Scarica Biologia 03: Molecole e Legami Chimici - Molecole, Legami Chimici e Intermolecolari e più Appunti in PDF di Biologia solo su Docsity! Corso di Scienze Biomediche - Agorà È > Ò > Biologia 03 — Molecole e legami chimici Molecola È un insieme di almeno due atomi uniti da un legame chimico covalente. Una molecola può essere composta da più atomi di un solo elemento chimico o da atomi di elementi diversi. Le molecole possono essere rappresentate con diversi formalismi (sfere, bastoncelli, sfere e bastoncelli insieme), ma il più utilizzato è la scrittura di Lewis che prevede che gli atomi siano rappresentati con la lettera che li identifica e i legami con una linea. Legame cl 0 È l'unione di due o più atomi resa possibile da una forza elettrostatica. Nella formazione di un legame gioca un ruolo molto importante l’elettronegatività di un elemento. Si tratta della capacità di un atomo di accettare elettroni. Un atomo molto elettronegativo tende ad attirare elettroni liberi ed, inoltre, quando forma molecole, tende ad attirare gli elettroni degli altri atomi, generando una delocalizzazione della carica molecolare. Esiste una scala numerica, detta scala dell’elettronegatività di Pauling, che permette di confrontare tra di loro i vari elementi. Ad ogni elemento è associato un valore preciso (ad es.: 3,98 per il fluoro, 2,2 per l’idrogeno,...). Legami intramolecolari Sono tutti quei legami che si formano tra atomo e atomo per formare una molecola. Sono basati sulla condivisione degli elettroni. Sono detti “legami forti”, in quanto hanno una grossa quota di energia. e Il /egame covalente è il più semplice. Consiste in due atomi che mettono in comune un elettrone spaiato ciascuno. Questi due elettroni occuperanno un orbitale molecolare. Due atomi possono mettere in comune anche più di due elettroni. Se ne condividono 4 si parla di legame covalente doppio, se ne condividono 6 si parla di legame covalente triplo. Nel formalismo di Lewis si indica con una linea se è semplice, 2 se è doppio, 3 se è triplo. Il legame covalente può avvenire solo se la differenza di elettronegatività tra due atomi è inferiore a 1,9. Inoltre, se questa è minore di 0,4 si parla di /egame covalente omopolare che è tipico delle molecole composte dallo stesso atomo (ad esempio H,) e che non presenta delocalizzazione di carica. e Il legame covalente dativo o legame di coordinazione è un particolare tipo di legame covalente in cui un atomo presta una coppia di elettroni ad un altro creando un orbitale molecolare. Il principio è lo stesso del legame covalente con la differenza che entrambi gli elettroni vengono da uno stesso atomo. Nel formalismo di Lewis si indica con una freccia che parte dall’atomo donatore e va verso l'atomo accettore. e Il legame ionico è molto diverso dai precedenti. Avviene quando la differenza di elettronegatività tra due atomi è maggiore di 1,9. In queste condizioni, un atomo è molto più elettronegativo dell'altro e perciò tende a strappargli un elettrone. A questo punto l'atomo più elettronegativo acquista un elettrone diventando ione negativo, mentre l’altro atomo lo perde diventando ione positivo. | due ioni di carica opposta si attraggono e rimangono “legati” grazie alla forza elettrostatica. Biologia 03 - Molecole e legami chimici 1
