ACIDI E BASI
PROPRIETA’ DEGLI ACIDI E DELLE
BASI:
le caratteristiche tipiche degli acidi sono: il
sapore agro, l’azione solvente, la proprietà
di neutralizzazione con le basi, la possibilità
di reagire
con i metalli liberando idrogeno e la
capacità di far cambiare colore ad alcune
sostanze, indicatori.
Mentre le basi, sono sostanze che
reagiscono con gli acidi formando soluzioni
neutre di sali e acqua, hanno la proprietà di
far cambiare colore alle sostanze e
annullano gli effetti degli acidi ripristinando
il colore originario, sono scivolose al tatto e
hanno un gusto amaro.
(acidi)
(basi)
Liberano idrogenioni liberano ioni
idrossido
Conducono elettricità conducono
elettricità
Colorano in rosso il tornasole colorano in blu il
tornasole
Neutralizzano le basi neutralizzano gli
acidi
Arrhenius osservò che gli acidi e le basi in
soluzione conducevano corrente elettrica,
perché davano luogo agli ioni; e anche che
gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare
in acqua idrogenioni H+, mentre le basi in
acqua liberano ioni idrossido.
Non tutti gli acidi o basi riescono a scindersi
in ioni, alcuni sono definiti elettrolita forti
(α=1) perché si dissociano al 100%, mentre
alcuni sono elettrolita deboli (α<1),
perché si dissociano parzialmente. Lo ione
H+ che si genera da un atomo di idrogeno
da cui è stato estratto un elettrone, è un
protone. Essendo una carica elettrica
elevatissima in un volume così piccolo, dà
al protone tanta energia. Perciò il protone
non potrebbe esistere da solo e quindi
quando un acido si ionizza, lo ione H+, si
legame con un legame dativo, all’atomo
di ossigeno di una molecola di acqua. Si
forma il catione H3O+, o detto ione
ossonio o ione idronio. Però si iniziarono
a vedere i limiti della definizione di
arrhenius, infatti ciò si riferiva solo al
sovente acqua; e alcune
sostanze pur non avendo atomi di idrogeno
formavano soluzioni in acqua acide.
DEFINIZIONE ARREHENIUS:
un acido secondo arrhenius è una sostanza
che incrementa la concentrazione di ioni
H3O+ in acqua; una base è una sostanza
che incrementa la concentrazione di ioni
OH- in acqua.
ACIDI E BASI SECONDO BRONSTED-
LOWERY
Dopo che la teoria di arrehenius era
diventata obsoleta, bronsted propose una
nuova definizione, secondo lui, un acido,
che può essere una molecola o uno ione,
rilascia idrogenione a condizione che possa
trasferirlo a una base, che è un’altra
molecola o un altro ione. Ciò può essere
possibile solo se c’è un acido che cede
l’idrogenione e una che lo accetta. L’acido
è la specie chimica donatore
dell’idrogenione mentre la base è la specie
chimica accettore.
Un acido è una specie chimica capace di
cedere un idrogenione a una base; una
base è una specie chimica un grado di
accettare un idrogenione da un acido.
