ACIDI E BASI SI SCAMBIANO I PROTONI
La teoria di Arrhenius
Anche se incompleta, la teoria a permette di classificare come acide o basiche le principali
sostanze di uso comune.
La teoria del chimico svedese é fondata sulla capacità delle sostanze di condurre la corrente
elettrica in soluzione acquosa.
Gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H+; le basi sono sostanze che,
sciolte in acqua, liberano ioni oH-.
Gli acidi, come HCl, avendo un unico idrogeno -> acidi monoprotici (un solo ione H+).
Gli acidi, come H₂SO₄-> acidi poliprotici (più ioni H+).
Poiché lo ione H+ é un atomo di idrogeno che ha perso un elettrone, si può dire che l'acido é
in grado di liberare un protone. Ciò é possibile perché l'elettrone "smarrito" è rimasto
sull'atomo, che legava quell'idrogeno. Questa molecola sarà la base coniugata dell'acido, e
avrà una carica negativa. In maniera simile una base in soluzioni OH-, diventando l'acido
coniugato
Il limite della teoria di Arrhenius risiede nel fatto che è applicabile solo alle soluzioni
acquose.
La teoria di Brönsted e Lowry
La teoria di Brönsted e Lowry , amplia la classificazione degli acidi e delle basi, poiché non è
indispensabile la presenza dell'acqua.
Qualsiasi molecola o ione che può donare un protone è un acido
Qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone é una base.
Un acido agisce da donatore Solo in presenza di una sostanza che accetti il protone, cioè
una base.
Una base accetta un protone solo se c'è una specie chimica che lo cede.
Un donatore di protoni è una qualsiasi specie che possiede atomi di idrogeno legati
covalentemente ad altri atomi più elettronegativi (molecola neutra, un catione e un anione).
Un accettatore di protomi può essere qualsiasi molecola neutra o anione che abbia
disponibile una coppia di elettroni.
Una reazione acido-base consiste in un trasferimento protonico.La conseguenza più
importante è che un acido e una base reagiscono tra loro per formare un altro acido o
un'altra base.
Quando Si Stabilisce un equilibrio chimico nella reazione diretta, ogni acido, donando il
proprio protone, si trasforma in una base (base coniugata), e ogni base, accettando il
protone, si converte nel corrispondente acido coniugato; nella reazione inversa la base
coniugata prende il protone e l'acido coniugato lo cede.
