Scarica Legami Chimici: Classificazione e Proprietà e più Appunti in PDF di Chimica solo su Docsity! LEGAMI CHIMICI - affinché gli atomi abbiano il contenuto energetico minore possibile, si legano per liberare energia → quando bisogna rompere un legame bisogna fornire energia → chiamata energia di legame ed è espressa in KJ/mol - maggiore è l’energia di legame, più stabile sarà il legame - il legame è una forza elettrostatica che avviene tra cariche di segno opposto → forza attrattiva perché segni opposti si attraggono, sarebbe forza repulsiva se le cariche fossero di stesso segno→ un atomo sta insieme se queste forze si equilibrano - un legame chimico è sempre tra cariche di segno opposto - legami distinti in 2 tipi: 1. legami primari→ avviene tra atomi per formare una molecola 2. legami secondari → avviene tra molecole ed è responsabile degli stati di aggregazione della materia e del fatto che una sostanza si sciolga o no in un’altra (es. olio ha legami secondari più deboli di quelli dell’acqua e perciò non si scioglie in essa) LEGAMI CHIMICI PRIMARI LEGAME IONICO - p.239 - attrazione tra ioni di segno opposto → interazione elettrostatica che avviene tra un metallo e un non metallo - un elemento (metallo) cede gli elettroni all’altro (non metallo) che l'acquista → forza attrattiva tra cariche di segno opposto - il legame ionico si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è molto alta, in genere superiore a 1,8 - unità formula del composto (es. NaCl) → non è una vera e propria molecola perché non si forma un orbitale molecolare - un legame ionico si spezza più facilmente e infatti è più debole rispetto a un legame covalente LEGAME COVALENTE - p.232 - il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni - ogni volta che in una molecola c’è l'idrogeno non legato ad un metallo del primo o del secondo gruppo si ipotizza un legame covalente - quando ci sono elementi del 4 gruppo (carbonio, silicio) si ipotizza un legame covalente → è difficile acquistare 4 elettroni perché essendo cariche dello stesso segno si respingerebbero → tendono a condividere 4 elettroni → l’elemento principale della materia organica è il carbonio proprio perché fa legami stabili, i legami covalenti - quando i due elementi che si legano sono due non metalli si ipotizza un legame covalente (SO2)→ tutti e due tenderebbero ad acquistare - il legame covalente è spiegato dalla TEORIA DELL’ORBITALE MOLECOLARE: - concetto matematico - poiché ogni atomo condivide con l’altro un elettrone, le regioni di spazio probabilistiche in cui si trovano gli elettroni si sovrappongono e si forma una nuova regione in cui si muove l’elettrone chiamata orbitale molecolare - la sovrapposizione può avvenire in due modi: - ORBITALE SIGMA (σ): longitudinalmente (lungo l’asse che unisce i due nuclei)→ più forte, maggiore sovrapposizione degli orbitali atomici - ORBITALE PIGRECO (π): lateralmente (perpendicolare all’asse che unisce i due nuclei)→meno forte, minore sovrapposizione - il primo orbitale che si forma è il sigma, dopo cambia sempre in pigreco - se condividono solo una coppia è sicuramente longitudinale, se sono di più sicuramente il primo longitudinale e il secondo pigreco (anche eventualmente il terzo) - vale il principio di esclusione di Pauli, in ogni orbitale ci stanno al massimo 2 elettroni - H2 → H – H → legame puro o apolare → la differenza di elettronegatività è nulla dato che gli atomi sono dello stesso elemento → gli atomi esercitano la stessa forza - O2 → O = O→ doppio legame covalente (indica che c’è un orbitale σ e un orbitale π) - LEGAME POLARE o APOLARE - legame polare→ differenza di elettronegatività maggiore di 0,4→ es. HCl - legame apolare→ differenza di elettronegatività minore di 0,4→ es. H2 - FORMULA DI STRUTTURA DI LEWIS 1. l’atomo centrale è quello con elettronegatività minore 2. di norma l’idrogeno non si lega mai all’atomo centrale 3. se la molecola è solo formata da idrogeno e un altro elemento, l’idrogeno si lega all’atomo centrale 4. se nella molecola compaiono idrogeno, ossigeno e un altro atomo, l’idrogeno si lega sempre all’ossigeno e non all’atomo centrale 5. l'idrogeno non è mai l’atomo centrale - LEGAME DATIVO - p.236 - legame di condivisione di elettroni ma i due elettroni vengono condivisi da un atomo e l’altro deve avere una carenza elettronica, gli elettroni dell’atomo carente si spostano per fare spazio alla coppia di elettroni condivisa - legame semplice e non doppio→ vengono utilizzati solo 2 elettroni - per rappresentarlo con lewis bisogna indicare il legame dativo con una freccia LEGAME METALLICO - p.242 - legame tra gli atomi di uno stesso metallo è dovuto all’attrazione fra gli ioni positivi e gli elettroni mobili che li circondano - interazioni elettrostatiche che creano legami - modello a mare di elettroni o a mare di Fermi
