Liquidi dal gusto aspro contengono acidi. Le sostanze capaci di
neutralizzare l’azione degli acidi sono dette basiche o alcaline, ed
hanno generalmente un gusto amaro
Le soluzioni di acidi e basi possono far variare il colore di pigmenti
naturali. Un esempio è costituito dalla cartina indicatrice universale
che cambia colore in funzione dell’acidità di una soluzione
La definizione di acido e base si è evoluta nel corso degli anni,
sviluppando modelli sempre più generali.
Il modello di Arrhenius è stato ampliato dal modello di Brønsted-
Lowry. Ancora più generale è il modello proposto da Lewis
“un acido è una sostanza che
dissociandosi fornisce ioni di idrogeno”
una base è una sostanza che
dissociandosi fornisce ioni ossidrile
Manca di generalità perché non consente di interpretare
le proprietà acide e/o basiche di alcune molecole (es.
CO2, SO2, NH3)
Spiega il comportamento acido delle sostanze tipo HA
e basico delle sostanze del tipo MOH in un modo non
del tutto aderente alle evidenze sperimentali
poiché il protone H+ non esiste libero in
alcun sistema condensato, ma è sempre
solvatato.
La dissociazione di un acido quindi
produce specie idratate del tipo
Per semplicità nelle successive trattazioni si parlerà di ione idronio o
idrossonio H3O+, ignorando ogni ulteriore idratazione
Un acido è una sostanza che tende a cedere un protone”
Una base è una sostanza che tende ad acquistare un protone”
Trasferimento del protone da una specie donatrice
ad una accettrice - La definizione di base è
indipendente dalla presenza di OH- - Applicabile
anche a soluzioni non acquose
Nell’acqua pura sono presenti piccole, ma
eguali quantità, di ioni idronio (H3O) e di
ioni ossidrile (OH).
Circa 1 molecola di H2O su 500 milioni
trasferisce un
protone ad un’altra molecola di H2O,
secondo la reazione:
In alternativa all’espressione della concentrazione
di ioni H3O, è stata introdotta una notazione
logaritmica, chiamata scala del pH
Si definisce pH il logaritmo negativo, in base 10,
della concentrazione molare di ioni idronio
H
-
Ce
+
+20-
>
H30"-Ce-
ACIDI
E
BASI
Acidie
aspri
-si
BASIAMARO
A
.
Bopate
e
&
legare
A
non
esiste
una
Solo
A
li
possiede
che
ass
er
A-
può
che
ne
riceve
creare
di
nuovo
HA
Acquisterebbe
H
=
ACIDIE
BASi
CARRHEnius)
in
soluzioniacquose
:
H-A-
H
+
A
(acido
Bot-
>
BT
+
CH-(BASE)
·
Tutui sno com pl ese pezes emp io
formano
ioni
ossidvili
ma
Acidi
-
Basi
(Bronsted
e
Lowry
NHz
è
una
base
per
il
colore
che
forma
.
Colori
basicil
-
non
esiste
limiti
della
definizione
di
Arrhenius
inserim
H2O
haie
suo
HA
-
NOTE Hett-HO
Mezzando
acido
CONIUGATO
=
ha
perso
H30
He
quest'
un
protone
HA
+
H2D
-H30ttA'H
persona
e
non
è
corretto
dire
che
Ce
si
dissocia
secondo
questa
reazione
:
HA/A-
COPPIA
ADOBA
Hce
-
>
H
+
+
Ce
-
non
solo
neee
#20
#30T
,
H9O4T
,
H30t
....
xH20
·
InHuncidtrafomoug
Atto in
·
Analogamesito
se
B
+
H20
-
>
OH-
+
BH
+
LA
canizzazione
dell'acido
in
acqua
producono
HCe
+
H20
-
#30
+
Ce
Base
i
citt
A
vio-ionizzazione
dell'Acqua
SPECIE
Antiprotiche
.
#
=>
·
Tutta
una
Stessa
Sosapu
de
a me
·
queste
specie
possono
sa
acquista
e as a
Azion
di
ioni
idronio
ed
ioni
essidrili
H
20
+
H20
H30t
+
OH-
sono
uguali
,
quindi
:
Kw
=
[H30
+
]
·
COH']
Kw
=
1
,
00
·
10
*
H2O
+
H2DH30
+
+Ot
X
=
[M30
+
]
=
[OH]
Reazione
di
Auto-Ionizzazi one
dell'Acqua
1
.
00
.
18442
=
x2
·
D
Kan]
Reaz
e se
X
=
1
.
00
.
184
da
Acido
STRA
x
=
2
.
00
.
107M
=
[H30
+
]
=
COH-]
La
concentrazione
di
ioni
idronio
e
L
Reazione
di
soni
essidrile
im
acqua
pura
Retaiscono
-
poche
moleco
a
25
°
C
é
pari
A
1
.
00
.
187M
.
-
WS
.
5k
=
CHO]
·
LA
Definizione
di
PH
.
ie
prode
H20
.
Kw
=
[M30
+
]
·
[Oh]
=
1
,
00
16
#2
·
Inacqu
purimsluzodie
se
f
(a4
°,
[H20]
=
55
.
GM)
.
PH
=
-Logio
[H3Ot]
Definizione
dipkw
IMACAUT
-
logidio)
:
E
PH
=
-Logio
(1
.
00
·
107)
7
PKW
=
-logio
ku
Si
definisce
pot
il
logantimo
negativo
,
pRw
=
-10g10
(2
,
00
-
10
)
=
pkw
=
14
Imbase
so
della
concentrat
e se
pRw
=
pH
+
POR
pOH
=
-10g
,
0
[0H-]
H20
pura
as-logio
(2
.
00
.
107)
=
pote
2H20H3Ot
+
OM-
kw
=
CH30
+
]
·
COH']
HA
+
H2O
H2O
+
+
A-
[H30
+
]
>
167M
ACIDO
PHC7
poichela
-
7
concentrazione
>
18
·
SH7
poiché
concent
t
e
lo
prodot
e
te
costante
