Acidi e Basi
In chimica, un acido è una molecola o ione in grado di donare uno ione
idrogeno H+, o in grado di formare un legame covalente con una coppia di
elettroni.
il termine base identifica sostanze generalmente caustiche e corrosive, capaci
di intaccare i tessuti organici e di far virare al blu una cartina al tornasole.
Esempi di sostanze basiche sono l'ammoniaca, la soda caustica e i più comuni
tipi di sapone. Un indice della forza di una base, funzione della sua natura e
della sua concentrazione, è il pH.
Il primo a voler dare una spiegazione ai
due concetti di acido e base, fu
Arrhenius, definendo ACIDI le sostanze
che in soluzione acquosa liberano ioni
H+, mentre definì BASI quelle sostanze
che in soluzione acquosa liberano ioni
OH-
Egli notò che la reazione tra
un acido e una base porta
alla formazione di un SALE
NEUTRO e al rilascio di calore.
Queste reazioni prendono in
nome di NEUTRALIZZAZIONI.
Questa teoria presenta però dei limiti:
1) Lo ione H+ è un protone semplice e
non può esistere come tale in acqua.
2) Si limita alle soluzioni acquose
3) non spiega il comportamento acido di
sostanze come CO2 o il comportamento
basico dell’ammoniaca.
A suggerirci una nuova
visione furono Bronsted e
Lowry (modello più
completo ed esaustivo).
Secondo loro le reazioni
acido-basiche devono
essere viste come reazioni
di trasferimento protonico
tra acido che dona e base
che riceve.
Sono acidi Bronsted tutte le specie chimiche
che riescono a trasferire uno o più ioni H+
Sono basi Bronsted tutte le specie chimiche che
riescono ad accettare uno o più ioni H+
Grazie a loro, possiamo introdurre il
concetto di coppia acido-base
coniugata.
Dopo aver ceduto ioni H+ gli acidi
diventano basi e hanno la possibilità di
riprendersi i protoni ceduti.
Questo ci fa capire che non
esistono acidi e basi in
significato assoluto, ma solo
delle coppie acido-base.
Ogni sostanza può
comportarsi da acido e da
base a seconda del suo
comportamento in acqua.
