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scienza dei materiali
DEFINIZIONI CHIAVE
Materiali: sono le sostanze di cui si compone un oggetto.
Scienza dei materiali: disciplina interessata allo studio della struttura interna, delle proprietà e della lavorazione dei materiali
Tecnologia dei materiali: disciplina interessata all'uso della conoscenza dei materiali per convertirli nei prodotti necessari o desiderati dalla società.
Materiali metallici: materiali caratterizzati da alta conducibilità termica ed elettrica;
Metalli e leghe ferrose: metalli che contengono una grande percentuale di ferro es. acciai e le ghise Metalli e leghe non ferrose: che non contengono ferro o lo contengono solo in piccola percentuale es. rame, zinco, alluminio, nichel
Materiali ceramici: materiali duri e fragili; esempi sono i prodotti ottenuti dalla cottura dell'argilla
Materiali polimerici: materiali formati da lunghe catene o reticoli di molecole di elementi a basso peso molecolare quali carbonio, idrogeno, ossigeno e azoto, in genere
caratterizzati da bassa conducibilità elettrica; esempi sono il polietilene ed il polivinilcloruro (PVC).
Materiali compositi: materiali formati dall'unione di due o più materiali
1) STRUTTURA ATOMI
Gli atomi sono l’unità base di tutti i materiali e sono costituiti da 3 particelle subatomiche: I PROTONI, I NEUTRONI E GLI ELETTRONI.
DESCRIZIONE: l’atomo presenta un nucleo che contiene al suo interno i protoni e i neutroni. Gli elettroni invece vengono descritti come una nuvola che circonda e ruota il nucleo.
Per quanto riguarda la massa e le cariche: Gli elettroni hanno carica negativa e una massa piccola. Un protone ha carica positiva e ha una massa molto più grande degli elettroni. Mentre per quanto riguarda i neutroni, hanno una carica neutra/non ha carica e ha massa leggermente più alta di un protone.
NB: il nucleo contenendo protoni e neutroni costituisce quasi l’intera massa dell’atomo, mentre la nuvola elettrica ne costituisce la maggior parte del volume.
2) NUMERI ATOMICI E MASSE ATOMICHE
Numeri atomici: il numero atomico indica il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo; Poiché ciascun elemento ha un numero atomico caratteristico, il numero atomico identifica l'elemento stesso. Es l’idrogeno, ha numero atomico 1
Masse atomiche: La massa atomica di un elemento è la massa in grammi di 6, 023 1023 atomi (numero di Avogadro NA) di tale elemento. L'atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni (carbonio 12) viene utilizzato come riferimento per la misura delle masse atomiche, L'unità di massa atomica (u) è definita come un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio, che ha quindi una massa di 12u. Una massa atomica di carbonio 12 ha una massa di 12 g. La mole di un elemento
