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Le Legami Chimici: Struttura, Configurazione e Tipi, Appunti di Tecnologia Dei Materiali

Una panoramica sui legami chimici, inclusi la struttura elettronica degli atomi, numeri quantici, configurazioni elettroniche, legami primari (ionico, covalente, metallico) e secondari (interazioni dipolo-dipolo e legame idrogeno). Vengono inoltre illustrate le geometrie molecolari e la classificazione dei solidi.

Tipologia: Appunti

2011/2012

Caricato il 21/12/2012

deathbringer
deathbringer 🇮🇹

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Scarica Le Legami Chimici: Struttura, Configurazione e Tipi e più Appunti in PDF di Tecnologia Dei Materiali solo su Docsity! I LEGAMI CHIMICI RICHIAMI • Struttura elettronica degli atomi. • Numeri quantici (n, l, ml, ms). • Numero massimo di elettroni per guscio atomico principale = 2 n2 • Configurazione elettronica CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE Configurazione Configurazione Configurazione z Elemento elettronica z Elemento elettronica z Elemento elettronica 1 H Is 38 sr [Kr]5s? 75 Re [Xe]4f!*5d96s? 2 He 1s? 39 X [Kr}Ad5s? 76 Os [Xe}4f!454%65? 3 Li [He]2s 40 Zr [Kr}4d?5s? 77 Ir [Xe]4 f 4547652 4 Be {He]2s? 4l Nb [Kr}Ad*5s 78 Pi [Xe]4 f!454%6s 5 B [He]2s?2p 42 Mo [Kr]4dÎ5s 79 Au [Xe]4f!454!%65 6 c {He]2s?2p? 43 Te [Kr]4d95s? 80 Hg [Xe]4f!45d'%652 pr N [He]2s?2p} 44 Ru [Kr}Ad?5s 81 TI [Xe}4 f!454'%6s°6p 8 o {He]2s®2p* 45 Rh {Kr]4d®5s 82 Pb [Xe]4 f!45d'°65°6p? 9 F {He]2s?2pî 46 Pd [Kr}4d!° 83 Bi [Xe]4 f!54'°65°6p° 10 Ne [He]2s?2p® 47 Ag [Kr]4d!°5s 84 Po [Xe]4 f1!45d'°65°6p* ul Na [Ne]3s 48 cd [Kr]4d!95s? 85 AL [Xe]4f!45d!%65*6pî 12 Mg {Ne]3s? 49 In [Kr}4d!°5s?5p 86 Rn [Xe]4f!454'%65°6p° 13 AI [Ne]3s23p 50 Sn [Kr]4d!®5s*5p? 87 Fr [Rn]7s 14 Si {Ne]3s?3p? SI Sb [Kr}4d!°5s25p* 88 Ra [Rn]7s? 15 P [Ne]3s?3p? 52 Te [Kr}4d!°5s?5p* 89 AC [Rn]6d7s? 16 s [Ne]3s?3p* 53 I [Kr]4d!95s25p5 90 Th [Rn]6d?7s? 17 ci [Ne]3s?3p9 54 Xe {Kr}4d!°5s?5p9 91 Pa [Rn]5f?6d7s? 18 Ar [Ne]3s®3p9 55 Cs [Ke]6s 92 U [Rn]5f*6d7s? 19 K [Ar]4s 56 Ba [Xe]6s® 93 Np [Rn]5f*6475° 20 Ca [Ar]4s? 57 La [Xe]5d6s? 94 Pu [Rn]5 f97s? 21 Sc [Ar]3d4s® 58 Ce [Xe]4f 5465? 95 Am [Rn]5/77s? 22 Ti [Ar]3d?4s? 59 Pr [Xe]4f?65? 96 Cm [Rn]5 f76d7s? 23 v [Ar]3d}45? 60 Nd [Xe]4 #65? 97 Bk [Rn]5f®7s? 24 cr [Ar]3d54s 6l Pm [Xe]4 f°65? 98 cf [Rn]S (1975? 25 Mn [Ar]3d®45? 62 Sm [Xe]4 f965? 99 Es [Rn]5 f!!75? 26 Fe [Ar]3d945? 63 Eu [Xe]4f765? 100 Fm [Rn]5f"?75? 27 Co [Ar]3d74s? 64 Gd [Xe]4f75d6s? 101 Md [Rn]5f!975? 28 Ni [Ar]3d845? 65 Tb [Xel4 f®65° 102 No [Rn]5f!475? 29 Cu [Ar]3d!%4s 66 Dy [Xe]4 f!°%6s? 103. Lr [Rn]Sf!46475? 30 Zn [Ar]3d!945® 67 Ho [Xe]4f!165? 104 Rf [Rn]5f!464?75? 31 Ga [Ar]3d!°45°4p 68 Er [Xe]4f!265? 105 Db [Rn]5 "464375? 32 Ge [Ar]3d1!°4s?4p? 69 Tm [Xe]4f!365? 106 Sg [Rn]5 f!464*75? 33 As [Ar]3d'945°4p® 70 Yb [Xe]4f!*65? 107 Bh [Rn]5f"46d575? 34 Se [Ar]3d!%45°4p* 7 Lu [Xe]4 f!*5465? 108° Hs [Rn]5f!*6d975? 35 Br [Ar]3d!94524 pî 7 Hf [Xe]4 f1454?65? 109 Mt [Rn]5f!*64775? 36 Kr [Ar]3d'®4534p0 73 Ta [Xe]4f"454?65? 37 Rb {Kr]5s 74 w [Xe]4 f'45d*65? Handbook of Chemistry & Physics 76th ed. CRC Press 1995-1996. LEGAME IONICO + Elemento molto Elettropositivo (metallo) Elemento molto Elettronegativo (non metallo) Solido Ionico LEGAME IONICO Energia di reticolo* Solido Punto di ionico kJ/mol kcal/mol fusione (°C) LiCI 829 198 613 NaCl 766 183 801 KCI 686 164 776 RbCI 670 160 715 CSCl 649 155 646 MgO 3932 940 2800 Cao 3583 846 2580 SrO 3311 791 2430 BaO 3127 747 1923 *Tutti i valori sono negativi per la formazione del legame (l'energia è rilasciata). LEGAME COVALENTE Esempi: Legame covalente puro (D elettroneg. = 0): F-F O=O N≡N Legame covalente polare (D elettroneg. ≠ 0): CO2 CO LEGAME COVALENTE Energia di legame* Lunghezze ere ei 7 di legame, Legame kcal/mol KJ/mol nm Cc-G 88 370 0.154 Ga 162 680 O4S Cet 213 890 0.13 C-H 104 435 0.11 C-N 73 305 0.15 C-O 86 360 0.14 C=0Q 128 535 Oz C-F 108 450 0.14 C- Ol 81 340 0.18 O-H 119 500 QO.10 O-0 52 220 0.15 O — Si 90 375 0.16 N-O 60 250 0.12 N-H 103 430 O.10 F-F 38 160 0.14 H-H 104 435 0.074 * Valori approssimati poiché l’ambiente cambia l'energia. Tutti i valori sono negativi per la formazione del legame (l'energia è rilasciata). Fonte: L. H. Van Vlack, * Elements of Materials Science," 4th ed., Addison-Wesley, 1980. LA GEOMETRIA DELLE MOLECOLE Ibridazione del carbonio Per il metano Struttura Ibridizzata sp3 LEGAME METALLICO Nueleo di ioni n 0 LOR 0) A CEI Sd Er NA Vit KOXOE Re RIE pp prati sE ogg 10}-40}1 Bent % #O SUORE fO% PR pr Elettroni di valenza sotto forma di nuvola di carica elettronica (a) (5)