Il gas perfetto e la teoria cinetico-molecolare
La teoria cinetico-molecolare si serve del modello di gas perfetto per studiare le leggi dei gas (un
gas reale si comporta come un gas perfetto se la temperatura è alta e la pressione è bassa).
Secondo il modello del gas perfetto:
1) Il gas è costituito da particelle in costante, rapido e disordinato movimento. L’energia
cinetica media delle particelle del gas è direttamente proporzionale alla temperatura
assoluta
2) Le particelle del gas perfetto non si attraggono né si respingono reciprocamente
3) Il volume occupato dalle singole particelle è considerato trascurabile (particelle puntiformi)
4) Le particelle si muovono disordinatamente e a grande velocità in tutte le direzioni; il loro
cammino è interrotto da urti elastici (cioè, da urti che avvengono senza la perdita di
energia cinetica) fra le molecole stesse o con le pareti del contenitore (pressione).
Le grandezze che ci permettono di studiare i gas a livello macroscopico sono pressione (p), volume
(V), temperatura (T), quantità di sostanza (n). La pressione di un gas è il risultato delle collisioni
delle sue particelle con le pareti del contenitore in cui si trova.
Esaminiamo come sono collegate pressione, volume e temperatura tenendo costante la quantità
di sostanza.
Legge p V T
Boyle costante isoterma
Charles costante isobara
Gay-Lussac costante isocora
La legge delle pressioni parziali di Dalton
La pressione totale esercitata da una miscela gassosa è uguale alla somma delle pressioni parziali
esercitate dai singoli componenti. Per pressione parziale di un gas in una miscela s’intende la
pressione che il gas svilupperebbe se fosse l’unico componente presente.
P totale = p1 + p2+ p3 …..
La pressione parziale di ciascun componente si ricava dal rapporto fra il numero di moli di quel gas
e il numero totale delle moli di gas presenti (frazione molare), moltiplicato per la pressione totale.
P1 = n1/ntot * Ptot
