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Velocità di decomposizione dell’Ipoclorito di Sodio
(NaClO)
20 ml di ipoclorito di sodio (NaClO) + 5 ml di nitrato di cobalto Co(NO 3 ) 2 (I)
v 0
t (s) n v
v 1 = y/x = 0,002473 mol / 180 s = 1,4 x 10
mol/s
abbiamo una soluzione di NaClO in acqua al 5% in peso, densità 1.0 g/ml
preleviamo 20 ml, che pesano 20 g (volume densità) di questi 20 g il 5%
sono di NaClO, ossia 1 g, che corrisponde a 0.013 moli (P.M. NaClO = 74.5g/
mol) volume totale in cui stanno queste moli: 20 ml di soluz. di NaClO + 5 ml
di soluzione di Co(NO 3 ) 2 = 25 ml = 0.025 l quindi [NaClO] 1 = 0.013 mol/0.025 l
= 0.52 M → [NaClO] = [ClO
] = 0,52 M
v = k [NaClO] → k = v/[NaClO] = 2,7 x 10
L/s
t (s) n 0 0 30 0, 60 0, 90 0, 120 0, 150 0, 180 0,
20 ml di ipoclorito di sodio (NaClO) + 5 ml di nitrato di cobalto Co(NO 3 ) 2 (II)
v 0
t(s) n^ v
v 1 = y/x = 0,002436 mol / 180 s = 1,5 x 10
mol/s [NaClO] = 0,52 M
v = k [NaClO] → k = v/[NaClO] = 2,9 x 10-5^ L/s
t (s) n 0 0 30 0, 60 0, 90 0, 120 0, 150 0, 180 0,
[NaClO] = 0,26 M (la molarità dimezza perchè raddoppia il volume)
v = k [NaClO] → k = v/[NaClO] = 4,2 x 10-5^ L/s
20 ml di ipoclorito di sodio (NaClO) + 5 ml di nitrato di cobalto Co(NO 3 ) 2 + 25
ml di acqua distillata (II)
t (s) n 0 0 30 0, 60 0, 90 0, 120 0, 150 0, 180 0, 210 0, 240 0, 270 0, 300 0,
v 0
t (s) n v
v 1 = y/x = 0,002842 mol / 300 s = 0,9 x 10
mol/s [NaClO] = 0,26 M
v = k [NaClO] → k = v/[NaClO] = 3,5 x 10
L/s
Cenni teorici: per velocità di reazione si intende comparsa di prodotti (o scomparsa di
reagenti) nell’ unità di tempo. Il fattore “k” viene chiamato “costante di velocità specifica” o
“costante cinetica” del sistema considerato.
