La mole
Quando si trattano quantità atomiche si fa uso dell’unità di misura della quantità di
sostanza, la MOLE (simbolo n, unità di misura mol)
Una mole corrisponde alla quantità di sostanza che contiene esattamente 6.022x1023 di unità
elementari.
Tale numero corrisponde al numero di atomi di carbonio contenuti in 12g di 12C e viene detto
numero di Avogadro (NA)
Tali entità elementari possono essere molecole, elettroni, ioni,… (la tipologia deve essere
sempre specificata)
La massa molare
La massa molare (MM o M), espressa in g/mol, rappresenta la massa di una mole di unità
elementari.
La massa molare di un elemento è numericamente uguale alla sua massa atomica e la massa
molare di un composto è uguale al suo peso molecolare/peso formula.
Tuttavia, si riferiscono a masse in g e quantità di sostanza molto diverse.
I rapporti ponderali
Sommando le masse molari di tutti gli atomi degli elementi contenuti in un composto si
ottiene la massa molare del composto
Es. MM N2 = 14.00g/mol x 2 = 28.00g/mol
La massa molare esprime la relazione tra 1 mole di sostanza e la sua massa espressa in
grammi e può essere usata come fattore di conversione:
Si può usare come fattore di conversione il numero di Avogadro per calcolare il numero di
entità contenute in un dato numero di molti di sostanza (α indica quante volte appare l’entità
nella formula della sostanza)
n° di entità = α · n · NA
