un h+ all'ammoniaca quindi si formerà NH4+ + OH-
NH4+ sarà l'acido coniugato della base ammoniaca, OH- si comporterà da base coniugata dell'acqua
CH3COOH (acido acetico) + H2O = CH3OO- + H3O+
ACIDO MONOPROTICO: può cedere un solo protone.
Come capire la forza di acidi e basi tra di loro?
Un modo è guardare la struttura e vedere chi tra i due ha maggiore tendenza a cedere H +
Costante di equilibrio: mi dice a quella temperatura quanti prodotti ho rispetto i reagenti..
Se un acido è molto forte la reazione è spostata verso destra.
Per la forza si andrà a vedere un altra costante
Keq= [A-][H3O+] / [HA][H2O].. H20 lo possiamo considerare quasi costante
Keq[H20] = Ka (costante di dissociazione dell'acido ha)
Ka= [A-] [H3O+]/[HA]
Ka(CH3COOH) = 1,8 * 10-5
Ka(HCOOH) = 1,8 * 10-4
Quando metto HCl in acqua non ho più HCl, perchè la reazione è tutta spostata verso destra, non ha
senso parlare di Ka, perchè non ho più reagenti.
