composti ionici binari
radice del nome del non metallo + "URO" "di" nome del metallo es. CaBr2
(bromuro di
calcio)
composti molecolari
prefisso + radice del nome del
secondo elemento (meno
+"URO"
"di" prefisso + nome del
primo elemento
es.
PCl5
(pentacloruro
di fosforo)
metallo + ossigeno → ossido
ossido + acqua → idrossido
lineare 180° 2 atomi sp
trigonale-planare 120° 3 atomi
sp2
tetraedrica 109,5° 4 atomi
sp3
trigonale-bipiramidale 120° e 90° 5 atomi
sp3d
ottaedrica 90° 6 atomi
sp3d2
VSEPR
q.tà di soluto (mol)
volume della soluzione (L)
q.tà di soluto (mol)
massa del solvente (Kg)
q.tà di soluto (mol)
q.tà soluto + solvente (mol)
q.tà di soluto (mol)
q.tà soluto + solvente (mol)
massa del soluto
massa della soluzione
volume del soluto
volume della soluzione
⋅ 100
⋅ 100
⋅ 100
=
=
=
% in moli
% in massa (g)
% in volume (L)
=
molarità (M)
molalità (m)
=
frazione molare (X)
=
pressione osmotica
non elettroliti
elettroliti
congelamento
ebollizione
congelamento
ebollizione
pressione osmotica
⋅
m
⋅
m
⋅
R
⋅
T
⋅
m
⋅
i
⋅
m
⋅
i
⋅
R
⋅
T
⋅
i
diluizione
M1V1 = M2V2
→ Fluoro sempre "-1"
→ Ossigeno "-2"
→ Idrogeno "+1"
→ gruppo 1A "+1"
→ gruppo 2A "+2"
→ gruppo 7A "-1"
→ gruppo 6A "-2"
→ gruppo 5A "-3"
stati di ossidazione
esotermica
endotermica
entalpia (H)
< 0
> 0
cloridrico HCl idrossido di X X(OH)
bromidrico HBr
iodidrico HI
nitrico
HNO3
perclorico
HClO4
solforico
H2SO4
nitroso
HNO2metilammina CH3NH2
fluoridrico HF etilammina
C2H5NH2
acetico
CH3COOH ammoniaca NH3
formico HCOOH piridina
C5H5N
solforoso
H2SO3anilina C6H5NH2
carbonico
H2CO3
fosforico
H3PO4
solfidrico
H2S
propionico
C2H5COOH
benzoico
C6H5COOH
cianidrico HCN
Acidi deboli
Basi deboli
Acidi forti
Basi forti
[C]c ⋅ [D]d
[A]a ⋅ [B]b
pKa=-log(Ka)
[BH+] ⋅ [OH-]
pKb=-log(Kb)
autoionizzazione dell'acqua
KW = [H3O+] ⋅ [OH-] = 1,0 ⋅ 10-14
=
costante acida Ka
costante basica Kb
=
acido secondo Lewis: accettore di elettroni
base secondo Lewis: donatore di elettroni
[H3O+] ⋅ [A-]
[HA]
[B]
=
costante di equilibrio K
Q < K → reazione verso destra
Q > K → reazione verso sinistra
Q = K → reazione all'equilibrio
NA = 6,022 ⋅ 1023
g = mol ⋅ MM
n. atomi = mol ⋅ NA
f.molecolare = n ⋅ f.minima
n =
MM (formula molecolare)
MM (formula minima)
massa
densità
volume
⋅
n l orbitali
n° di orbitali
1 0 1s 1
02s 1
12p 3
03s 1
13p 3
23d 5
04s 1
14p 3
24d 5
34f 7
2
3
4
massa X in 1 mol di composto
massa di 1 mol di composto
⋅ 100
massa%elemento X =
→ aumenta lungo una riga
↓ diminuisce lungo una colonna
energia prima ionizzazione:
Temperatura
K = °C + 273,15
carica formale = n° elettroni di valenza - n° elettroni di legame
elettroni di valenza = num. del gruppo
elettroni interni = num. Atomico - num. del gruppo
[atm] ⋅ [L]
[K] ⋅ [mol]
R = 0,08206 ⋅
legge dei gas ideali
V
n
acetato
CH3COO-
carbonato
CO3
2-
idrogenocarb onato
HCO3
-
idrossid o
OH-
nitrito
NO2
-
nitrato
NO3
-
cromato
CrO4
2-
dicromato
Cr2O7
2-
fosfato
PO4
3-
idrogenofosfato
HPO4
2-
diidrogenofosfato
H2PO4-
ammonio
NH4
+
ipoclorito
ClO-
clorito
ClO2
-
clorato
ClO3
-
perclorato
ClO4
-
permangana to
MnO4
-
solfito
SO3
2-
idrogenoso lfito
HSO3
-
solfato
SO4
2-
idrogenoso lfato
HSO4
-
cianuro
CN-
perossido
O2
2-
ioni poliatomici comuni
KWKW
KbKb
Ka =
Kb =
prodotto Ka ⋅ Kb = KW
