1. Acidi e basi
Le sostanze che in acqua si dividono in ioni positivi e negativi sono in grado di
condurre la corrente elettrica e vengono detti elettroliti. Ovviamente, maggiore è il
numero di ioni, maggiore è la conducibilità della soluzione. Elettroliti sono gli acidi, le
basi e i Sali. La dissociazione si riferisce alla scissione in ioni di carica opposta.
Quelle molecole, ora elettroliti, che in soluzione si dissociano completamente sono
detti elettroliti forti, mentre coloro che si dissociano in minima parte sono detti
elettroliti deboli.
2. Acidi e basi: Arrhenius
Secondo la primissima definizione di acidi e basi, data da Arrhenius, noi abbiamo che:
1. Acido: specie chimica che, dissociandosi in soluzione, fornisce ioni H+;
2. Base: specie chimica che, dissociandosi in soluzione, fornisce ioni OH-;
Tuttavia questo modello presentava delle problematiche:
Non spiegava le proprietà di alcuni composti;
Non teneva conto del fatto che la capacità di un acido a dissociarsi dipendeva
anche dal solvente.
3. Acidi e basi: Bronsted e Lowry
Secondo loro invece:
1. Acido: specie chimica capace di cedere uno ione H+ (donatore di protoni);
2. Base: specie chimica capace di legarsi ad uno ione H+ (accettore di protoni);
Così facendo, questi due scienziati introdussero due concetti fondamentali:
Un acido si comporta come tale solo in presenza di una base;
Cedendo il protone, un acido si trasforma in una sostanza che è capace di
riprendersi il protone, divenendo così una base coniugata.
Inoltre, vi vengono descritte anche sostanze che hanno la possibilità sia di cedere che
di acquistare protoni che si chiamano anfiprotiche, come l’acqua.
4. Acidi e basi: Lewis
Per Lewis, invece:
1. Base: qualsiasi specie chimica capace di fornire una o più coppie elettroniche di
non-legame;
2. Acido: qualsiasi specie chimica capace di accettare queste coppie;
I termini di base e acido di Lewis sono equivalenti a “accettore di coppie
elettroniche” e “donatore di coppie elettroniche” e la reazione acido-base altro
non sarebbe che l’instaurarsi di un legame dativo tra loro.
