Acidi e basi
Le teorie sugli acidi e sulle basi:
1. Teoria di Arrhenius
Secondo Arrhenius, gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H+ (H3O+)->
ione idrogeno o idronio.
Le basi sono sostanze che, sciolte in acqua liberano ioni OH- -> ione anche chiamato
ossidrile.
?perché non viene utilizzata
Il limite della teoria di Arrhenius risiede nel fatto che è applicabile solo alle soluzioni
acquose.
2. Teoria di Brönsted Lowry
Secondo la teoria di Brönsted e Lowry, un acido è una qualsiasi molecola o ione in grado di
donare protoni.
Una base è una qualsiasi molecola o ione che può di accettare un protone.
Quando si stabilisce un equilibrio chimico nella reazione, ogni acido, donando il proprio
protone, si trasforma in una base, chiamata base coniugata. Allo stesso modo, ogni base,
accettando il protone, si converte nel corrispondente acido coniugato.
!ricordo
Alcune specie chimiche, come acqua e HCO3 –, sono anfiprotiche, cioè in grado sia di
accettare sia di donare protoni, comportandosi sia da acido sia da base.
?perché viene utilizzata
La teoria di Brönsted e Lowry amplia la classificazione degli acidi e delle basi, poiché non è
indispensabile la presenza di acqua.
