L’ATOMO
Definizione:entità elettricamente neutra costituita da un nucleo centrale, carico
positivamente, circondato da elettroni carichi negativamente.
L’atomo è quell’entità comune a tutte le cose, ciò che ci consente di interpretare una
trasformazione chimica, un cambiamento che avviene all’interno di un corpo.
- Elettroni: particelle cariche negativamente
- Protoni: particelle cariche positivamente
- Neutroni: particelle neutre
NUMERO ATOMICO (Z): numero di protoni (ci permette di discernere un atomo dall’altro e
quindi un elemento dall’altro).
NUMERO DI MASSA (A): numero di protoni + numero di neutroni.
MASSA ATOMICA (PESO ATOMICO): media delle masse atomiche dei diversi isotopi di un
elemento, ciascuna pesata per la sua abbondanza %.
Isotopi: atomi dello stesso elemento con differente numero di neutroni (stesso numero di
protoni ma diverso di neutroni).
Gli orbitali:
L’orbitale è quella porzione di spazio in cui si riscontra un’alta probabilità di trovare
l’elettrone. Vi è sempre un’incertezza infatti sulla posizione dell’elettrone, dovuta alla sua
duplice natura, corpuscolare e ondulatoria: l’elettrone si comporta infatti sia come un corpo
sia come un’onda (se riceve energie le riemette ad una certa lunghezza d’onda). Si parla
quindi di modello probabilistico, all’interno dei quali si inseriscono gli orbitali. Essi ci dicono
come si collocano gli elettroni all’interno di tali spazi, che hanno diverse forme (s,p,f,d).
Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni (principio di Pauli). Negli orbitali, gli
elettroni si collocano l’uno il più lontano possibile dall’altro (principio di Hund).
Per configurazione elettronica esterna si intende il numero di elettroni nell’ultimo livello
energetico. (ultimi sep)
Il sistema periodico:
Nel 1869 Dmitrij Mendeleev ordinò i 63 elementi e costruì la prima tavola periodica degli
elementi. Gli elementi erano ordinati in dodici file orizzontali e otto verticali secondo la
massa atomica crescente.
Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi appartenenti a una stessa riga (periodo)
variano con gradualità. Gli elementi che hanno proprietà chimiche simili appartengono a una
stessa colonna (gruppo).
➢metalli: solidi lucenti a T ambiente, conducono calore e elettricità, malleabili e duttili;
tendenza a perdere elettroni diventando ioni positivi; dipendono dal tipo di legame tra
gli atomi.
➢non metalli: gas o solidi fragili a T ambiente, non conducono calore e elettricità;
➢metalloidi (semimetalli): proprietà intermedie.
Gli elementi della moderna tavola periodica sono 118.
La posizione di ciascun elemento sulla tavola dipende dal suo numero atomico (Z).
Le righe orizzontali formano 7 periodi, ciascuno dei quali indica il livello energetico a cui si
trovano gli elettroni di valenza degli elementi che li compongono.
Gli elettroni del livello energetico più esterno sono detti elettroni di valenza. Gli elementi che
appartengono allo stesso periodo presentano gli elettroni di valenza allo stesso livello
energetico. Gli elementi dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza.
