Prova intercorso n°1!
Tipo K Armando Perretta 070180689!
Esercizio 1!
Calcolare molarità e normalità della soluzione ottenuta mescolando le seguenti due
soluzioni: !
0,900 L (litri) di una soluzione di NaHCO3 0,8 N;
0,800 L (litri) di una soluzione di NaHCO3 0,6 M; !
Calcolo il numero di moli equivalenti di NaHCO3 in 0,900 L di soluzione:!
n equiv = 0,900x0,8 = 0,72 moli!
Numero di moli per la stessa soluzione:!
n equiv = Valenza x n NaHCO3 !
n NaHCO3 = n equiv = 0,72 moli Valenza =1!
Calcolo il numero di moli equivalenti di NaHCO3 in 0,800 L di soluzione:!
n equiv = 0,800x0,6 = 0,48 moli!
Mescolando le 2 soluzioni otterrò:!
0,72+0,48 = 1,2 moli!
Adesso calcoliamo:!
1) MOLARITA’ = 1,2/(0,900+0,800) = 0,70 mol/L!
2) NORMALITÀ’ = 1,2/(0,900+0,800) = 0,70 mol/L!
Esercizio 2!
Calcolare il numero di moli (n) di acido nitrico (HNO3) contenuti in una soluzione ottenuta
mescolando le seguenti due soluzioni:!
0,980 L (litri) di una soluzione HNO3 0,6 N; !
0,960 L (litri) di una soluzione HNO3 0,8 M; !
HNO3 › H+ + NO3!
V tot = V1+ V2 = 0,980+0,960 = 1,940 L!
Per la soluzione 1 avrò che:!
N = (Nml/V1)Vol › Nml = (NxV1)/Vol › (0,6x0,980)/1 = 0,588 mol!
Per la soluzione 2 avrò che:!
N = (Nml/V2)Vol › Nml = (NxV2)/Vol › (0,8x0,960)/1 = 0,768 mol!
Il numero di moli dell’acido nitrico sarà:!
N = Nm1+Nm2 = 0,588+0,768 › N = 1,356 mol!
