Nomenclatura Chimica: Elementi, Nomenclatura IUPAC e Composti, Schemi e mappe concettuali di Chimica

Scarica Nomenclatura Chimica: Elementi, Nomenclatura IUPAC e Composti e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Chimica solo su Docsity! NOMENCLATURA Elementi chimici hanno due grosse categorie: • Metalli = formano composti basici • Non metalli = formano composti acidi Composti basici ® Ossido (basico) = metallo + O2 ® Idrossido (base) = ossido + h2O Composti acidi ® Anidride (ossido acido) = non metallo/semimetallo+ O2 ® Acido (ossiacido) = Anidride + H2O Sali = ottenuti da reazione tra composto acido + composto basico (Sali binari o ternari) Nomenclatura tradizionale = usa prefissi e suffissi Nomenclatura IUPAC = usa prefissi numerici per evidenziare il n° di atomi presenti ® 1 = mono 2= di 3= tri 4= tetra 5= penta 6= esa 7= epta 8= octa Costruzione ioni § Atomi metalli/semimetalli = cationi ¯ Ione + nome metallo es: Na+ = ione sodio Più stati di ossidazione = suffisso – oso -> meno ossidazione es: Sn2+ = ione stannOSO -ico -> alta ossidazione Es: Sn4+ = ione stannICO § Atomi non metalli = anioni ¯ Ione + nome non metallo +uro es: Cl- = ione clolURO Costruzione composti binari (formati da 2 elementi chimici) Viene scritto per primo l’elemento con elettronegatività minore (n.o positivo), elemento più elettronegativo (n.o negativo) per secondo. Ogni elemento ha un numero di pedice (detto indice) = indica n° atomi di quell’elemento presenti nel composto indici sono apposti in modo che sommando i n.o. la molecola sia neutra. Per calcolare gli indici = usare il n.o. del primo elemento come indice del secondo e viceversa. Es: A+2 + B-3 = A3B2 ci sono 3 atomi di A = 6 cariche positive ci sono 2 atomi di B = 6 cariche positive se gli indici sono divisibili per lo stesso numero si può fare. ¯ Eccezione per acqua ossigenata = H2O2 indici NO semplificati. ¯ Perossido Nomenclatura composti binari § Ossido basici = Ossido + di + nome metallo ® MgO = ossido di magnesio ® più stati ossidazione: suffisso -oso = n.o. minore -ico = n.o. maggiore ¯ Es: Cu2O = ossido rameOSO CuO = ossido rameICO § Anidridi = Anidride + - prefisso ipo- + suffisso -oso = più basso n.o. di tutti - suffisso -oso = n.o. vicino al più basso - suffisso – ico = n.o. vicino al più alto -prefisso per- + suffisso -ica = n.o. più alto di tutti Es: Cl2O = anidride IPOclorOSA Cl2O3 = anidride clorOSA Anidridi di cromo e manganese fanno eccezione = sono metalli ma con O posso formare ossidi acidi Es: CrO3 = Anidride cromica MnO3 = anidride manganica § Idruri =composti dove H legato a un metallo o alcuni non metalli (azoto) ¯ Idruro (H)+ nome elemento metallico es: NH3 = idruro di azoto = ammoniaca § Idracidi = composti da H + non metallo ¯ Acido + nome non metallo+ -idrico es: HF = acido fluoridrico H2S = acido solfidrico § Sali binari = formati da metalli + non metalli (derivano da acidi idracidi) ¯ Non metallo -uro + nome metallo es: NaCl= cloruro di sodio CuI = idruro rameoso